Der Hauptunterschied zwischen antibindenden und nichtbindenden Orbitalen besteht darin, dass antibindende Orbitale die Energie eines Moleküls erhöhen, während nichtbindende Orbitale die Energie eines Moleküls nicht verändern.
Die Begriffe antibindend und nichtbindend fallen unter die Molekülorbit altheorie. Nach dieser Theorie sind diese Orbitale Hybridorbitale, die durch Überlappung anderer Orbitale entstehen.
Was ist Antibonding?
Antibindende Molekülorbitale sind Orbitale, die Elektronen außerhalb der Region zwischen zwei Atomkernen enth alten. Elektronen in den antibindenden Orbitalen verringern die Stabilität eines Moleküls, da diese Elektronen die meiste Zeit außerhalb der Atomkerne verbringen. Daher ist die Elektronendichte der antibindenden Molekülorbitale geringer im Vergleich zu den bindenden Molekülorbitalen, und antibindende Molekülorbitale zeigen die Elektronendichte außerhalb der Bindung an.
Antibindende Molekülorbitale haben eine höhere Energie als Atomorbitale und bindende Molekülorbitale. Denn die Elektronen in diesen Orbitalen tragen nicht zur Verringerung der Abstoßung zwischen zwei Atomkernen bei. Daher ist die Stabilität von Verbindungen mit Elektronen in den antibindenden Molekülorbitalen geringer. In stabilen Verbindungen sind jedoch keine oder weniger Elektronen in antibindenden Molekülorbitalen vorhanden. Darüber hinaus bestimmt die räumliche Anordnung antibindender Molekülorbitale nicht die Form oder die Geometrie eines Moleküls.
Gemäß dem obigen Bild ist die Elektronendichte im bindenden Molekülorbital gleich der des antibindenden Molekülorbitals. Daher ist es ein sehr instabiles Molekül. Daher existiert kein He2-Molekül. Das antibindende Molekülorbital ist angegeben als σ.
Was ist Bindungslosigkeit?
Nichtbindendes Orbital ist das Molekülorbital, in dem das Hinzufügen oder Entfernen von Elektronen die Bindungsordnung zwischen Atomen weder erhöht noch verringert. Wir bezeichnen dieses Orbital oft mit „n“. Diese Orbitale ähneln den freien Elektronenpaaren in Lewis-Strukturen.
Außerdem liegt die Energie eines nichtbindenden Orbitals zwischen der Energie des antibindenden Orbitals und der bindenden Orbitale.
Was ist der Unterschied zwischen Antibindung und Nichtbindung?
Antibindende und nichtbindende Orbitale sind Molekülorbitale. Der Hauptunterschied zwischen antibindenden und nichtbindenden Orbitalen besteht darin, dass antibindende Orbitale die Energie eines Moleküls erhöhen, während nichtbindende Orbitale die Energie eines Moleküls nicht ändern. Darüber hinaus neigt das Vorhandensein von antibindenden Orbitalen dazu, das Molekül zu destabilisieren, während nichtbindende Orbitale keinen Einfluss auf die Stabilität des Moleküls haben.
Zusammenfassung – Antibonding vs. Nonbonding
Antibindende und nichtbindende Orbitale sind Molekülorbitale. Der Hauptunterschied zwischen antibindenden und nichtbindenden Orbitalen besteht darin, dass antibindende Orbitale die Energie eines Moleküls erhöhen, während nichtbindende Orbitale die Energie eines Moleküls nicht verändern.
