Der Hauptunterschied zwischen Px Py- und Pz-Orbitalen besteht darin, dass das Px-Orbital zwei Lappen hat, die entlang der x-Achse orientiert sind, und das Py-Orbital zwei Lappen hat, die entlang der y-Achse orientiert sind, während das Pz-Orbital zwei Lappen hat, die orientiert sind entlang der z-Achse. Daher ergibt sich der Unterschied zwischen Px-Py- und Pz-Orbitalen aus ihrer Orientierung im Raum.
Ein Atomorbital ist ein Bereich um einen Atomkern, der die höchste Wahrscheinlichkeit hat, ein Elektron zu finden. Die Orbitale eines Atoms können entweder s-Orbital, p-Orbital, d-Orbital oder f-Orbital sein. Außerdem gibt es drei p-Orbitale; sie sind Px-, Py- und Pz-Orbitale.
Was ist ein Px-Orbital?
Px-Orbital ist eines von drei p-Orbitalen und orientiert sich entlang der x-Achse. Darüber hinaus hat dieses Orbital zwei Lappen und eine Hantelform. Quantenzahlen sind eine Reihe von Zahlen, die helfen, Atomorbitale zu benennen. Dieses System gibt einem bestimmten Atomorbital einen eindeutigen Namen.
Abbildung 1: Verschiedene p-Orbitale und ihre Orientierung
Quantenzahlen:
- Prinzipquantenzahl (n) beschreibt die Elektronenhülle. Beispiel: n=1, 2, 3…
- Azimutale Quantenzahl oder die Drehimpulsquantenzahl (l) erklärt die Unterschalen. Beispiel: l=0, 1, 2…
- Die magnetische Quantenzahl (m) gibt den einzigartigen Quantenzustand eines Elektrons an. Beispiel: m=…-2, -1, 0, +1, +2…
- Spinquantenzahl (s) beschreibt den Spin eines Elektrons. Beispiel: s=±
Bei Betrachtung des Px-Orbitals lautet die Quantenschreibweise wie folgt.
- Wenn n=1, gibt es keine P-Orbitale.
- Wenn n > 2 und l=1, gibt es p-Orbitale. Dann ist Px entweder m=+1 oder m=-1.
- Mit steigenden n-Werten nimmt die Größe des äußeren Lappens des Px-Orbitals allmählich zu, während die Größe des inneren Lappens abnimmt.
Was ist ein Py-Orbital?
Py-Orbital ist eines von drei p-Orbitalen, die entlang der y-Achse ausgerichtet sind. Dieses Orbital hat zwei Lappen. Die Quantennotation des Py-Orbitals lautet wie folgt.
- Wenn n=1, gibt es keine P-Orbitale.
- Wenn n > 2 und l=1, gibt es p-Orbitale. Dann ist Py entweder m=+1 oder m=-1.
- Mit steigenden n-Werten nimmt die Größe des äußeren Lappens des Py-Orbitals allmählich zu, während die Größe des inneren Lappens abnimmt.
Was ist ein Pz-Orbital?
Pz-Orbital ist eines von drei p-Orbitalen, die entlang der z-Achse orientiert sind. Dieses Orbital hat zwei Lappen und eine Hantelform. Die Quantennotation des Py-Orbitals lautet wie folgt:
- Wenn n=1, gibt es keine P-Orbitale.
- Wenn n > 2 und l=1, gibt es p-Orbitale. Dann ist Pz entweder m=0.
- Mit steigenden n-Werten nimmt die Größe des äußeren Lappens des Pz-Orbitals allmählich zu, während die Größe des inneren Lappens abnimmt.
Was sind die Ähnlichkeiten zwischen Px-Py- und Pz-Orbitalen?
- Px Py- und Pz-Orbitale haben eine ähnliche Form (Hantelform).
- Alle drei P-Orbitale haben eine ähnliche Größe.
- Die Größe dieser Orbitale ändert sich mit steigendem n-Wert.
- Alle drei Orbitale enth alten zwei Lappen entlang derselben Achsenausrichtung.
Was ist der Unterschied zwischen Px-Py- und Pz-Orbitalen?
Px Py vs. Pz Orbitale |
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| Px-Orbital ist ein p-Orbital, das entlang der x-Achse orientiert ist. | Py-Orbital ist ein p-Orbital, das entlang der y-Achse orientiert ist. | Pz-Orbital ist ein p-Orbital, das entlang der z-Achse orientiert ist. |
| Ausrichtung | ||
| Entlang der x-Achse | Entlang der y-Achse | Entlang der z-Achse |
| Wert der magnetischen Quantenzahl (m) | ||
| Wert für die magnetische Quantenzahl (m) ist entweder +1 oder -1. | Wert für magnetische Quantenzahl (m) ist entweder +1 oder -1 | Wert für magnetische Quantenzahl (m) ist 0 (Null) |
Zusammenfassung – Px Py vs. Pz Orbitale
In einem Atom gibt es drei p-Atomorbitale. Die Namen Px, Py und Pz geben die Orientierung des Orbitals im Raum an. Der Hauptunterschied zwischen Px Py- und Pz-Orbitalen besteht darin, dass das Px-Orbital zwei Lappen hat, die entlang der x-Achse orientiert sind, und das Py-Orbital zwei Lappen hat, die entlang der y-Achse orientiert sind, während das Pz-Orbital zwei Lappen hat, die entlang der z-Achse orientiert sind.
