Der Hauptunterschied zwischen Cricondentherm und kritischer Temperatur besteht darin, dass sich Cricondentherm auf die maximale Temperatur bezieht, bei der Flüssigkeiten und Dampf dazu neigen, nebeneinander zu existieren, während sich die kritische Temperatur auf die Temperatur bezieht, bei der eine Substanz in einer Materiephase die gleiche Dichte hat, Druck und Temperatur wie in einer anderen Phase der Materie
Cricondentherm und kritische Temperatur sind wichtige chemische Begriffe, die gleichzeitig das Zusammenleben verschiedener Phasen der Materie beschreiben.
Was ist Cricondentherm?
Cricondentherm ist die maximale Temperatur, bei der Flüssigkeiten und Dampf dazu neigen, nebeneinander zu existieren. Mit anderen Worten, bei Temperaturen über Cricondentherm existiert bei jedem Druck nur eine Materiephase (zwei Phasen können nicht nebeneinander existieren). Typischerweise neigt die Flüssigkeit-Dampf-Grenze dazu, an einem kritischen Punkt mit einer kritischen Temperatur und einem kritischen Druck zu enden.
Zum Beispiel, wenn die Temperatur eines Gasbohrlochs die Cricondentherm übersteigt, wird während der gesamten Produktion nur trockenes Gas in der Lagerstätte vorhanden sein. Wenn die Temperatur des Gasbohrlochs dagegen unter der Cricondentherm liegt, tritt retrograde Kondensation auf, bei der Öl mit abnehmendem Druck statt mit steigendem Druck kondensiert.
Was ist kritische Temperatur?
Die kritische Temperatur (oder der kritische Punkt) einer Substanz ist die Temperatur am Endpunkt der Phasengleichgewichtskurve dieser Substanz. Eine Phasengleichgewichtskurve oder ein Phasendiagramm ist der Graph des Drucks über der Temperatur, in dem die Phasenänderungen der Substanz gezeigt werden. Dies zeigt die Temperaturen und den Druck, bei denen die Substanz als Feststoff, Flüssigkeit oder Gas vorliegt. Der kritische Punkt ist die Temperatur und der Druck, bei denen die flüssige und die Dampfphase koexistieren.
Die Temperatur und der Druck am kritischen Punkt werden als kritische Temperatur (Tc) und kritischer Druck (Pc) bezeichnet. Wie im obigen Bild gezeigt, werden die Linien zwischen zwei Phasen als Grenzen bezeichnet. Ein kritischer Punkt gibt den Punkt an, an dem Liniengrenzen verschwinden. Beispielsweise beträgt die kritische Temperatur von Wasser 647 K.
Den kritischen Punkt einer Substanz zu kennen ist manchmal sehr wichtig. Beispielsweise kann ein Gas niemals bei Temperaturen und Drücken über seinem kritischen Punkt kondensieren. Dies liegt daran, dass die intermolekularen Kräfte zwischen Gasmolekülen bei sehr hohen Temperaturen geschwächt werden, da die kinetische Energie dieser Moleküle erhöht wird.
Was ist der Unterschied zwischen Cricondentherm und kritischer Temperatur?
Cricondentherm und kritische Temperatur sind wichtige chemische Begriffe, die gleichzeitig die Koexistenz verschiedener Phasen der Materie beschreiben. Der Hauptunterschied zwischen Cricondentherm und kritischer Temperatur besteht darin, dass sich Cricondentherm auf die maximale Temperatur bezieht, bei der Flüssigkeiten und Dampf dazu neigen, nebeneinander zu existieren, während sich die kritische Temperatur auf die Temperatur bezieht, bei der eine Substanz in einer Materiephase die gleiche Dichte, den gleichen Druck und die gleiche Temperatur aufweist wie in einer anderen Phase der Materie.
Die folgende Infografik zeigt die Unterschiede zwischen Cricondentherm und kritischer Temperatur in tabellarischer Form zum direkten Vergleich.
Zusammenfassung – Cricondentherm vs. kritische Temperatur
Cricondentherm ist die maximale Temperatur, bei der Flüssigkeiten und Dampf dazu neigen, nebeneinander zu existieren. Die kritische Temperatur (oder der kritische Punkt) einer Substanz ist die Temperatur am Endpunkt der Phasengleichgewichtskurve dieser Substanz. Der Hauptunterschied zwischen Cricondentherm und kritischer Temperatur besteht darin, dass sich Cricondentherm auf die maximale Temperatur bezieht, bei der Flüssigkeiten und Dampf dazu neigen, nebeneinander zu existieren, während sich die kritische Temperatur auf die Temperatur bezieht, bei der eine Substanz in einer Phase der Materie die gleiche Dichte, den gleichen Druck und die gleiche Temperatur wie in hat eine andere Phase der Materie
