Der Hauptunterschied zwischen Salpetersäure und salpetriger Säure besteht darin, dass das Salpetersäuremolekül drei Sauerstoffatome enthält, die an ein zentrales Stickstoffatom gebunden sind, während das salpetrige Säuremolekül zwei Sauerstoffatome enthält, die an ein zentrales Stickstoffatom gebunden sind.
Salpetersäure und salpetrige Säuren sind anorganische Stickstoffsäuren. Beide Säuren enth alten Stickstoff-, Sauerstoff- und Wasserstoffatome.
Was ist Salpetersäure?
Salpetersäure hat die chemische Formel HNO3. Es ist eine sehr ätzende und gefährliche Säure. Darüber hinaus kann es entweder verdünnter oder konzentrierter chemischer Natur sein. In jedem Fall enthält es in Wasser gelöste Salpetersäuremoleküle. Die Reaktion zwischen Stickstoffdioxid und Wasser bildet Salpetersäure. Es gibt zwei Arten von Salpetersäure: rauchende Salpetersäure und konzentrierte Salpetersäure.
Abbildung 01: Resonanzstrukturen des Salpetersäuremoleküls
Rauchende Salpetersäure ist eine handelsübliche Salpetersäure mit sehr hoher Konzentration und hoher Dichte. Es enthält 90-99 % HNO3. Wir können diese Flüssigkeit herstellen, indem wir überschüssiges Stickstoffdioxid zu Salpetersäure geben. Es bildet eine farblose, gelbliche oder bräunliche rauchende Flüssigkeit, die stark ätzend ist. Daher hat diese Säurelösung gasförmige Moleküle in Verbindung mit Wasser; da ist kein wasser drin. Der Rauch dieser Säure steigt von der Oberfläche der Säure auf; dies führt zu seinem Namen „Fuming“. Die chemische Formel dieser Verbindung ist HNO3-xNO2
Konzentrierte Salpetersäure ist einfach eine Lösung, die mehr Salpetersäure in weniger Wasser enthält. Das bedeutet, dass die konzentrierte Form dieser Säure im Vergleich zu der Menge an gelösten Stoffen weniger Wasser enthält. Im kommerziellen Maßstab gelten 68 % oder mehr als konzentrierte Salpetersäure. Außerdem beträgt die Dichte dieser Lösung 1,35 g/cm3. Diese hohe Konzentration erzeugt keine Dämpfe, aber die sehr hohe Konzentration dieser Säure kann cremefarbene Dämpfe erzeugen. Wir können diese Flüssigkeit herstellen, indem wir Stickstoffdioxid mit Wasser reagieren lassen.
Was ist salpetrige Säure?
Salpetrige Säure ist eine anorganische Säure mit der chemischen Formel HNO2. Es ist eine schwache Säure und eine einprotonige Säure. Diese Säure tritt im Lösungszustand, in der Gasphase und in Form von Nitrilsalz auf. Diese Säure ist nützlich bei der Herstellung von Diazoniumsalzen, die Reagenzien in Azo-Kupplungsreaktionen sind, um Azofarbstoffe zu ergeben.
Abbildung 02: Struktur von salpetriger Säure
Salpetrige Säurelösungen erscheinen in hellblauer Farbe. Die konjugierte Base dieser Säure ist das Nitrilion. In ihrer Gasphase hat salpetrige Säure eine planare Geometrie und kann sowohl cis- als auch trans-Formen annehmen. Das trans-Isomer überwiegt bei Raumtemperatur und ist stabiler als das cis-Isomer.
Salpetrige Säure kann durch Ansäuern wässriger Lösungen von Natriumnitrit mit einer Mineralsäure hergestellt werden. Wir können den Ansäuerungsprozess bei Eistemperaturen durchführen, und das HNO2 wird in situ-Bedingungen verbraucht. Freie salpetrige Säuremoleküle sind instabil und neigen dazu, sich schnell zu zersetzen. Außerdem können wir salpetrige Säure herstellen, indem wir Distickstofftrioxid in Wasser auflösen.
Was ist der Unterschied zwischen Salpetersäure und salpetriger Säure?
Salpetersäure und salpetrige Säure sind anorganische Säuren, die Stickstoffatome enth alten. Der Hauptunterschied zwischen Salpetersäure und salpetriger Säure besteht darin, dass das Salpetersäuremolekül drei Sauerstoffatome enthält, die an ein zentrales Stickstoffatom gebunden sind, während das salpetrige Säuremolekül zwei Sauerstoffatome enthält, die an ein zentrales Stickstoffatom gebunden sind.
Außerdem besteht ein leicht erkennbarer Unterschied zwischen Salpetersäure und salpetriger Säure darin, dass Salpetersäure eine farblose, blassgelbe oder rot rauchende Flüssigkeit ist, während salpetrige Säure eine blassblaue Farblösung ist. Außerdem ist Salpetersäure eine stärkere Säure als salpetrige Säure.
Die folgende Infografik listet die Unterschiede zwischen Salpetersäure und salpetriger Säure auf.
Zusammenfassung – Salpetersäure vs. salpetrige Säure
Salpetersäure und salpetrige Säure sind anorganische Säuren, die Stickstoffatome enth alten. Der Hauptunterschied zwischen Salpetersäure und salpetriger Säure besteht darin, dass das Salpetersäuremolekül drei Sauerstoffatome enthält, die an ein zentrales Stickstoffatom gebunden sind, während das salpetrige Säuremolekül zwei Sauerstoffatome enthält, die an ein zentrales Stickstoffatom gebunden sind.
