Unterschied zwischen pH und Säure

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-17 13:35

pH vs Säuregeh alt

Säure und pH-Wert sind zwei eng verwandte Begriffe in der Chemie. pH ist ein in Labors am häufigsten verwendeter Begriff. Es ist mit der Messung des Säuregeh alts und der Basizität verbunden.

Säure

Säuren werden von verschiedenen Wissenschaftlern auf verschiedene Weise definiert. Arrhenius definiert eine Säure als eine Substanz, die H3O⁺ Ionen in der Lösung abgibt. Bronsted-Lowry definiert eine Base als eine Substanz, die ein Proton aufnehmen kann. Die Lewis-Säure-Definition ist weitaus häufiger als die beiden oben genannten. Demnach ist jeder Elektronenpaar-Donator eine Base. Gemäß der Arrhenius- oder Bronsted-Lowry-Definition sollte eine Verbindung einen Wasserstoff und die Fähigkeit haben, ihn als Proton abzugeben, um eine Säure zu sein. Aber laut Lewis kann es Moleküle geben, die keinen Wasserstoff besitzen, aber als Säure wirken können. Beispielsweise ist BCl₃ eine Lewis-Säure, weil sie ein Elektronenpaar aufnehmen kann. Ein Alkohol kann eine Bronsted-Lowry-Säure sein, weil sie ein Proton abgeben kann; Laut Lewis wird es jedoch eine Basis sein. Unabhängig von den obigen Definitionen identifizieren wir normalerweise eine Säure als Protonendonator. Säuren schmecken säuerlich. Limettensaft und Essig sind zwei Säuren, denen wir zu Hause begegnen. Sie reagieren mit Basen unter Bildung von Wasser und mit Metallen zu H_{2; Erhöhen Sie somit die Metallkorrosionsrate. Säure ist der Zustand, eine Säure zu sein. Dies hängt mit dem Säuregrad zusammen (starke oder schwache Säure).}

pH

pH ist eine Skala, die verwendet werden kann, um die Acidität oder Basizität in einer Lösung zu messen. Die Skala hat Zahlen von 1 bis 14. pH 7 gilt als neutraler Wert. Reines Wasser soll einen pH-Wert von 7 haben. In der pH-Skala sind 1-6 Säuren vertreten. Säuren können basierend auf ihrer Fähigkeit, Protonen zu dissoziieren und zu produzieren, in zwei Kategorien eingeteilt werden. Starke Säuren wie HCl, HNO₃ werden in einer Lösung vollständig zu Protonen ionisiert. Schwache Säuren wie CH_{3COOH sind teilweise dissoziiert und geben weniger Protonen ab. Eine Säure mit einem pH-Wert von 1 gilt als sehr stark, und mit steigendem pH-Wert nimmt der Säuregeh alt ab. pH-Werte über 7 weisen also auf Basizität hin. Mit zunehmender Basizität steigt auch der pH-Wert und starke Basen haben einen pH-Wert von 14.}

pH-Skala ist logarithmisch. Sie kann wie folgt relativ zur H+-Konzentration in der Lösung geschrieben werden.

pH=-log [H^+]

In einer einfachen Lösung gibt es kein H⁺s. Daher kann in einer solchen Situation aus dem -log [OH^{–]-Wert pOH bestimmt werden.}

Da ist pH + pOH=14

Daher kann auch der pH-Wert einer basischen Lösung berechnet werden. In Laboren gibt es pH-Meter und pH-Papiere, mit denen pH-Werte direkt gemessen werden. pH-Papiere geben ungefähre pH-Werte an, während pH-Meter genauere Werte liefern als pH-Papiere.

Was ist der Unterschied zwischen Säuregrad und pH-Wert?

• Der pH-Wert misst die Summe [H^{+] in einer Lösung und ist ein quantitatives Maß für den Säuregeh alt. Der Säuregeh alt gibt einen qualitativen Hinweis auf den Säuregeh alt einer Lösung.}

• Mit steigendem pH-Wert sinkt der Säuregeh alt und umgekehrt.

• Der pH-Wert misst auch die Basizität, nicht nur den Säuregeh alt.