Der Hauptunterschied zwischen der kritischen Konstante und der Van-der-Waals-Konstante besteht darin, dass sich die kritische Konstante auf die Temperatur-, Druck- und Dichtewerte für eine Substanz am kritischen Punkt bezieht, während die Van-der-Waals-Konstanten die Temperatur, den Druck und die Dichte angeben Werten für einen Stoff zu jedem Zeitpunkt.
Der einzige Unterschied zwischen den Werten der kritischen Konstante und der Van-der-Waals-Konstante ist der Punkt, an dem die Werte berechnet werden. Daher können wir kritische Konstantenwerte unter Verwendung von Van-der-Waals-Konstantenwerten ableiten, indem wir die kritischen Punktwerte in der Van-der-Waals-Gleichung verwenden.
Was ist eine kritische Konstante?
Kritische Konstante ist die kritische Temperatur, der kritische Druck oder die kritische Dichte einer Substanz. Dieser Begriff wird normalerweise als Substantiv im Plural verwendet, da er sich auf drei Bedingungen (Temperatur, Druck oder Dichte) am selben Punkt beziehen kann. Wir können die kritische Temperatur mit Tc, den kritischen Druck mit Pc und die kritische Dichte mit Vc abkürzen. Außerdem können wir mit den Werten der Van-der-Waals-Konstanten kritische Konstanten berechnen.
Abbildung 01: Phasendiagramm
Typischerweise werden kritische Konstantenwerte für den kritischen Punkt einer Substanz angegeben. Der kritische Punkt einer Substanz ist der Endpunkt der Phasengleichgewichtskurve dieser Substanz. Eine Phasengleichgewichtskurve oder ein Phasendiagramm ist der Graph des Drucks über der Temperatur, in dem die Phasenänderungen der Substanz gezeigt werden. Dies zeigt die Temperaturen und den Druck, bei denen die Substanz als Feststoff, Flüssigkeit oder Gas vorliegt. Der kritische Punkt ist die Temperatur und der Druck, bei denen die flüssige und die Dampfphase koexistieren.
Was ist die Van-der-Waals-Konstante?
Van-der-Waals-Konstanten sind die konstanten Werte, die wir in der Van-der-Waals-Gleichung verwenden. Die Van-der-Waal-Gleichung ist die modifizierte Version des idealen Gasgesetzes. Diese Gleichung kann sowohl für ideale Gase als auch für reale Gase verwendet werden. Das ideale Gasgesetz kann für reale Gase nicht verwendet werden, da das Volumen der Gasmoleküle im Vergleich zum Volumen des realen Gases beträchtlich ist und zwischen den realen Gasmolekülen Anziehungskräfte bestehen (ideale Gasmoleküle haben ein vernachlässigbares Volumen im Vergleich zum Gesamtvolumen)., und es gibt keine Anziehungskräfte zwischen Gasmolekülen).
Abbildung 02: Van-der-Waals-Gleichung
Hier ist „a“eine Konstante, die von der Art des Gases abhängt, und „b“ist ebenfalls eine Konstante, die das Volumen pro Mol Gas (besetzt durch die Gasmoleküle) angibt. Diese werden als Korrekturen der idealen Gesetzesgleichung verwendet.
Das Volumen eines realen Gasmoleküls ist nicht vernachlässigbar (anders als bei idealen Gasen). Daher wird die Volumenkorrektur durchgeführt. (V-b) ist die Volumenkorrektur. Dies ergibt das tatsächliche Volumen, das dem Gasmolekül zur Bewegung zur Verfügung steht (tatsächliches Volumen=Gesamtvolumen – effektives Volumen).
Der Druck eines Gases ist der Druck, den ein Gasmolekül auf die Wand des Behälters ausübt. Da zwischen realen Gasmolekülen Anziehungskräfte bestehen, ist der Druck anders als beim idealen Verh alten. Dann sollte eine Druckkorrektur durchgeführt werden. (P + a{n/V}2) ist die Druckkorrektur. (Idealer Druck=beobachteter Druck + Druckkorrektur).
Was ist der Unterschied zwischen kritischer Konstante und Van-der-Waals-Konstante?
Kritische Konstante und Van-der-Waal-Konstante sind Begriffe, die sich geringfügig voneinander unterscheiden. Der Hauptunterschied zwischen der kritischen Konstante und der Van-der-Waals-Konstante besteht darin, dass sich die kritische Konstante auf die Temperatur-, Druck- und Dichtewerte für eine Substanz am kritischen Punkt bezieht, während die Van-der-Waals-Konstanten die Temperatur-, Druck- und Dichtewerte für angeben eine Substanz an jedem Punkt.
Die folgende Tabelle fasst den Unterschied zwischen der kritischen Konstante und der Van-der-Waals-Konstante zusammen.
Zusammenfassung – Kritische Konstante vs. Van-der-Waals-Konstante
Kritische Konstante und Van-der-Waal-Konstante sind Begriffe, die sich geringfügig voneinander unterscheiden. Der Hauptunterschied zwischen kritischer Konstante und Van-der-Waals-Konstante besteht darin, dass sich der Begriff kritische Konstante auf die Temperatur-, Druck- und Dichtewerte für eine Substanz am kritischen Punkt bezieht, während die Van-der-Waals-Konstanten die Temperatur-, Druck- und Dichtewerte angeben für eine Substanz an jedem Punkt.
