Der Hauptunterschied zwischen harten Säuren und weichen Säuren besteht darin, dass harte Säuren Kationen von elektropositiven Metallen sind und mit einem höheren Verhältnis von Ladung zu Radius relativ nicht polarisierbar sind, während weiche Säuren Kationen von weniger elektropositiven Metallen mit a sind niedrigeres Verhältnis von Ladung zu Radius und sind stärker polarisierbar.
Typischerweise hängt die thermodynamische Stabilität eines Metallkomplexes stark von den Eigenschaften des Liganden und des Metallions sowie von der Art der Bindung ab. Es gibt zwei Arten von Lewis-Säuren als harte Säuren und weiche Säuren.
Was ist eine harte Säure?
Harte Säuren sind Kationen von elektropositiven Metallen und sie sind relativ unpolarisierbar mit einem höheren Verhältnis von Ladung zu Radius. Mit anderen Worten, harte Säuren sind Lewis-Säuren, die nur schwach polarisierbar sind. Einige Beispiele für harte Säuren sind H+, Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+, Al3+ und Ti4+. Typischerweise können harte Säuren schnell mit harten Basen reagieren, um starke Bindungen mit ihnen einzugehen.
Harte Säuren neigen dazu, sich an harte Basen zu binden. Harte Säuren und harte Basen sind in erster Linie elektrostatischer Natur. Daher nimmt die Stabilität von Komplexen aus harten Säuren und harten Basen zu, wenn die positive Ladung des Metalls zunimmt und der Radius abnimmt.
Was ist eine weiche Säure?
Weiche Säuren sind Kationen von weniger elektropositiven Metallen, die ein niedrigeres Verhältnis von Ladung zu Radius haben und stärker polarisierbar sind. Mit anderen Worten, weiche Säuren sind normalerweise größere Ionen, die polarisierbar sind. Einige Beispiele für weiche Säuren sind BF3, Al2Cl6, CO2, SO3, Cu+, Ag+, Pd2+, Pt2+ und GaCl3. Weiche Säuren reagieren schnell mit weichen Basen, um starke Bindungen mit ihnen einzugehen.
Die Wechselwirkung zwischen weichen Säuren und weichen Basen kann als weitgehend kovalente Wechselwirkung beschrieben werden. Die meisten weichen Säuren haben vollständig oder nahezu gefüllte d-Atomunterschalen. Dies deutet darauf hin, dass die Metall-zu-Ligand-Pi-Bindung wichtig ist. Weiche Säuren und weiche Basen bilden Komplexe, die viel stabiler sind als die vorhergesagten elektrostatischen Argumente.
Was ist der Unterschied zwischen harter Säure und weicher Säure?
Typischerweise hängt die thermodynamische Stabilität eines Metallkomplexes stark von den Eigenschaften des Liganden und des Metallions sowie von der Art der Bindung ab. Es gibt zwei Arten von Lewis-Basen: harte Basen und weiche Basen. Der Hauptunterschied zwischen harter Säure und weicher Säure besteht darin, dass harte Säuren Kationen von elektropositiven Metallen sind und mit einem höheren Verhältnis von Ladung zu Radius relativ nicht polarisierbar sind, während weiche Säuren Kationen von weniger elektropositiven Metallen mit einem niedrigeren Verhältnis von Ladung zu Radius sind. Radiusverhältnis und sind stärker polarisierbar. Einige Beispiele für harte Säuren sind H+, Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+, Al3+ und Ti4+, während einige Beispiele für weiche Säuren BF3, Al2Cl6, CO2, SO3, Cu+, Ag+, Pd2+, Pt2+ und GaCl3 umfassen.
Die folgende Infografik zeigt die Unterschiede zwischen harter Säure und weicher Säure in tabellarischer Form zum direkten Vergleich.
Zusammenfassung – Harte Säure vs. weiche Säure
Harte Säuren sind Kationen von elektropositiven Metallen und sie sind relativ unpolarisierbar mit einem höheren Verhältnis von Ladung zu Radius. Weiche Säuren sind Kationen von weniger elektropositiven Metallen mit einem niedrigeren Verhältnis von Ladung zu Radius; Sie sind stärker polarisierbar. Das ist also der Hauptunterschied zwischen harter Säure und weicher Säure.
