Magnesium vs. Magnesiumcitrat
Es gibt zahlreiche Magnesiumverbindungen. Sie sind in chemischen Labors, in der Industrie, in der Medizin und sogar in unserem täglichen Leben vielseitig einsetzbar.
Magnesium
Magnesium ist das 12. Element im Periodensystem. Es ist in der Gruppe der Erdalkalimetalle und in der 3. Periode. Magnesium ist als Mg dargestellt. Magnesium ist eines der am häufigsten vorkommenden Moleküle auf der Erde. Es ist ein wesentliches Element auf der Makroebene für Pflanzen und Tiere. Magnesium hat die Elektronenkonfiguration 1s2 2s2 2p6 3s2 Da sich im äußersten Orbital zwei Elektronen befinden, gibt Magnesium dieses Elektron gerne an ein anderes elektronegativeres Atom ab und bildet ein Ion mit einer Ladung von +2. Das Atomgewicht von Mg beträgt etwa 24 g mol-1, und es ist leicht, aber ein starkes Metall. Mg ist ein kristalliner Feststoff mit silbriger Farbe. Es reagiert jedoch sehr stark mit Sauerstoff, bildet also eine Magnesiumoxidschicht, die eine dunkle Farbe hat. Diese MgO-Schicht wirkt als Schutzschicht. Daher kommt Mg natürlich nicht als reines Element vor. Wenn freies Mg verbrannt wird, entsteht eine charakteristische funkelnde weiße Flamme. Mg ist auch gut wasserlöslich und reagiert mit Wasser bei Raumtemperatur unter Freisetzung von Wasserstoffgasbläschen. Magnesium reagiert auch gut mit den meisten Säuren und erzeugt MgCl2 und H2 Gas. Mg kommt hauptsächlich in Meerwasser und Mineralien wie Dolomit, Magnesit, Carnallit, Talk usw. vor. Magnesium wird aus Meerwasser durch Zugabe von Calciumhydroxid extrahiert. Der resultierende Magnesiumhydroxid-Niederschlag kann abfiltriert werden und wird dann mit HCl umgesetzt, um wieder MgCl2 zu erzeugen. Durch Elektrolyse von Magnesiumchlorid kann Mg an der Kathode abgetrennt werden. Mg wird in organischen Reaktionen (Grignard-Reagenz) und in vielen anderen Laborreaktionen verwendet. Darüber hinaus werden Mg-Verbindungen in Lebensmittel, Düngemittel und Kulturmedien eingearbeitet, da sie ein wesentliches Element für das Wachstum und die Entwicklung von Organismen sind.
Magnesiumcitrat
Magnesiumcitrat ist das Mg-Salz der Zitronensäure. Es wird häufig für medizinische Zwecke unter den Markennamen Citrat von Magnesia, Citroma, Citroma Cherry, Citroma Lemon verwendet. Da Magnesium für den menschlichen Körper, insbesondere für Muskel- und Nervenfunktionen, essentiell ist, kann es in zusammengesetzter Form als Magnesiumcitrat verabreicht werden. Dies wird als Abführmittel verabreicht, um den Stuhlgang anzuregen und Verstopfung zu behandeln. Magnesiumcitrat zieht Wasser an, kann somit die Wassermenge im Darm erhöhen und den Stuhlgang induzieren. Die Verbindung ist im Allgemeinen nicht schädlich, aber wenn Sie Allergien, Magenschmerzen, Übelkeit oder Erbrechen haben, ist es besser, einen Arzt zu konsultieren, bevor Sie dieses Medikament einnehmen. Für das beste Ergebnis sollte dieses Medikament auf nüchternen Magen eingenommen werden, gefolgt von einem vollen Glas Wasser. Eine Überdosierung von Magnesiumcitrat kann Erbrechen, Übelkeit, niedrigen Blutdruck, Koma und Tod verursachen.
Was ist der Unterschied zwischen Magnesium und Magnesiumcitrat?
• Magnesiumcitrat ist ein Molekül des Magnesiumelements.
• Magnesiumcitrat ist ein Medikament und kann für viele medizinische Zwecke verwendet werden, während Magnesium selbst nicht für medizinische Zwecke verwendet werden kann.
