Ordnungszahl vs. Atomgewicht
Atome werden durch ihre Ordnungszahlen charakterisiert. Im Periodensystem sind Atome nach ihrer Ordnungszahl angeordnet. Die Ordnungszahl liefert eine Vielzahl von Informationen über das Atom und seine Natur. Das Atomgewicht ist auch wichtig, um eine Vorstellung von den Elementen zu bekommen.
Was ist die Ordnungszahl?
Atome bestehen hauptsächlich aus Protonen, Neutronen und Elektronen. Kern des Atoms enthält Protonen und Neutronen. Außerdem kreisen Elektronen in Orbitalen um den Kern. Die Ordnungszahl eines Elements ist die Anzahl der Protonen, die es im Kern hat. Das Symbol für die Ordnungszahl ist Z. Wenn das Atom neutral ist, hat es die gleiche Anzahl von Elektronen wie Protonen. Somit ist die Ordnungszahl in diesem Fall gleich der Anzahl der Elektronen. Es ist jedoch immer zuverlässig, die Anzahl der Protonen als Ordnungszahl zu erh alten. Die Elemente im Periodensystem sind nach aufsteigender Ordnungszahl angeordnet. Diese Anordnung hat sie die meiste Zeit automatisch in erhöhtem Atomgewicht angeordnet. Jedes Element hat eine eigene Ordnungszahl, und kein Element hat die gleiche Ordnungszahl. Daher ist die Ordnungszahl eine gute Möglichkeit, verschiedene Elemente zu unterscheiden. Durch die Betrachtung der Ordnungszahl selbst können viele Informationen über das Element entnommen werden. Beispielsweise teilt es der Gruppe und der Periode mit, zu welcher das Element im Periodensystem gehört. Außerdem gibt es Auskunft über Oxidationsstufen, Ladung des Ions, Bindungsverh alten, Kernladung etc.
Was ist Atomgewicht?
Die meisten Atome im Periodensystem haben zwei oder mehr Isotope. Isotope unterscheiden sich dadurch, dass sie eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen haben, obwohl sie die gleiche Protonen- und Elektronenmenge haben. Da ihre Neutronenmenge unterschiedlich ist, hat jedes Isotop eine andere Atommasse. Das Atomgewicht ist das Durchschnittsgewicht, das unter Berücksichtigung aller Isotopenmassen berechnet wird. Jedes Isotop ist in unterschiedlichen Prozentsätzen in der Umwelt vorhanden. Bei der Berechnung des Atomgewichts werden sowohl die Isotopenmasse als auch ihre relative Häufigkeit berücksichtigt. Außerdem sind die Massen von Atomen extrem klein, sodass wir sie nicht in normalen Masseneinheiten wie Gramm oder Kilogramm ausdrücken können. Für unsere Zwecke verwenden wir eine andere Einheit namens Atommasseneinheit (amu), um das Atomgewicht zu messen.
IUPAC definiert das Atomgewicht wie folgt:
„Ein Atomgewicht (relative Atommasse) eines Elements aus einer bestimmten Quelle ist das Verhältnis der durchschnittlichen Masse pro Atom des Elements zu 1/12 der Masse eines Atoms von 12C.“
Die im Periodensystem angegebenen Gewichte werden so berechnet und als relative Atommasse angegeben.
Was ist der Unterschied zwischen Ordnungszahl und Atomgewicht?
• Die Ordnungszahl eines Elements ist die Anzahl der Protonen, die es im Atomkern hat. Das Atomgewicht ist das Durchschnittsgewicht, das unter Berücksichtigung aller Isotopenmassen berechnet wird.
• Die Anzahl der Protonen und Neutronen tragen maßgeblich zum Atomgewicht bei. (Das liegt daran, dass die Masse eines Elektrons im Vergleich zu einem Proton oder einem Neutron sehr klein ist).
• Die Elemente im Periodensystem sind nach der aufsteigenden Ordnungszahl angeordnet, nicht nach dem Atomgewicht, aber oft ist eine Zunahme des Atomgewichts auch zwischen den aufeinanderfolgenden Elementen zu sehen, wenn sie nach ihren Ordnungszahlen angeordnet sind.
