Chlorwasserstoff gegen Salzsäure
Normalerweise identifizieren wir eine Säure als Protonendonor. Säuren schmecken säuerlich. Limettensaft und Essig sind zwei Säuren, denen wir zu Hause begegnen. Sie reagieren mit Basen unter Bildung von Wasser, und sie reagieren auch mit Metallen unter Bildung von H2, wodurch die Metallkorrosionsrate erhöht wird. Säuren können basierend auf ihrer Fähigkeit, Protonen zu dissoziieren und zu produzieren, in zwei Kategorien eingeteilt werden. Starke Säuren werden in einer Lösung vollständig ionisiert, um Protonen zu ergeben. Schwache Säuren dissoziieren teilweise und geben weniger Protonen ab. Ka ist die Säuredissoziationskonstante. Sie gibt einen Hinweis auf die Fähigkeit, ein Proton einer schwachen Säure abzugeben.
Um zu überprüfen, ob eine Substanz eine Säure ist oder nicht, können wir mehrere Indikatoren wie Lackmuspapier oder pH-Papier verwenden. In der pH-Skala werden Säuren von 1-6 dargestellt. Eine Säure mit einem pH-Wert von 1 gilt als sehr stark, und mit steigendem pH-Wert nimmt der Säuregeh alt ab. Außerdem färben Säuren blauen Lackmus rot.
Alle Säuren können je nach ihrer Struktur in organische Säuren und anorganische Säuren unterteilt werden. Salzsäure ist eine häufig verwendete starke anorganische Säure. Es ist auch als Mineralsäure bekannt und wird aus mineralischen Quellen gewonnen. Anorganische Säuren setzen beim Auflösen in Wasser Protonen frei.
Chlorwasserstoff
Chlorwasserstoff liegt in gasförmiger Form vor und hat die Summenformel von HCl. Es ist bei Raumtemperatur ein Gas und farblos. Dies ist ein zweiatomiges Molekül, dessen Molmasse 36,46 g mol−1 beträgt. Es hat einen stechenden Geruch.
Das Chloratom und das Wasserstoffatom des Moleküls sind über eine kovalente Bindung verbunden. Diese Bindung ist aufgrund der höheren Elektronegativität von Chlor im Vergleich zu Wasserstoff polar. Chlorwasserstoff ist gut wasserlöslich. Es folgt die Dissoziationsreaktion von HCl in wässrigem Medium.
HCl +H2O → H3O+ +Cl –
Chlorwasserstoff wird aus Wasserstoffgas und Chlorgas hergestellt. Der entstehende Chlorwasserstoff wird hauptsächlich zur Herstellung von Salzsäure verwendet.
Salzsäure
Salzsäure, die auch als HCl bezeichnet wird, ist eine Mineralsäure, die sehr stark und stark ätzend ist. Dies ist eine farblose, nicht brennbare Flüssigkeit. Es ist stabil, reagiert aber leicht mit Basen und Metallen. Es hat die Fähigkeit, nur ein Proton zu ionisieren und abzugeben. Da es sich um eine starke Säure handelt, ist die Säuredissoziationskonstante von HCl sehr groß.
HCl wird in der Düngemittel-, Gummi-, Textil- und Farbstoffindustrie verwendet. Außerdem ist es eine weit verbreitete Säure in Laboratorien für Basentitrationen oder zur Bereitstellung saurer Medien oder zur Neutralisierung basischer Lösungen usw.
Was ist der Unterschied zwischen Chlorwasserstoff und Salzsäure?
