Der Hauptunterschied zwischen Alkalimetallen und Erdalkalimetallen besteht darin, dass alle Alkalimetalle ein Elektron in ihrer äußersten Schale haben, während alle Erdalkalimetalle zwei äußere Elektronen haben.
Da sowohl Alkalimetalle als auch Erdalkalimetalle die ersten beiden Gruppen im Periodensystem sind, ist der Unterschied zwischen Alkalimetallen und Erdalkalimetallen ein interessantes Thema für jeden Chemiestudenten. Alkalimetalle und Erdalkalimetalle sind die „S-Block“-Elemente, weil die Elemente in diesen beiden Gruppen ihre äußersten Elektron(en) in der s-Unterschale haben.
Sowohl Alkalimetalle als auch Erdalkalimetalle sind gute elektrische Leiter und Wärmeleiter. Die Elemente dieser beiden Gruppen sind die reaktivsten Metalle im Periodensystem. Ihre Schmelzpunkte sind relativ niedriger als bei anderen Metallen. Alkalimetalle und Erdalkalimetalle haben viele ähnliche Eigenschaften, aber dieser Artikel diskutiert hauptsächlich ihre Unterschiede.
Was sind Alkalimetalle?
Die Alkalimetalle sind die Elemente der ersten Gruppe des Periodensystems. Sie sind Lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Cäsium (Cs) und Francium (Fr). Sie sind alle Metalle und sehr reaktiv, daher kommt keines dieser Metalle nicht als freie Metalle in der Natur vor. Wir sollten diese Metalle immer in inerten Flüssigkeiten wie Kerosin lagern, da sie schnell mit Luft, Wasserdampf und Luftsauerstoff reagieren. Manchmal reagieren sie explosionsartig mit anderen Stoffen. Sie können den Edelgaszustand leicht erreichen, indem sie das äußerste Elektron in der Valenzschale entfernen.
Die Dichten von Lithium und Natrium sind geringer als die Dichte von Wasser. Die anderen Elemente sind jedoch dichter als Wasser. Viele Alkalimetallverbindungen (NaCl, KCl, Na2CO3, NaOH) sind kommerziell sehr wichtig.
Was sind Erdalkalimetalle?
Erdalkalimetalle gehören zur zweiten Gruppe des Periodensystems. Elemente der Gruppe II umfassen; Beryllium (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) und Radium (Ra). Ähnlich wie Alkalimetalle kommen auch diese Elemente nicht frei in der Natur vor und sind zudem sehr reaktiv.
Abbildung 01: Atomradius von Alkali- und Erdalkalimetallen
Alle Elemente dieser Gruppe sind dichter als Wasser. Reine Metalle haben eine silbergraue Farbe, neigen aber dazu, sich an der Luft schnell zu entfärben, da sie an der Oberfläche eine Oxidschicht bilden. Wie Alkalimetalle sind auch diese Metalle gute Wärme- und Stromleiter. Alle diese Metalle sind kommerziell wertvoll.
Was ist der Unterschied zwischen Alkalimetallen und Erdalkalimetallen?
Alkalimetalle sind die Elemente der ersten Gruppe des Periodensystems. Erdalkalimetalle gehören zur zweiten Gruppe des Periodensystems. Alkalimetalle haben die elektronische Konfiguration [Edelgas] ns1, während Erdalkalimetalle die elektronische Konfiguration [Edelgas] ns2 haben. Hinsichtlich der Wertigkeit dieser Metalle haben alle Alkalimetalle ein Elektron in ihrer äußersten Schale. Und alle Erdalkalimetalle haben zwei Außenelektronen.
Alkalimetalle haben nur +1 Ionenladung in ihren Verbindungen, während Erdalkalimetalle +2 Ionenladungen in ihren Verbindungen haben. Alkalimetalle sind vergleichsweise reaktiver als Erdalkalimetalle. Außerdem sind Alkalimetalle sehr weich und können mit einem scharfen Messer geschnitten werden. Allerdings sind Erdalkalimetalle härter als die Alkalimetalle.
Zusammenfassung – Alkalimetalle vs. Erdalkalimetalle
Alkalimetalle und Erdalkalimetalle sind die Elemente der Gruppe I bzw. Gruppe II im Periodensystem. Der bedeutendste Unterschied zwischen diesen beiden Gruppen ist die elektronische Konfiguration. Sie bestimmt die Wertigkeit der Elemente. Daher besteht der Unterschied zwischen Alkalimetallen und Erdalkalimetallen darin, dass alle Alkalimetalle ein Elektron in ihrer äußersten Schale haben, während alle Erdalkalimetalle zwei Außenelektronen haben.
