Übergangsmetalle vs. Metalle
Die Elemente im Periodensystem können hauptsächlich in zwei Teile geteilt werden; als Metalle und Nichtmetalle. Unter diesen sind die meisten Metalle und es gibt weniger Nichtmetallelemente im p-Block.
Metalle
Metalle sind den Menschen schon sehr lange bekannt. Es gibt Beweise für die Verwendung von Metall im Jahr 6000 v. Gold und Kupfer waren die ersten Metalle, die entdeckt wurden. Diese wurden zur Herstellung von Werkzeugen, Schmuck, Statuen usw. verwendet. Seitdem wurden über einen längeren Zeitraum nur wenige andere Metalle (17) entdeckt. Mittlerweile kennen wir 86 verschiedene Metallarten. Metalle sind aufgrund ihrer einzigartigen Eigenschaften sehr wichtig. Normalerweise sind Metalle hart und stark (es gibt Ausnahmen wie Natrium. Natrium kann mit einem Messer geschnitten werden). Quecksilber ist das Metall, das sich im flüssigen Zustand befindet. Außer Quecksilber kommen alle anderen Metalle im festen Zustand vor, und es ist schwierig, sie zu brechen oder ihre Form im Vergleich zu anderen nichtmetallischen Elementen zu ändern. Metalle haben ein glänzendes Aussehen. Die meisten von ihnen haben einen silbrigen Glanz (außer Gold und Kupfer). Da einige Metalle mit atmosphärischen Gasen wie Sauerstoff sehr reaktiv sind, neigen sie dazu, mit der Zeit stumpfe Farben anzunehmen. Dies ist hauptsächlich auf die Bildung von Metalloxidschichten zurückzuführen. Andererseits sind Metalle wie Gold und Platin sehr stabil und nicht reaktiv. Metalle sind formbar und duktil, wodurch sie zur Herstellung bestimmter Werkzeuge verwendet werden können. Metalle sind Atome, die durch Entzug von Elektronen Kationen bilden können. Sie sind also elektropositiv. Die Art der Bindung zwischen Metallatomen wird als metallische Bindung bezeichnet. Metalle setzen Elektronen in ihren äußeren Hüllen frei und diese Elektronen werden zwischen Metallkationen verteilt. Daher sind sie als Meer delokalisierter Elektronen bekannt. Die elektrostatischen Wechselwirkungen zwischen den Elektronen und Kationen werden als metallische Bindung bezeichnet. Die Elektronen können sich bewegen; Daher haben Metalle die Fähigkeit, Elektrizität zu leiten. Außerdem sind sie gute Wärmeleiter. Aufgrund der metallischen Bindung haben Metalle eine geordnete Struktur. Auch hohe Schmelz- und Siedepunkte von Metallen sind auf diese starke metallische Bindung zurückzuführen. Außerdem haben Metalle eine höhere Dichte als Wasser. Elemente der Gruppen IA und IIA sind Leichtmetalle. Sie weisen einige Abweichungen von den oben beschriebenen allgemeinen Merkmalen von Metall auf.
Übergangsmetalle
Gemäß der IUPAC-Definition ist ein Übergangsmetall ein Element, dessen Atom eine unvollständige d-Unterschale hat oder aus dem Kationen mit einer unvollständigen d-Unterschale entstehen können.“Normalerweise nehmen wir d-Block-Elemente im Periodensystem als Übergangsmetalle. Alle diese haben Eigenschaften eines Metalls, unterscheiden sich jedoch geringfügig von den Metallen im s-Block und p-Block. Der Grund für diese Unterschiede liegt hauptsächlich an den d-Elektronen. Übergangsmetalle können in Verbindungen verschiedene Oxidationsstufen aufweisen. Oftmals ist ihre Reaktivität im Vergleich zu anderen Metallen (z. B. Metallen im s-Block) geringer. Übergangsmetalle haben die Fähigkeit, aufgrund elektronischer d-d-Übergänge farbige Verbindungen zu bilden. Außerdem können sie paramagnetische Verbindungen bilden. Neben diesen Eigenschaften besitzen sie aufgrund der metallischen Bindung allgemeine metallische Eigenschaften. Sie sind gute Strom- und Wärmeleiter, haben hohe Schmelzpunkte, Siedepunkte und Dichten etc.
Was ist der Unterschied zwischen Übergangsmetallen und Metallen?
• Übergangsmetalle gehören zur Gruppe der Metalle.
• d-Block-Elemente sind allgemein als Übergangsmetalle bekannt.
• Übergangsmetalle sind im Vergleich zu anderen Metallen weniger reaktiv.
• Übergangsmetalle können farbige Verbindungen bilden.
• Übergangsmetalle können verschiedene Oxidationsstufen innerhalb von Verbindungen haben, aber andere Metalle können eine begrenzte Anzahl von Oxidationsstufen haben (meistens eine Stufe).
