Der Hauptunterschied zwischen intramolekularer Redox- und disproportionaler Redoxreaktion besteht darin, dass intramolekulare Redoxreaktionen auftreten, wenn ein einzelnes Molekül in demselben chemischen Element oder in verschiedenen chemischen Elementen oxidiert und reduziert wird, während disproportionierte Redoxreaktionen die Oxidation und Reduktion desselben beinh alten chemisches Element in einem einzigen Substrat.
Intramolekulare Redoxreaktionen und disproportionierte Redoxreaktionen sind zwei Arten von anorganischen chemischen Reaktionen, bei denen Oxidations- und Reduktionsreaktionen parallel ablaufen. Diese beiden chemischen Reaktionen beinh alten die Oxidations- und Reduktionshalbreaktionen, die in derselben chemischen Verbindung/in einem einzigen Substratmolekül auftreten. Die beiden Typen unterscheiden sich durch das chemische Element, in dem diese Halbreaktionen ablaufen.
Was sind intramolekulare Redoxreaktionen?
Intramolekulare Redoxreaktionen sind chemische Reaktionen, an denen ein einziges Substrat beteiligt ist, bei denen Oxidation und Reduktion im selben chemischen Element oder in zwei verschiedenen chemischen Elementen stattfinden. Mit anderen Worten, bei einigen intramolekularen Redoxreaktionen treten die Oxidation und Reduktion in demselben chemischen Element auf, während bei anderen intramolekularen Redoxreaktionen die Oxidation und Reduktion in zwei verschiedenen chemischen Elementen auftreten, die sich im selben Molekül befinden. Wenn Oxidation und Reduktion in demselben chemischen Element stattfinden, nennen wir es Disproportionierung.
Abbildung 01: Chemischer Ablauf einer Redoxreaktion
Was sind disproportionale Redoxreaktionen?
Disproportionierte Redoxreaktionen sind chemische Reaktionen, bei denen Oxidation und Reduktion in demselben chemischen Element eines einzelnen Substratmoleküls stattfinden. Bei dieser Art von Reaktionen wirkt ein einzelnes Substratmolekül in beide Richtungen, indem es Halbreaktionen oxidiert und reduziert. Dabei wird ein Teil des Moleküls oxidiert, während der andere Teil des Moleküls reduziert wird; Beide Molekülteile beinh alten jedoch dasselbe chemische Element, in dem Oxidation oder Reduktion stattfindet. Ein Beispiel ist wie folgt:
Abbildung 02: Beispiel einer disproportionierten Redoxreaktion
Ein weiteres häufiges Beispiel für diese Art von chemischen Reaktionen ist die Disproportionierung des Sauerstoffatoms im Wasserstoffperoxid, H2O2-Molekül. Hier wird der Sauerstoff im Wasserstoffperoxidmolekül oxidiert, um Sauerstoffgas zu bilden, und das gleiche Molekül wird reduziert, um ein Wassermolekül zu bilden.
Was ist der Unterschied zwischen intramolekularer Redox- und disproportionierter Redox-Reaktion?
Redoxreaktionen sind chemische Reaktionen, bei denen eine Oxidationshalbreaktion und eine Reduktionshalbreaktion parallel ablaufen. Der Hauptunterschied zwischen intramolekularer Redox- und disproportionierter Redoxreaktion besteht darin, dass intramolekulare Redoxreaktionen auftreten, wenn Moleküle zweier verschiedener Substanzen miteinander reagieren, während disproportionierte Redoxreaktionen die Oxidation und Reduktion eines einzelnen Moleküls beinh alten.
Disproportionierung von C6H2(NO2)3 CH3 zur Bildung von N2 durch Reduktion und C durch Oxidation ist ein Beispiel für eine intramolekulare Redoxreaktion unter Disproportionierung des Sauerstoffs Atom in einem Wasserstoffperoxidmolekül ist ein Beispiel für eine disproportionierte Redoxreaktion.
Die folgende Infografik fasst die Unterschiede zwischen intramolekularer Redox- und disproportionierter Redoxreaktion in tabellarischer Form zum direkten Vergleich zusammen.
Zusammenfassung – Intramolekulare Redox- vs. disproportionierte Redoxreaktion
Redoxreaktionen sind chemische Reaktionen, bei denen Oxidations- und Reduktionsreaktionen parallel ablaufen. Der Hauptunterschied zwischen intramolekularer Redox- und disproportionierter Redoxreaktion besteht darin, dass intramolekulare Redoxreaktionen auftreten, wenn Moleküle zweier verschiedener Substanzen miteinander reagieren, während disproportionierte Redoxreaktionen die Oxidation und Reduktion eines einzelnen Moleküls beinh alten.
