Hauptunterschied – Repräsentative vs. Übergangselemente
Das Periodensystem der Elemente ist eine tabellarische Anordnung aller bekannten chemischen Elemente, basierend auf ihren Ordnungszahlen. Es gibt Zeilen oder Perioden und Sp alten oder Gruppen im Periodensystem. Es gibt periodische Trends im Periodensystem. Alle Elemente des Periodensystems können in zwei Gruppen als repräsentative Elemente und Übergangselemente eingeteilt werden. Der Hauptunterschied zwischen repräsentativen Elementen und Übergangselementen besteht darin, dass repräsentative Elemente die chemischen Elemente der Gruppe 1, Gruppe 2 und der Gruppen 13 bis 18 sind, während Übergangselemente chemische Elemente der Gruppe 3 bis Gruppe 12 sind, einschließlich Lanthaniden und Actiniden.
Was sind repräsentative Elemente?
Repräsentative Elemente sind die chemischen Elemente der Gruppe 1, der Gruppe 2 und der Gruppen 13 bis 18. Repräsentative Elemente werden auch als „Elemente der Gruppe A“oder „s-Block- und p-Block-Elemente“oder „Hauptelemente“bezeichnet Gruppenelemente“, was bedeutet, dass repräsentative Elemente die folgenden Gruppen chemischer Elemente umfassen;
S Blockelemente (Alkali- und Erdalkalimetalle)
S-Blockelemente haben ihre Valenzelektronen in den äußersten s-Orbitalen und sind in zwei Arten als Alkalimetalle und Erdalkalimetalle zusammen mit Wasserstoff und Helium vorhanden. Alkalimetalle sind Elemente der Gruppe 1 (außer Wasserstoff), während Erdalkalimetalle Elemente der Gruppe 2 sind. Diese Metalle werden als solche bezeichnet, weil sie basische oder alkalische Verbindungen bilden. Alkalimetalle umfassen Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cäsium und Francium. Zu den Erdalkalimetallen gehören Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium und Radium.
Abbildung 01: Anordnung von Repräsentant und Übergangselement im Periodensystem
P-Blockelemente (Nichtmetalle, Halogene, Edelgase)
P-Block-Elemente haben ihre Valenzelektronen in den äußersten p-Orbitalen. Fast alle p-Block-Elemente sind Nichtmetalle, einschließlich einiger metalloider Elemente (mit Ausnahme von Helium, da es ein s-Block-Element ist). Es gibt periodische Trends entlang der Perioden und nach unten in den Gruppen im p-Block. Metalloide umfassen Bor, Silizium, Germanium, Arsen, Antimon und Tellur. Edelgase sind die Elemente der Gruppe 18 (mit abgeschlossenen Elektronenkonfigurationen). Alle anderen sind Nichtmetalle.
Was sind Übergangselemente?
Übergangselemente sind chemische Elemente, die ungepaarte d-Elektronen zumindest in einem stabilen Kation bilden können. Alle Übergangselemente sind Metalle. Sie haben ihre Valenzelektronen in den äußersten d-Orbitalen. Daher sind alle chemischen Elemente der Gruppen 3 bis 12 Übergangsmetalle mit Ausnahme von Zink (weil Zink keine ungepaarten Elektronen hat und Zn+2 auch keine ungepaarten Elektronen hat. Zn +2 ist das einzige stabile Zinkkation).
Fast alle Übergangsmetalle haben mehrere stabile Oxidationsstufen in verschiedenen Verbindungen. Alle diese Verbindungen sind sehr bunt. Außerdem können die Beschriftungen, die dieselben Übergangselemente mit unterschiedlichen Oxidationsstufen enth alten, basierend auf der Oxidationsstufe unterschiedliche Farben haben (die Farbe des Kations variiert mit der Oxidationsstufe desselben chemischen Elements). Der Grund für diese Farbe ist das Vorhandensein von ungepaarten d-Elektronen (es ermöglicht den Elektronen, durch Absorption von Energie von einem Orbital zum anderen zu springen. Wenn diese Elektronen in das vorherige Orbital zurückkehren, emittieren sie die absorbierte Energie als sichtbares Licht).
Abbildung 02: Unterschiedliche Oxidationsstufen von Übergangsmetallen
Lanthanide und Actinide werden auch als „innere Übergangsmetalle“bezeichnet, da sich ihre Valenzelektronen in ihren f-Orbitalen der vorletzten Elektronenhülle befinden. Diese Elemente sind im f-Block des Periodensystems zu sehen.
Was ist der Unterschied zwischen repräsentativen und Übergangselementen?
Repräsentative vs. Übergangselemente |
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| Repräsentative Elemente sind die chemischen Elemente der Gruppe 1, Gruppe 2 und der Gruppen 13 bis 18. | Übergangselemente sind chemische Elemente, die über ungepaarte d-Elektronen zumindest in einem stabilen Kation verfügen, das sich bilden kann. |
| Mitglieder | |
| Repräsentative Elemente umfassen s-Block- und p-Block-Elemente. | Übergangselemente umfassen d-Block- und f-Block-Elemente. |
| Gruppen | |
| Repräsentative Elemente befinden sich in Gruppe 1, Gruppe 2 und in den Gruppen 13 bis 18. | Übergangselemente sind in den Gruppen 3 bis 12. |
| Farben | |
| Die meisten Verbindungen, die von repräsentativen Elementen gebildet werden, sind farblos. | Alle Verbindungen, die von Übergangselementen gebildet werden, sind bunt. |
Zusammenfassung – Repräsentative vs. Übergangselemente
Repräsentative Elemente sind die Hauptgruppenelemente, zu denen Alkalimetalle, Erdalkalimetalle, Nichtmetalle und Edelgase gehören. Übergangsmetalle befinden sich im d-Block und im f-Block des Periodensystems. Der Unterschied zwischen repräsentativen Elementen und Übergangselementen besteht darin, dass repräsentative Elemente die chemischen Elemente in Gruppe 1, Gruppe 2 und in den Gruppen 13 bis 18 sind, während Übergangselemente chemische Elemente in Gruppe 3 bis Gruppe 12 sind, einschließlich Lanthaniden und Actiniden.
