Der Hauptunterschied zwischen konjugierter Säure und konjugierter Base besteht darin, dass konjugierte Säuren Protonen abgeben, während konjugierte Basen Protonen aufnehmen.
Im Jahr 1923 stellten zwei Wissenschaftler, Bronsted und Lowry, eine Theorie zum Säure-Base-Verh alten vor. Nach der Bronsted-Lowry-Theorie ist eine Säure ein Protonendonor und eine Base ein Protonenakzeptor. Daher sollte ein Molekül, das sich wie eine Säure verh alten soll, auf einen Protonenakzeptor treffen. Andererseits sollte ein Molekül, um sich als Base zu verh alten, auf einen Protonendonor treffen. Daher sollten für eine Säure-Base-Reaktion sowohl Protonendonoren als auch -akzeptoren vorhanden sein. Wasser kann jedoch sowohl als Säure als auch als Base wirken. Wenn Wasser ein Proton aufnimmt, bildet es ein Hydroniumion, und wenn es ein Proton abgibt, produziert es ein Hydroxidion.
Was ist konjugierte Säure?
Konjugierte Säure ist eine Substanz, die aus einer Base hergestellt wird. Wenn eine Base ein Proton von einem anderen Molekül aufnimmt, bildet sie eine konjugierte Säure. Konjugierte Säure kann das Elektron entfernen und zur Ausgangsbase zurückkehren. Konjugierte Säuren haben also saure Eigenschaften.
Abbildung 01: Bildung von konjugierter Säure und konjugierter Base
Zum Beispiel können wir die Situation betrachten, in der sich Ammoniak in Wasser auflöst.
NH3+ H2O ⇌ NH4+ + OH–
Im obigen Beispiel ist das Ammoniumion die konjugierte Säure von Ammoniak. Ebenso ist Wasser bei Betrachtung der Rückreaktion die konjugierte Säure der Hydroxidbase.
Was ist konjugierte Base?
Konjugierte Base ist eine Substanz, die entsteht, nachdem eine Säure ein Proton an eine Base abgegeben hat. Dies kann aber wieder ein Proton aufnehmen; daher hat es grundlegende Eigenschaften. Der aus der Ausgangssäure gebildete potentielle Protonenakzeptor ist die konjugierte Base. Wenn die konjugierte Base ein Proton aufnimmt, ist sie wieder umgekehrt zur Muttersäure.
Außerdem können viele Lösungsmittel als Protonendonoren oder -akzeptoren wirken. Daher können sie das saure oder basische Verh alten in gelösten Stoffen induzieren. Wenn sich beispielsweise Ammoniak in Wasser auflöst, wirkt Wasser als Säure und gibt Ammoniak ein Proton ab, wodurch ein Ammoniumion gebildet wird. Währenddessen wird das Wassermolekül in ein Hydroxidanion umgewandelt. Hier ist die konjugierte Base des Wassers das Hydroxidanion. Und die konjugierte Base des Ammoniums ist Ammoniak.
Was ist der Unterschied zwischen konjugierter Säure und konjugierter Base?
Der Hauptunterschied zwischen konjugierter Säure und konjugierter Base besteht darin, dass konjugierte Säuren Protonen abgeben können, während konjugierte Basen Protonen aufnehmen können. Außerdem werden aus Basen konjugierte Säuren gebildet; umgekehrt werden aus Säuren konjugierte Basen gebildet. Die konjugierten Säuren und Basen, die sich in einer spontanen Reaktion bilden, sind jedoch viel schwächer als ihre Ausgangsmoleküle.
Zusammenfassung – Konjugierte Säure vs. konjugierte Base
Konjugierte Säure und konjugierte Base sind ein Paar chemischer Spezies mit entgegengesetztem chemischem Verh alten. Der Hauptunterschied zwischen konjugierter Säure und konjugierter Base besteht darin, dass konjugierte Säuren Protonen abgeben können, während konjugierte Basen Protonen aufnehmen können.
