Der Hauptunterschied zwischen Atommasse und durchschnittlicher Atommasse besteht darin, dass die Atommasse die Masse eines Atoms ist, während die durchschnittliche Atommasse die Masse eines Atoms eines bestimmten chemischen Elements ist, die unter Berücksichtigung von Isotopen dieses Elements berechnet wird.
Wir verwenden die Begriffe Atommasse und durchschnittliche Atommasse oft synonym; es handelt sich jedoch um zwei verschiedene Begriffe.
Was ist Atommasse?
Atommasse ist die Gesamtmasse der im Kern eines Atoms vorhandenen Nukleonen. Ein Nukleon ist entweder ein p7p oder ein Neutron. Daher ist die Atommasse die Gesamtmasse der im Kern vorhandenen Protonen und Neutronen. Obwohl Elektronen auch in Atomen vorhanden sind, wird die Masse von Elektronen in den Berechnungen nicht verwendet, da Elektronen so klein sind und im Vergleich zu Protonen und Neutronen eine vernachlässigbare Masse haben.
Im Gegensatz zur relativen Atommasse berechnen wir hier die Masse jedes einzelnen Atoms, ohne einen Durchschnittswert zu berechnen. Daher erh alten wir unterschiedliche Werte für die Atommassen verschiedener Isotope. Das liegt daran, dass die Anzahl der in Isotopen desselben Elements vorhandenen Nukleonen voneinander verschieden ist.
Betrachten wir ein Beispiel:
Die Atommasse von Wasserstoff=2
Also wird die Atommasse des Isotops Wasserstoff-2 (Deuterium) wie folgt berechnet.
Anzahl der Protonen im Kern=1
Anzahl der Neutronen im Kern=1
Daher ist die Atommasse von Wasserstoff=(1 amu + 1 amu)=2 amu
Hier gilt: tDie Atommasse wird durch die Einheit amu (Atomic Mass Units) angegeben. Ein Proton oder Neutron hat eine Masse von 1 amu.
Was ist die durchschnittliche Atommasse?
Die durchschnittliche Atommasse ist die Masse eines Atoms eines bestimmten chemischen Elements, die unter Berücksichtigung der Isotope dieses Elements berechnet wird. Der Massenwert hängt dabei von der natürlichen Häufigkeit eines chemischen Elements ab.
Es gibt zwei Schritte, um die durchschnittliche Atommasse zu berechnen.
- Multiplizieren Sie die Atommasse jedes Isotops separat mit der natürlichen Häufigkeit (wobei die Häufigkeit als Prozentsatz angegeben wird).
- Addiere die erh altenen Werte, um die durchschnittliche Atommasse zu erh alten.
Betrachten wir ein Beispiel:
Es gibt zwei Kohlenstoffisotope als Kohlenstoff-12 und Kohlenstoff-13. Ihre Häufigkeit beträgt 98% bzw. 2. Dann können wir die durchschnittliche Atommasse von Kohlenstoff rechnerisch bestimmen. Hier müssen wir die Atommassen jedes Isotops mit dem Häufigkeitswert multiplizieren. Dann müssen wir die Fülle als Wert mit zwei Dezimalstellen nehmen, nicht als Prozentsatz. Als nächstes können wir die erh altenen Werte addieren.
Kohlenstoff-12: 0,9812=11,76
Kohlenstoff-13: 0,0213=0,26
Dann beträgt die durchschnittliche Atommasse von Kohlenstoff=11,76+0,26=12,02 g/mol.
Was ist der Unterschied zwischen Atommasse und durchschnittlicher Atommasse?
Obwohl die Begriffe Atommasse und durchschnittliche Atommasse ähnlich klingen, handelt es sich um zwei verschiedene Begriffe. Der Hauptunterschied zwischen Atommasse und durchschnittlicher Atommasse besteht darin, dass die Atommasse die Masse eines Atoms ist, während die durchschnittliche Atommasse die Masse eines Atoms eines bestimmten chemischen Elements ist, die unter Berücksichtigung von Isotopen dieses Elements berechnet wird. Der Begriff Atommasse bezieht sich auf die Masse eines einzelnen Atoms, während sich der Begriff durchschnittliche Atommasse auf die Masse eines chemischen Elements bezieht.
Zusammenfassung – Atommasse vs. durchschnittliche Atommasse
Atommasse bezieht sich auf die Masse eines einzelnen Atoms, aber die durchschnittliche Atommasse bezieht sich auf die durchschnittliche Masse eines Atoms eines bestimmten chemischen Elements. Daher besteht der Hauptunterschied zwischen Atommasse und durchschnittlicher Atommasse darin, dass die Atommasse die Masse eines Atoms ist, während die durchschnittliche Atommasse die Masse eines Atoms eines bestimmten chemischen Elements ist, die unter Berücksichtigung von Isotopen dieses Elements berechnet wird.
