Der Hauptunterschied zwischen Metallen der Gruppe 1 und Übergangsmetallen besteht darin, dass Metalle der Gruppe 1 farblose Verbindungen bilden, während Übergangsmetalle bunte Verbindungen bilden.
Metalle der Gruppe 1 werden auch als Alkalimetalle bezeichnet, da diese Elemente alkalische Verbindungen bilden können. Gruppe 1 des Periodensystems enthält jedoch Wasserstoff, das ein Nichtmetall ist. Übergangsmetalle hingegen sind d-Block-Elemente, aber nicht alle d-Block-Elemente sind Übergangsmetalle. Metalle der Gruppe 1 und Übergangsmetalle sind sich in der Tatsache ähnlich, dass beide ungepaarte Elektronen haben.
Was sind Metalle der Gruppe 1?
Metalle der Gruppe 1 sind chemische Elemente mit einem ungepaarten Elektron im äußersten s-Orbital. Diese Metalle werden als Alkalimetalle bezeichnet, weil sie chemische Verbindungen bilden, die alkalisch sind, wenn sie in Wasser gelöst werden. Wir können diese Elemente in der ersten Sp alte des s-Blocks des Periodensystems beobachten. Die Mitglieder dieser Metalle der Gruppe 1 sind wie folgt:
- Lithium (Li)
- Natrium (Na)
- Kalium (K)
- Rubidium (Rh)
- Cäsium (Cs)
- Francium (Fr)
Metalle der Gruppe 1 sind alle glänzend, hochreaktiv und sehr weich (wir können sie leicht mit einem einfachen Messer schneiden). Im Allgemeinen weisen die Metalle dieser Gruppe niedrige Dichten, niedrige Schmelzpunkte, niedrige Siedepunkte und kubisch-raumzentrierte Kristallstrukturen auf. Außerdem haben sie unterschiedliche Flammenfarben, sodass wir sie leicht unterscheiden können, indem wir eine Probe einem Bunsenbrenner aussetzen.
Darüber hinaus gibt es einige periodische Schwankungen unter den Metallen der Gruppe 1. Wenn Sie beispielsweise in der Gruppe nach unten gehen, nimmt die Atomgröße der Elemente zu, der Schmelzpunkt und der Siedepunkt nehmen ab, die Dichte nimmt zu, die erste Ionisierungsenergie nimmt zu, die Reaktivität nimmt ab usw.
Was sind Übergangsmetalle?
Übergangsmetalle sind chemische Elemente mit Atomen mit ungepaarten d-Elektronen. In diesen Elementen sollten zumindest die stabilen Kationen, die sie bilden, ungepaarte d-Elektronen haben. Somit sind die meisten d-Block-Elemente Übergangsmetalle. Scandium und Zink können wir nicht als Übergangsmetalle betrachten, da sie selbst in ihren stabilen Kationen keine ungepaarten Elektronen besitzen. Diese Atome haben d-Elektronen, aber alle sind gepaarte Elektronen.
Darüber hinaus können Übergangsmetallelemente verschiedene Verbindungen mit einer Vielzahl von Farben bilden. Diese Elemente erh alten diese Fähigkeit aufgrund der Tatsache, dass diese Elemente unterschiedliche Oxidationsstufen haben können, die sehr farbenfroh sind. Diese unterschiedlichen Oxidationsstufen des chemischen Elements können unterschiedliche Farben haben. Darüber hinaus entstehen diese Farben aufgrund elektronischer d-d-Übergänge. Außerdem sind diese Metalle aufgrund der Anwesenheit dieser ungepaarten Elektronen entweder paramagnetisch oder ferromagnetisch. Fast alle diese Elemente können sich mit Liganden verbinden, um Koordinationskomplexe zu bilden.
Was ist der Unterschied zwischen Metallen der Gruppe 1 und Übergangsmetallen?
Metalle der Gruppe 1 und Übergangsmetalle unterscheiden sich voneinander, hauptsächlich basierend auf der Farbe der chemischen Verbindungen, die sie bilden. Das ist; Der Hauptunterschied zwischen Metallen der Gruppe 1 und Übergangsmetallen besteht darin, dass die Metalle der Gruppe 1 farblose Verbindungen bilden, während die Übergangsmetalle bunte Verbindungen bilden.
Darüber hinaus sind die Metalle der Gruppe 1 chemische Elemente mit einem ungepaarten Elektron im äußersten s-Orbital, während die Übergangsmetalle chemische Elemente mit Atomen mit ungepaarten d-Elektronen sind.
Die folgende Infografik listet die Unterschiede zwischen Metallen der Gruppe 1 und Übergangsmetallen detaillierter auf.
Zusammenfassung – Metalle der Gruppe 1 vs. Übergangsmetalle
Metalle der Gruppe 1 und Übergangsmetalle unterscheiden sich voneinander, hauptsächlich basierend auf der Farbe der chemischen Verbindungen, die sie bilden. Der Hauptunterschied zwischen Metallen der Gruppe 1 und Übergangsmetallen besteht darin, dass die Metalle der Gruppe 1 farblose Verbindungen bilden, während die Übergangsmetalle bunte Verbindungen bilden.
