Hauptunterschied – Acetaldehyd vs. Aceton
Sowohl Acetaldehyd als auch Aceton sind kleine organische Moleküle, aber es gibt einen Unterschied zwischen ihnen aufgrund ihrer funktionellen Gruppen. Mit anderen Worten, es handelt sich um zwei verschiedene Carbonylverbindungen mit unterschiedlichen chemischen und physikalischen Eigenschaften. Aceton ist das kleinste Mitglied der Ketongruppe, während Acetaldehyd das kleinste Mitglied der Aldehydgruppe ist. Der Hauptunterschied zwischen Acetaldehyd und Aceton ist die Anzahl der Kohlenstoffatome in der Struktur; Aceton hat drei Kohlenstoffatome, aber Acetaldehyd hat nur zwei Kohlenstoffatome. Der Unterschied in der Anzahl der Kohlenstoffatome und das Vorhandensein von zwei verschiedenen funktionellen Gruppen führen zu vielen anderen Unterschieden in ihren Eigenschaften.
Was ist Aceton?
Aceton ist das kleinste Mitglied der Ketongruppe, auch bekannt als Propanon. Es ist eine farblose, flüchtige, brennbare Flüssigkeit, die als Lösungsmittel verwendet wird. Die meisten organischen Lösungsmittel lösen sich nicht in Wasser, aber Aceton ist mit Wasser mischbar. Es wird sehr häufig zu Reinigungszwecken im Labor und als Hauptwirkstoff in flüssigen Nagellackentfernern und in Farbverdünnern verwendet.
Was ist Acetaldehyd?
Acetaldehyd, auch bekannt als Ethanal, ist das kleinste Mitglied der Aldehydgruppe. Es ist eine farblose, brennbare Flüssigkeit mit einem stark erstickenden Geruch. Es gibt viele industrielle Anwendungen wie die Herstellung von Essigsäure, Parfums, Medikamenten und einigen Aromen.
Was ist der Unterschied zwischen Acetaldehyd und Aceton?
Struktur und allgemeine Eigenschaften von Acetaldehyd und Aceton
Aceton: Die Summenformel von Aceton C3H6O. Es ist das einfachste Mitglied der Ketonfamilie. Es ist eine flüchtige, brennbare Flüssigkeit mit einem stechenden Geruch.
Acetaldehyd: Die Summenformel von Acetaldehyd C2H4O. Es ist das einfachste und eines der wichtigsten Mitglieder der Aldehydfamilie. Es ist eine farblose, flüchtige, brennbare Flüssigkeit bei Raumtemperatur.
Vorkommen von Acetaldehyd und Aceton
Aceton: Im Allgemeinen ist Aceton im menschlichen Blut und Urin vorhanden. Es wird auch während des normalen Stoffwechsels im menschlichen Körper erzeugt und entsorgt. Bei Diabetikern wird es in größeren Mengen im menschlichen Körper produziert.
Acetaldehyd: Acetaldehyd kommt natürlicherweise in verschiedenen Pflanzen (Kaffee), Brot, Gemüse und reifen Früchten vor. Darüber hinaus findet es sich in Zigarettenrauch, Benzin und Dieselabgasen. Außerdem ist es ein Zwischenprodukt im Alkoholstoffwechsel.
Verwendung von Acetaldehyd und Aceton
Aceton: Aceton wird hauptsächlich als organisches Lösungsmittel in Chemielaboren verwendet und ist auch der Wirkstoff bei der Herstellung von Nagellackentfernern und -verdünnern in der Farbenindustrie.
Acetaldehyd: Aceton wird zur Herstellung von Essigsäure, Parfüms, Farbstoffen, Geschmacksstoffen und Arzneimitteln verwendet.
Eigenschaften von Acetaldehyd und Aceton
Identifikation
Aceton: Aceton ergibt ein positives Ergebnis für den Jodoformtest. Daher kann es mit dem Jodoformtest leicht von Acetaldehyd unterschieden werden.
Acetaldehyd: Acetaldehyd verleiht dem „Tollen’s Reagenz“einen silbernen Spiegel, während Ketone für diesen Test kein positives Ergebnis liefern. Weil es nicht leicht oxidieren kann. Der Chromsäuretest und das Fehling-Reagenz können auch zum Nachweis von Acetaldehyd verwendet werden.
Reaktivität
Die Reaktivität von Carbonylgruppen (Aldehyden und Ketonen) ist hauptsächlich auf die Carbonylgruppe (C=O) zurückzuführen.
Aceton: Im Allgemeinen sind Alkylgruppen elektronenspendende Gruppen. Aceton hat zwei Methylgruppen und verringert die Polarisierung der Carbonylgruppe. Daher macht es die Verbindung weniger reaktiv. Zwei Methylgruppen, die an beiden Seiten der Carbonylgruppe angebracht sind, führen ebenfalls zu einer stärkeren Stearinsäurehinderung. Daher ist Aceton weniger reaktiv als Acetaldehyd.
Acetaldehyd: Im Gegensatz dazu hat Acetaldehyd nur eine Methylgruppe und ein Wasserstoffatom an der Carbonylgruppe. Da die Methylgruppe Elektronen abgibt, entzieht das Wasserstoffatom Elektronen; Dadurch wird das Molekül stärker polarisiert und reaktiver. Im Vergleich zu Aceton hat Acetaldehyd weniger Stearinwirkung, und andere Moleküle können sich leicht annähern. Aus diesen Gründen ist Acetaldehyd reaktiver als Aceton.
