Hauptunterschied – Säure-Base-Titration vs. Redox-Titration
Im Allgemeinen werden Titrationen verwendet, um die Konzentration einer unbekannten Lösung (Analyt) zu bestimmen. Die am häufigsten verwendeten zwei titrimetrischen Methoden sind Säure-Base-Titrationen und Redox-Titrationen. Der Hauptunterschied zwischen Säure-Base-Titrationen und Redox-Titrationen ist die Art der Reaktion, die zwischen dem Titriermittel und dem Analyten bei der Titration stattfindet. Bei Säure-Base-Titrationen findet eine Neutralisationsreaktion und bei Redoxtitrationen eine Redoxreaktion statt (eine Oxidationsreaktion und eine Reduktionsreaktion). Die Verwendung von Indikatoren ist die am häufigsten verwendete Methode zur Bestimmung des Endpunkts der Reaktion.
Was ist eine Säure-Base-Titration?
Bei Säure-Base-Titrationen wird als Titriermittel eine Säure (saure Titrationen) oder eine Base (basische Titrationen) verwendet. Beispiele für Säuren, die bei Säuretitrationen verwendet werden, sind H2SO4, HCl oder HNO3. Meistens verwendete basische Titranten sind NaOH, K2CO3 oder Na2CO3. Säure-Base-Titrationen können je nach Säure- und Basenstärke wie folgt eingeteilt werden.
- Titrationen von starken Säuren und starken Basen
- Titrationen mit starker Säure und schwacher Base
- Schwache Säure – starke Base-Titration
- Schwache Säure – Schwache Base-Titration
Bei den meisten Säure-Base-Titrationen werden Indikatoren verwendet, um den Endpunkt der Reaktion zu bestimmen. Je nach Art der Titration werden wie oben erwähnt unterschiedliche Indikatoren verwendet.
Was ist eine Redox-Titration?
Eine Redox-Titration beinh altet eine Redox-Reaktion. Die Redoxreaktion hat zwei Reaktionen; eine Oxidationsreaktion und eine Reduktionsreaktion. Sowohl Oxidations- als auch Reduktionsprozesse finden gleichzeitig statt, wodurch wir den Abschluss der Reaktion bestimmen können. Dies wird auch als Endpunkt der Titration bezeichnet. Dies kann auf verschiedene Weise bestimmt werden; unter Verwendung von Indikatorelektroden, Redox-Indikatoren (der Indikator erzeugt eine andere Farbe im Oxidations-Reduktions-Zustand) und Nicht-Redox-Indikatoren (der Indikator erzeugt eine Farbe, wenn eine überschüssige Menge an Titriermittel hinzugefügt wird).
Was ist der Unterschied zwischen Säure-Base-Titration und Redox-Titration?
Art der Reaktion:
Säure-Base-Titration: Eine Säure-Base-Titration beinh altet eine Neutralisationsreaktion zwischen dem Analyten (der Lösung mit unbekannter Konzentration) und dem sauren oder basischen Titriermittel.
Redox-Titration: Eine Redox-Reaktion beinh altet eine Oxidations- und Reduktionsreaktion zwischen dem Analyten und dem Titriermittel. Es gibt keine solche Regel, dass eine Komponente oxidiert und welche reduziert wird. Entweder der Analyt oder das Titriermittel wird oxidiert und die verbleibende Komponente wird entsprechend reduziert.
Bestimmung des Endpunkts:
Säure-Base-Titration: Im Allgemeinen wird ein pH-Indikator, ein pH-Meter oder ein Leitwertmessgerät verwendet, um den Endpunkt einer Säure-Base-Titration zu bestimmen.
Redox-Titration: Die am häufigsten verwendeten Methoden zur Bestimmung des Endpunkts einer Redox-Reaktion verwenden ein Potentiometer oder einen Redox-Indikator. Am häufigsten erzeugt jedoch entweder der Analyt oder das Titriermittel am Endpunkt eine Farbe. Daher sind in diesen Fällen keine zusätzlichen Indikatoren erforderlich.
Beispiele:
Säure-Base-Titration:
| Typ | Reaktion (Indikator) |
| Titration von starker Säure – starker Base | HCl + NaOHàNaCl + H2O(Phenolphthalein /Methylorange) |
| Titration von starker Säure – schwacher Base | HCl + NH3à NH3Cl (Methylorange) |
| Schwache Säure – starke Base Titration | CH3COOH + NaOHà CH3COONa + H2O (Phenolphthalein) |
| Schwache Säure –schwache Base-Titration | CH3COOH + NH3àCH3COO– +NH4+(Keine geeigneten Indikatoren) |
Redox-Titration:
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 6 HCl → 2 MnCl2 + 2KCl + 10 CO2 + 8 H2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
Bei der obigen Reaktion wird Permanganat reduziert, während Oxalsäure oxidiert wird. Wenn die Reaktion abgeschlossen ist, ändert sich die violette Farbe von Permanganat in farblos.
KMnO4 + 5FeCl2 +8HCl → 5FeCl3+MnCl 2+KCl+4H2O
(+7) (+2) (+3) (+2)
