Der Hauptunterschied zwischen den durch Alkalimetalle und Calcium erzeugten Farben besteht darin, dass das Calcium eine charakteristische orangerote Flammenfarbe erzeugt, die keines der Alkalimetalle erzeugen kann.
Der Flammentest ist eine qualitative Analysetechnik, bei der wir eine Idee bekommen können, ein bestimmtes chemisches Element zu identifizieren, indem wir uns die Flammenfarbe ansehen, die es gibt, wenn wir dieses Element verbrennen; hauptsächlich Metalle. Wir können diese Analysetechnik jedoch nicht verwenden, um alle uns bekannten Metalle zu identifizieren, da einige Metalle keine Flammenfarbe ergeben und einige Metalle Flammenfarben gemeinsam haben.
Welche Farben werden von Alkalimetallen erzeugt?
Farben, die von Alkalimetallen erzeugt werden, variieren je nach Metall. Alkalimetalle sind die chemischen Elemente der Gruppe 1. Die Mitglieder dieser Gruppe sind Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium und Cäsium. Für diese Metalle der Gruppe 1 ist der Flammentest die einfachste Art, das Metall zu identifizieren, da sie Farben ergeben, die sich voneinander unterscheiden. Betrachten wir nun die Methode zur Durchführung eines Flammentests.
- Reinigen Sie einen Platindraht, indem Sie ihn in konzentrierte HCl-Säure tauchen.
- Dann in eine heiße Bunsenflamme h alten.
- Wir sollten die beiden obigen Schritte wiederholen, bis der Platindraht keine Flammenfarbe mehr zeigt.
- Befeuchte den Draht dann erneut mit Säure und tauche ihn in die Probe des zu testenden Metalls.
- Als nächstes h alte den Draht zusammen mit der darauf befindlichen Probe in einen heißen Bunsenbrenner. Dies zeigt eine andere Farbe, die die Flammenfarbe des Probenmetalls ist
Abbildung 01: Die Flammenfarbe von Rubidium
Wenn wir das Probenmetall in die Flamme h alten, bewirkt die Wärmeenergie der Flamme, dass die Elektronen des Metalls von einem Energieniveau auf ein höheres Energieniveau springen. Wir nennen das „Anregung von Elektronen“. Diese Erregung ist jedoch sehr instabil. Somit kehrt das Elektron sofort dorthin zurück, wo es war, und setzt Energie als sichtbares Licht frei. Wir erkennen dies als die Flammenfarbe. Außerdem ist die Farbe größerer Atome oft schwächer als die kleiner Atome. Die von Alkalimetallen erzeugten Flammenfarben sind wie folgt:
Welche Farben erzeugt Kalzium?
Der Flammtest für Calcium ergibt eine charakteristische orange-rote Farbe, die kein anderes Metall erzeugen kann.
Abbildung 02: Flammenfarbe von Calcium
Obwohl Rubidium in der Alkalimetallgruppe auch eine rote Farbe erzeugt, unterscheidet es sich von der Farbe von Calcium hauptsächlich aufgrund des Größenunterschieds der beiden Atome (Rubidium hat eine zusätzliche Elektronenhülle als das Calciumatom; daher die Elektronenanregungen voneinander verschieden sind, was zu unterschiedlichen Flammenfarben führt).
Was ist der Unterschied zwischen den durch Alkalimetalle und Kalzium erzeugten Farben?
Alkalimetalle erzeugen unterschiedliche Flammenfarben, die es einfach machen, ein Alkalimetall von einem anderen zu unterscheiden. Zum Beispiel Lithium – magentafarben, Natrium – hellgelb, Kalium – blassviolett, Rubidium – rot und Cäsium – blau. Die durch Calcium erzeugte Flammenfarbe unterscheidet sich jedoch von all diesen Farben; es erzeugt eine orange-rote Farbe, die eine charakteristische Flammenfarbe nur von Kalzium ist (kein anderes Metall gibt die gleiche Farbe). Dies ist der Unterschied zwischen Farben, die durch Alkalimetalle und Kalzium erzeugt werden.
Zusammenfassung – Von Alkalimetallen erzeugte Farben vs. Calcium
Verschiedene Metalle erzeugen unterschiedliche Flammenfarben, wenn wir sie verbrennen. Die durch Calcium erzeugte Farbe ist charakteristisch für Calcium; daher können wir es von den Flammenfarben der Alkalimetalle unterscheiden. Der Unterschied zwischen den durch Alkalimetalle und Calcium erzeugten Farben besteht darin, dass Calcium eine charakteristische orange-rote Flammenfarbe erzeugt, die keines der Alkalimetalle erzeugen kann.
