Magnesiumoxid vs. Magnesiumcitrat
Magnesium ist das 12. Element im Periodensystem. Es gehört zur Gruppe der Erdalkalimetalle und befindet sich in der 3. Periode. Magnesium wird als Mg dargestellt. Magnesium ist eines der am häufigsten vorkommenden Moleküle der Erde. Es ist ein wesentliches Element auf der Makroebene für Pflanzen und Tiere. Magnesium hat die Elektronenkonfiguration 1s2 2s2 2p6 3s2Da sich im äußersten Orbital zwei Elektronen befinden, gibt Magnesium dieses Elektron gerne an ein anderes elektronegativeres Atom ab und bildet ein +2 geladenes Ion. Daher kann es Verbindungen wie Magnesiumoxid und Magnesiumcitrat bilden, indem es sich mit dem Anion in einem stöchiometrischen Verhältnis von 1:1 verbindet.
Magnesiumoxid
Obwohl reines Magnesiummetall eine glänzende silbrig-weiße Farbe hat, können wir diese Farbe in natürlich vorkommendem Magnesium nicht sehen. Magnesium ist zu reaktiv; So reagiert es mit Luftsauerstoff und bildet eine nicht glänzende weiße Farbschicht, die auf der Oberfläche von Magnesium zu sehen ist. Diese Schicht ist die Magnesiumoxidschicht und wirkt als Schutzschicht auf der Magnesiumoberfläche. Magnesiumoxid hat die Formel MgO, und das Molekulargewicht davon beträgt 40 g mol-1 Dies ist eine ionische Verbindung, bei der Mg eine Ladung von +2 und das Oxidion eine Ladung von -2 hat. Magnesiumoxid ist ein hygroskopischer Feststoff. Wenn es mit Wasser reagiert, bildet es Magnesiumhydroxid. Durch Erhitzen von Magnesiumhydroxid kann wieder Magnesiumoxid gewonnen werden. Um Magnesiumoxid einfach im Labor zu gewinnen, können wir ein Magnesiummetallstück verbrennen (die resultierende weißliche Asche wird MgO sein). MgO wird aufgrund seiner chemischen und physikalischen Stabilität bei hohen Temperaturen hauptsächlich als feuerfestes Material verwendet. Da Magnesium ein essentielles Element ist, das im Körper benötigt wird, wird es verabreicht, wenn die Magnesiumzufuhr über die Nahrung nicht ausreicht. Darüber hinaus hat es basische Eigenschaften und kann daher als Antazida verwendet werden, um die Magensäure zu entlasten, oder bei einer sauren Einnahme verabreicht werden. Es kann auch als Abführmittel verwendet werden.
Magnesiumcitrat
Magnesiumcitrat ist das Mg-Salz der Zitronensäure. Es wird häufig für medizinische Zwecke unter den Markennamen Citrat von Magnesia, Citroma, Citroma Cherry, Citroma Lemon verwendet. Da Magnesium für den menschlichen Körper, insbesondere für Muskel- und Nervenfunktionen, essentiell ist, kann es in zusammengesetzter Form als Magnesiumcitrat verabreicht werden. Dies wird als Abführmittel verabreicht, um den Stuhlgang anzuregen und Verstopfung zu behandeln. Magnesiumcitrat zieht Wasser an, kann somit die Wassermenge im Darm erhöhen und den Stuhlgang induzieren. Die Verbindung ist im Allgemeinen nicht schädlich, aber wenn Sie Allergien, Magenschmerzen, Übelkeit und Erbrechen haben, ist es besser, einen Arzt zu konsultieren, bevor Sie dieses Medikament einnehmen. Für das beste Ergebnis sollte dieses Medikament auf nüchternen Magen eingenommen werden, gefolgt von einem vollen Glas Wasser. Eine Überdosierung von Magnesiumcitrat kann Erbrechen, Übelkeit, niedrigen Blutdruck, Koma und Tod verursachen.
Was ist der Unterschied zwischen Magnesiumoxid und Magnesiumcitrat?
• Magnesiumcitrat ist eine ionische Verbindung aus Magnesium und einem organischen Citrat-Anion. Magnesiumoxid ist eine ionische Verbindung aus Magnesium und einem anorganischen Oxidanion.
• Magnesiumcitrat wird meistens als Medikament zur Behandlung von Verstopfung verabreicht, während Magnesiumoxid als Magnesiumpräparat verabreicht wird.
