Der Hauptunterschied zwischen Reaktionsgeschwindigkeit und Geschwindigkeitskonstante besteht darin, dass die Reaktionsgeschwindigkeit die Geschwindigkeit ist, mit der Reaktanten in Produkte umgewandelt werden, während die Geschwindigkeitskonstante ein Proportionalitätskoeffizient ist, der die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion bei einer bestimmten Temperatur mit der Konzentration in Beziehung setzt des Reaktanten oder zum Produkt der Konzentrationen der Reaktanten.
Wenn ein oder mehrere Reaktanten in Produkte umgewandelt werden, können sie verschiedene Modifikationen und Energieänderungen durchlaufen. Die chemischen Bindungen in den Reaktanten werden aufgebrochen und neue Bindungen werden gebildet, um Produkte zu erzeugen, die sich völlig von den Reaktanten unterscheiden. Diese chemische Modifikation ist als chemische Reaktion bekannt. Reaktionsgeschwindigkeit und Geschwindigkeitskonstante sind wichtige chemische Konzepte, die mehr Informationen über chemische Reaktionen liefern können.
Was ist die Reaktionsgeschwindigkeit?
Die Reaktionsgeschwindigkeit oder Reaktionsgeschwindigkeit ist die Geschwindigkeit, mit der Reaktanten in Produkte umgewandelt werden. Die Reaktionsgeschwindigkeit ist einfach die Angabe der Geschwindigkeit der Reaktion. Daher können wir es als einen Parameter betrachten, der bestimmt, wie schnell oder wie langsam die Reaktion ist. Natürlich sind einige Reaktionen sehr langsam, sodass wir die stattfindende Reaktion nicht einmal sehen können, es sei denn, wir beobachten sie sehr lange. Beispielsweise ist die Gesteinsverwitterung durch chemische Prozesse eine langsame Reaktion, die über Jahre hinweg stattfindet. Im Gegensatz dazu ist die Reaktion eines Stücks Kalium mit Wasser sehr schnell und erzeugt eine große Menge Wärme; daher wird es als heftige Reaktion betrachtet.
Betrachten Sie die folgende Reaktion, bei der die Reaktanten A und B in die Produkte C und D umgewandelt werden.
a A + b B ⟶ c C + d D
Wir können die Reaktionsgeschwindigkeit in Bezug auf einen der beiden Reaktanten oder Produkte angeben.
Rate=-(1/a) (dA/dt)=-(1/b) (dB/dt)=(1/c) (dC/dt)=(1/d) (dD/ dt)
Hier sind a, b, c und d stöchiometrische Koeffizienten der Edukte und Produkte. Für die Reaktanten sollten wir die Geschwindigkeitsgleichung mit einem Minuszeichen schreiben, da die Produkte mit fortschreitender Reaktion abnehmen. Da die Produkte jedoch zunehmen, müssen wir positive Vorzeichen verwenden.
Abbildung 01: Anstieg einer bestimmten Reaktionsgeschwindigkeit bei steigender Temperatur
Chemische Kinetik ist die Untersuchung der Reaktionsgeschwindigkeiten, und es gibt viele Faktoren, die die Geschwindigkeit der Reaktion beeinflussen. Zu diesen Faktoren gehören Konzentrationen der Reaktanten, Katalysatoren, Temperatur, Lösungsmitteleffekte, pH-Wert, Produktkonzentrationen usw. Wir können diese Faktoren optimieren, um die maximale Reaktionsgeschwindigkeit zu erreichen, oder wir können diese Faktoren anpassen, um die erforderlichen Reaktionsgeschwindigkeiten zu manipulieren.
Was ist eine Ratenkonstante?
Die Geschwindigkeitskonstante ist ein Proportionalitätskoeffizient, der die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion bei einer gegebenen Temperatur mit der Konzentration des Reaktanten oder mit dem Produkt der Konzentrationen der Reaktanten in Beziehung setzt. Wenn wir die Geschwindigkeitsgleichung in Bezug auf den Reaktanten A für die oben angegebene Reaktion schreiben, lautet sie wie folgt.
R=-K [A]a [B]b
In dieser Reaktion ist k die Geschwindigkeitskonstante. Es ist eine Proportionalitätskonstante, die von der Temperatur abhängt. Wir können die Geschwindigkeit und die Geschwindigkeitskonstante einer Reaktion experimentell bestimmen.
Was ist der Unterschied zwischen Reaktionsgeschwindigkeit und Geschwindigkeitskonstante?
Der Hauptunterschied zwischen Reaktionsgeschwindigkeit und Geschwindigkeitskonstante besteht darin, dass die Reaktionsgeschwindigkeit oder Reaktionsgeschwindigkeit die Geschwindigkeit ist, mit der Reaktanten in Produkte umgewandelt werden, während die Geschwindigkeitskonstante ein Proportionalitätskoeffizient ist, der die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion zu einem bestimmten Zeitpunkt in Beziehung setzt Temperatur zur Konzentration des Reaktanten oder zum Produkt der Konzentrationen der Reaktanten. Sowohl die Reaktionsgeschwindigkeit als auch die Geschwindigkeitskonstante geben einen Hinweis auf die Reaktionsgeschwindigkeit. Die Geschwindigkeitskonstante allein kann jedoch keine gültige Aussage über die Reaktionsgeschwindigkeit geben.
Zusammenfassung – Reaktionsgeschwindigkeit vs. Geschwindigkeitskonstante
Der Hauptunterschied zwischen Reaktionsgeschwindigkeit und Geschwindigkeitskonstante besteht darin, dass die Reaktionsgeschwindigkeit oder Reaktionsgeschwindigkeit die Geschwindigkeit ist, mit der Reaktanten in Produkte umgewandelt werden, während die Geschwindigkeitskonstante ein Proportionalitätskoeffizient ist, der die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion zu einem bestimmten Zeitpunkt in Beziehung setzt Temperatur zur Konzentration des Reaktanten oder zum Produkt der Konzentrationen der Reaktanten.
