Der Hauptunterschied zwischen Toluol und Xylol besteht darin, dass Toluol eine an einen Benzolring gebundene Methylgruppe enthält, während Xylol zwei an einen Benzolring gebundene Methylgruppen enthält.
Sowohl Toluol als auch Xylol sind wichtige organische Verbindungen mit sehr ähnlichen chemischen Strukturen. Beides sind aromatische Verbindungen, die Benzolringe und angehängte Methylgruppe(n) enth alten.
Was ist Toluol?
Toluol ist eine organische Verbindung mit der chemischen Formel C7H8 Der IUPAC-Name für Toluol ist Methylbenzol. Es enthält einen Benzolring, der an eine Methylgruppe gebunden ist. Die Molmasse dieser Verbindung beträgt etwa 92.14 g/Mol. Bei Raumtemperatur und -druck erscheint es als farblose Flüssigkeit mit einem stechenden benzinartigen Geruch.
Abbildung 01: Die chemische Struktur von Toluol
Der Siedepunkt von Toluol liegt bei etwa 111°C. Es ist eine leicht entzündliche flüssige Verbindung. Es wird als Benzolderivat angesehen. Es kann elektrophile aromatische Substitutionsreaktionen eingehen. Toluol ist aufgrund des Vorhandenseins einer Methylgruppe hochreaktiv. Methylgruppen sind gute Elektronen freisetzende Gruppen. Daher trägt die im Toluolmolekül vorhandene Methylgruppe dazu bei, den Benzolring elektronenreicher zu machen. Daher kann es leicht Elektronen mit Elektrophilen teilen.
Toluol ist sehr nützlich in organischen Reaktionen. Es kann als Ausgangsstoff zur Herstellung von Benzol verwendet werden. Es ergibt ein Benzolmolekül zusammen mit einem Methanmolekül (CH4) als Endprodukt. Toluol ist ein gutes Lösungsmittel, das üblicherweise bei der Herstellung von Farben verwendet wird. Aufgrund seiner hohen Entflammbarkeit wird es manchmal als Brennstoff verwendet. Toluol gilt jedoch als giftige Verbindung.
Was ist Xylol?
Xylol ist eine organische Verbindung mit der chemischen Formel (CH3)2C6 H4 Es fällt unter die Kategorie Dimethylbenzol, weil es ein Benzol mit zwei angehängten Methylgruppen hat. Außerdem weist diese Verbindung drei Isomere auf, deren Positionen der Methylgruppen am Benzolring voneinander verschieden sind. Alle diese drei Isomere kommen als farblose, brennbare Flüssigkeiten vor; genauer gesagt wird ein Gemisch dieser Isomere als „Xylole“bezeichnet.
Abbildung 02: Xylolstruktur
Die Produktion von Xylol kann durch katalytisches Reformieren während der Erdölraffination oder durch Kohlekarbonisierung während der Herstellung von Koksbrennstoff erfolgen. Industriell verwenden wir jedoch die Xylol-Produktionsmethode, die Methylierung von Toluol und Benzol.
Xylol ist als unpolares Lösungsmittel wichtig. Es ist jedoch teuer und vergleichsweise giftig. Die unpolare Natur ist auf die geringe Elektronegativitätsdifferenz zwischen C und H zurückzuführen. Daher neigt Xylol dazu, lipophile Substanzen gut zu lösen.
Je nachdem, wo zwei Methylgruppen an den Benzolring gebunden sind, gibt es drei Arten von Xylol: o-Xylol, p-Xylol und m-Xylol. Diese drei Begriffe stehen für ortho-, para- und meta-Positionen der beiden Methylgruppen.
Was ist der Unterschied zwischen Toluol und Xylol?
Toluol und Xylol sind aromatische organische Verbindungen. Der Hauptunterschied zwischen Toluol und Xylol besteht darin, dass Toluol eine an einen Benzolring gebundene Methylgruppe enthält, während Xylol zwei an einen Benzolring gebundene Methylgruppen enthält.
Die folgende Tabelle zeigt weitere Vergleiche, die sich auf den Unterschied zwischen Toluol und Xylol beziehen.
Zusammenfassung – Toluol vs. Xylol
Toluol und Xylol sind aromatische organische Verbindungen. Der Hauptunterschied zwischen Toluol und Xylol besteht darin, dass Toluol eine an einen Benzolring gebundene Methylgruppe enthält, während Xylol zwei an einen Benzolring gebundene Methylgruppen enthält.
