Der Hauptunterschied zwischen Lithium und anderen Alkalimetallen besteht darin, dass Lithium das einzige Alkalimetall ist, das mit Stickstoff reagieren kann, während die anderen Alkalimetalle keine Reaktion mit Stickstoff eingehen können.
Alkalimetalle sind die Elemente der Gruppe 1 des Periodensystems der Elemente. Es schließt jedoch Wasserstoff aus, da es nichtmetallische Eigenschaften hat. Daher gehören zu den chemischen Elementen, die wir als Alkalimetalle bezeichnen können, Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cäsium und Francium. Obwohl Lithium ein Mitglied dieser Gruppe ist, hat es einige außergewöhnliche Eigenschaften als die anderen Alkalimetalle, wie z. B. die Fähigkeit, mit Stickstoffgas zu reagieren.
Was ist Lithium?
Lithium ist ein Alkalimetall mit der Ordnungszahl 3 und dem chemischen Symbol Li. Nach der Urknalltheorie der Erschaffung der Erde sind Lithium zusammen mit Wasserstoff und Helium die wichtigsten chemischen Elemente, die in den frühesten Stadien der Weltentstehung produziert wurden. Das Atomgewicht dieses Elements ist 6,941 und die Elektronenkonfiguration ist [He] 2s1 Außerdem gehört es zum s-Block, da es in der Gruppe 1 des Periodensystems und der Schmelz- und Siedepunkt dieses Elements sind 180,50 °C bzw. 1330 °C. Es erscheint in silbrig-weißer Farbe, und wenn wir dieses Metall verbrennen, gibt es eine purpurrote Flamme.
Abbildung 01: Lithiummetall
Dieses Metall ist sehr leicht und weich. Daher können wir es einfach mit einem Messer schneiden. Außerdem kann es auf Wasser schwimmen, was zu einer explosiven chemischen Reaktion führt. Dieses Metall hat einige einzigartige Eigenschaften, die andere Alkalimetalle nicht haben. Beispielsweise ist es das einzige Alkalimetall, das mit Stickstoffgas reagieren kann und bei dieser Reaktion Lithiumnitrid bildet. Es ist das kleinste Element unter anderen Mitgliedern dieser Gruppe. Außerdem hat es unter den festen Metallen die geringste Dichte.
Was sind andere Alkalimetalle?
Alkalimetalle sind die chemischen Elemente der Gruppe 1 des Periodensystems der Elemente mit Ausnahme von Wasserstoff. Die Mitglieder dieser Gruppen, die in diese Kategorie fallen, sind also Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cäsium und Francium. Der Grund, warum wir sie Alkalimetalle nennen, ist, dass sie Alkaliverbindungen bilden.
Abbildung 02: Alkalimetalle in roter Farbe
Wenn man die Elektronenkonfiguration von ihnen betrachtet, haben sie ihr äußerstes Elektron in einem s-Orbital; daher stehen sie im s-Block des Periodensystems. Die stabilste geladene Spezies, die sie bilden, ist das einwertige Kation.
Was ist der Unterschied zwischen Lithium und anderen Alkalimetallen?
Lithium ist ein Alkalimetall mit der Ordnungszahl 3 und dem chemischen Symbol Li, während Alkalimetalle mit Ausnahme von Wasserstoff die chemischen Elemente der Gruppe 1 des Periodensystems der Elemente sind. Der Hauptunterschied zwischen Lithium und anderen Alkalimetallen besteht darin, dass Lithium das einzige Alkalimetall ist, das mit Stickstoff reagieren kann, während die anderen Alkalimetalle keine Reaktion mit Stickstoff eingehen können. Außerdem kann Lithium kein Anion bilden, während andere Alkalimetalle Anionen bilden können.
Die folgende Infografik zeigt den Unterschied zwischen Lithium und anderen Alkalimetallen als direkten Vergleich.
Zusammenfassung – Lithium vs. andere Alkalimetalle
Lithium gehört zur Gruppe der Alkalimetalle. Der Hauptunterschied zwischen Lithium und anderen Alkalimetallen besteht darin, dass Lithium das einzige Alkalimetall ist, das mit Stickstoff reagieren kann, während die anderen Alkalimetalle keine Reaktion mit Stickstoff eingehen können.
