Der Hauptunterschied zwischen halbem Äquivalenzpunkt und Äquivalenzpunkt besteht darin, dass der halbe Äquivalenzpunkt der Mittelpunkt zwischen dem Startpunkt und dem Äquivalenzpunkt einer bestimmten Titration ist, während der Äquivalenzpunkt dort ist, wo die chemische Reaktion endet.
Titrationen sind analytische Techniken in der Chemie, die wichtig sind, um die unbekannten Konzentrationen gegebener Proben zu bestimmen.
Was ist der halbe Äquivalenzpunkt?
Der halbe Äquivalenzpunkt einer Titration ist die Mitte zwischen dem Äquivalenzpunkt und dem Startpunkt (Ursprung). Die Bedeutung dieses Punktes besteht darin, dass an diesem Punkt der pH der Analytlösung gleich der Dissoziationskonstante oder dem pKa der bei der Titration verwendeten Säure ist. Der halbe Äquivalenzpunkt liegt beim halben Volumen des ersten Äquivalenzpunktes der Titration. Wenn in der Titration mehrere Äquivalenzpunkte vorhanden sind, gibt es mehrere halbe Äquivalenzpunkte, die gleich der Anzahl der Äquivalenzpunkte sind. Beispielsweise tritt ein Äquivalenzpunkt in der zweiten Hälfte in der Mitte zwischen dem ersten und dem zweiten Äquivalenzpunkt auf.
Was ist der Äquivalenzpunkt?
Äquivalenzpunkt bei einer Titration ist der eigentliche Punkt, an dem die gewünschte chemische Reaktion im Reaktionsgemisch endet. Normalerweise führen wir Titrationen durch, um die Konzentration einer Substanz in einer Flüssigkeit zu bestimmen. Wenn wir die Substanz kennen, kann ein Titriermittel (eine Lösung, die verwendet wird, um die Konzentration einer Komponente in einem flüssigen Gemisch zu bestimmen) mit einer bekannten Konzentration verwendet werden, um mit dem Analyten zu reagieren. Das Titriermittel nennen wir hier Standardlösung, weil seine genaue Molarität bekannt ist.
Abbildung 01: Titrationskurve, die den Äquivalenzpunkt anzeigt
Bei der Reaktion zwischen NaOH und HCl, die eine Säure-Base-Reaktion ist, können wir entweder NaOH oder HCl als Titriermittel mit bekannter Konzentration verwenden. Hier wird das Titriermittel in die Bürette gegeben und wir können es langsam dem Titrand/Analyten zugeben, bis ein Farbumschlag im Reaktionsgemisch auftritt. Wir müssen einen Indikator verwenden, da NaOH und HCl keine Selbstindikatoren sind. Der Punkt, an dem ein Farbumschlag auftritt, ist der Endpunkt der Titration, der nicht der Äquivalenzpunkt der Reaktion ist.
Bei dieser Titration ist der Äquivalenzpunkt der Punkt, an dem alle HCl-Moleküle mit NaOH reagiert haben (oder der Punkt, an dem alle NaOH-Moleküle mit HCl reagiert haben). Dann sollten die Mole des Titriermittels gleich den Molen des unbekannten Analyten sein, da die Stöchiometrie zwischen HCl und NaOH 1:1 beträgt. Es gibt verschiedene Methoden, um den Äquivalenzpunkt einer Titration zu bestimmen.
- Farbumschlag von Selbstindikatoren – Bei Reaktionen mit Selbstindikatoren als Reaktanten zeigt der Farbumschlag den Äquivalenzpunkt der Titration an, da keine Indikatoren verwendet werden.
- Endpunkt– Manchmal kann der Äquivalenzpunkt als Endpunkt genommen werden, da sie ungefähr gleich sind.
- Leitwert– Bei dieser Methode wird der Leitwert während der gesamten Titration gemessen, und der Äquivalenzpunkt ist dort, wo eine schnelle Änderung des Leitwerts auftritt. Dies ist eine etwas schwierige Methode.
- Spektroskopie– Dies ist eine Methode, die für bunte Reaktionsmischungen geeignet ist. Der Äquivalenzpunkt wird anhand der schnellen Änderung der Wellenlängen bestimmt, die von der Probe absorbiert werden.
Was ist der Unterschied zwischen halbem Äquivalenzpunkt und Äquivalenzpunkt?
Titrationen sind analytische Techniken in der Chemie, die wichtig sind, um die unbekannten Konzentrationen gegebener Proben zu bestimmen. Der Hauptunterschied zwischen halbem Äquivalenzpunkt und Äquivalenzpunkt besteht darin, dass der halbe Äquivalenzpunkt der Mittelpunkt zwischen dem Startpunkt und dem Äquivalenzpunkt einer bestimmten Titration ist, während der Äquivalenzpunkt dort ist, wo die chemische Reaktion endet.
Die folgende Tabelle fasst den Unterschied zwischen halbem Äquivalenzpunkt und Äquivalenzpunkt zusammen.
Zusammenfassung – Halber Äquivalenzpunkt vs. Äquivalenzpunkt
Titrationen sind analytische Techniken in der Chemie, die wichtig sind, um die unbekannten Konzentrationen gegebener Proben zu bestimmen. Der Hauptunterschied zwischen halbem Äquivalenzpunkt und Äquivalenzpunkt besteht darin, dass der halbe Äquivalenzpunkt der Mittelpunkt zwischen dem Startpunkt und dem Äquivalenzpunkt einer bestimmten Titration ist, während der Äquivalenzpunkt dort ist, wo die chemische Reaktion endet.
