Der Hauptunterschied zwischen den Elementen der Gruppe 1 und der Gruppe 2 besteht darin, dass alle Elemente der Gruppe 1 ungepaarte Elektronen in ihrem äußersten Orbital haben, während die Elemente der Gruppe 2 gepaarte Elektronen in ihrem äußersten Orbital haben.
Die Gruppen 1 und 2 des Periodensystems enth alten s-Blockelemente. Das bedeutet; diese Elemente haben ihre äußersten Elektronen im s-Orbital. Die Gruppen 1 und 2 unterscheiden sich je nach Anzahl der Elektronen in ihrem äußersten Orbital. Ein Orbital kann nur zwei Elektronen enth alten, da die magnetische Quantenzahl dieses Orbitals 0 ist.
Was sind Elemente der Gruppe 1?
Elemente der Gruppe 1 sind chemische Elemente mit einem ungepaarten Elektron im äußersten s-Orbital. Es ist die erste Sp alte des s-Blocks des Periodensystems. Es enthält Wasserstoff und Alkalimetalle. Die Mitglieder dieser Gruppe 1 sind wie folgt:
- Wasserstoff (H)
- Lithium (Li)
- Natrium (Na)
- Kalium (K)
- Rhubidium (Rh)
- Cäsium (Cs)
- Francium (Fr)
Abbildung 01: Periodensystem mit verschiedenen Gruppen in verschiedenen Farben
Obwohl Wasserstoff aufgrund seiner Elektronenkonfiguration zu dieser Gruppe gehört, hat er andere Eigenschaften als Alkalimetalle. Beispielsweise liegt Wasserstoff als Gas vor, während andere Elemente dieser Gruppe Metalle sind. Diese Metalle sind alle glänzend, hochreaktiv und sehr weich (wir können sie leicht mit einem einfachen Messer schneiden).
Im Allgemeinen weisen die Elemente der Gruppe 1 niedrige Dichten, niedrige Schmelzpunkte, niedrige Siedepunkte und kubisch-raumzentrierte Kristallstrukturen auf. Darüber hinaus haben sie unterschiedliche Flammenfarben, sodass wir sie leicht unterscheiden können, indem wir eine Probe einem Bunsenbrenner aussetzen. Wenn man die Gruppe der Alkalimetalle hinuntergeht, gibt es einige periodische Variationen, wie unten aufgeführt.
- Die Atomgröße nimmt zu
- Schmelz- und Siedepunkt sinken, weil die Fähigkeit, starke Bindungen zu bilden, in der Gruppe abnimmt (wenn das Atom groß wird, ist die gebildete Bindung schwach).
- Die Dichte nimmt zu.
- Erste Ionisationsenergie nimmt ab, weil in großen Atomen das äußerste Elektron lose gebunden ist und leicht entfernt werden kann.
- Elektronegativität
- Reaktivität nimmt ab.
- Alkalimetalle haben niedrigere Elektronenaffinitäten als andere Elemente.
Was sind Elemente der Gruppe 2?
Elemente der Gruppe 2 sind chemische Elemente, deren äußerstes Elektronenpaar in einem s-Orbital liegt. Daher haben ihre Valenzelektronen die Form ns2 Außerdem ist diese Gruppe die zweite Sp alte des s-Blocks. Wir nennen sie Erdalkalimetalle. Die Mitglieder dieser Gruppe sind wie folgt:
- Beryllium (Be)
- Magnesium (Mg)
- Calcium (Ca)
- Strontium (Sr)
- Barium (Ba)
- Radium (Ra)
Abbildung 02: Schmelzpunkte von Elementen
Diese Metallelemente neigen dazu, ihre Elektronenkonfiguration zu stabilisieren, indem sie zwei äußerste s-Elektronen entfernen, um eine Edelgaselektronenkonfiguration zu erh alten. Daher neigen diese Elemente dazu, +2 Kationen zu bilden. Diese Metalle sind im Vergleich zu Elementen der Gruppe 1 weniger reaktiv. Darüber hinaus haben diese Elemente im Vergleich zu Elementen der Gruppe 1 höhere Schmelzpunkte und ihre Hydroxide sind vergleichsweise weniger basisch.
Was ist der Unterschied zwischen den Elementen der Gruppe 1 und der Gruppe 2?
Die Gruppen 1 und 2 unterscheiden sich durch die Anzahl der Elektronen in ihrem äußersten Orbital. Der Hauptunterschied zwischen den Elementen der Gruppe 1 und der Gruppe 2 besteht darin, dass alle Elemente der Gruppe 1 ungepaarte Elektronen in ihrem äußersten Orbital haben, während die Elemente der Gruppe 2 gepaarte Elektronen in ihrem äußersten Orbital haben.
Die folgende Infografik zeigt weitere Vergleiche bezüglich des Unterschieds zwischen den Elementen der Gruppe 1 und der Gruppe 2.
Zusammenfassung – Gruppe 1 vs. Gruppe 2 Elemente
Die Gruppen 1 und 2 unterscheiden sich durch die Anzahl der Elektronen in ihrem äußersten Orbital. Der Hauptunterschied zwischen den Elementen der Gruppe 1 und der Gruppe 2 besteht darin, dass alle Elemente der Gruppe 1 ungepaarte Elektronen in ihrem äußersten Orbital haben, während die Elemente der Gruppe 2 gepaarte Elektronen in ihrem äußersten Orbital haben.
