Der Hauptunterschied zwischen Atomgewicht und Massenzahl besteht darin, dass das Atomgewicht die durchschnittliche Masse ist, die unter Berücksichtigung aller Isotope berechnet wird, während die Massenzahl die Masse eines bestimmten Isotops ist.
Wir können Atome durch ihre Ordnungszahlen und Massenzahlen charakterisieren. Im Periodensystem sind Atome nach ihrer Ordnungszahl angeordnet. Die Massenzahl eines Elements hängt von seiner Masse ab. Es gibt jedoch nicht die genaue Masse des Atoms an. Das Atomgewicht ist eine andere Art, das Gewicht von Atomen auszudrücken, aber dies unterscheidet sich von der Atommasse. Es ist jedoch wichtig, die Bedeutung dieser Terminologien separat zu identifizieren, da sie große Unterschiede in den Messungen verursachen können, wenn wir sie austauschbar verwenden.
Was ist Atomgewicht?
Atome bestehen hauptsächlich aus Protonen, Neutronen und Elektronen. Die Atommasse ist einfach die Masse eines Atoms. Die meisten Atome im Periodensystem haben zwei oder mehr Isotope. Isotope unterscheiden sich dadurch, dass sie eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen haben, obwohl sie die gleiche Menge an Protonen und Elektronen haben. Da ihre Neutronenmenge unterschiedlich ist, hat jedes Isotop eine andere Atommasse. Das Atomgewicht ist das Durchschnittsgewicht, das wir unter Berücksichtigung aller Isotopenmassen berechnen. Jedes Isotop ist in unterschiedlichen Prozentsätzen in der Umwelt vorhanden. Bei der Berechnung des Atomgewichts müssen wir sowohl die Isotopenmasse als auch ihre relative Häufigkeit berücksichtigen.
Abbildung 01: Standard-Atomgewicht von Kupfer
Außerdem sind die Massen von Atomen extrem klein, sodass wir sie nicht in normalen Masseneinheiten wie Gramm oder Kilogramm ausdrücken können. Die im Periodensystem angegebenen Gewichte werden wie oben berechnet und als relative Atommasse angegeben.
Die IUPAC-Definition für das Atomgewicht lautet jedoch wie folgt:
„Ein Atomgewicht (relative Atommasse) eines Elements aus einer bestimmten Quelle ist das Verhältnis der durchschnittlichen Masse pro Atom des Elements zu 1/12 der Masse eines Atoms von 12C.“
Die Masse des am häufigsten vorkommenden Isotops trägt mehr zum Atomgewicht bei. Beispielsweise beträgt die natürliche Häufigkeit von Cl-35 75,76 %, während die Häufigkeit von Cl-37 24,24 % beträgt. Das Atomgewicht von Chlor beträgt 35,453 (amu), was näher an der Masse des Isotops Cl-35 liegt.
Was ist die Massenzahl?
Die Massenzahl ist die Gesamtzahl der Neutronen und Protonen im Kern eines Atoms. Die Ansammlung von Neutronen und Protonen bezeichnen wir gewöhnlich als Nukleonen. Daher können wir die Massenzahl auch als die Anzahl der Nukleonen im Atomkern definieren.
Normalerweise bezeichnen wir diesen Wert in der linken oberen Ecke des Elements (als hochgestellt) als ganzzahligen Wert. Unterschiedliche Isotope haben unterschiedliche Massenzahlen, weil ihre Neutronen variieren. Die Massenzahl eines Elements gibt also die Masse des Elements in ganzen Zahlen an. Die Differenz zwischen Massenzahl und Ordnungszahl eines Elements ergibt die Anzahl seiner Neutronen.
Was ist der Unterschied zwischen Atomgewicht und Massenzahl?
Der Hauptunterschied zwischen Atomgewicht und Massenzahl besteht darin, dass das Atomgewicht die durchschnittliche Masse ist, die unter Berücksichtigung aller Isotope berechnet wird, während die Massenzahl die Masse des spezifischen Isotops angibt. Meistens unterscheidet sich die Massenzahl erheblich vom Atomgewicht. Zum Beispiel hat Brom zwei Isotope. Die Massenzahl eines Isotops beträgt 79, während die Massenzahl des anderen Isotops 81 beträgt. Außerdem beträgt das Atomgewicht von Brom 79,904, was sich von den beiden Isotopenmassen unterscheidet.
Zusammenfassung – Atomgewicht vs. Massenzahl
Atomgewicht und Massenzahl sind zwei verschiedene Konzepte in der Chemie. Der Hauptunterschied zwischen Atomgewicht und Massenzahl besteht darin, dass das Atomgewicht die durchschnittliche Masse ist, die unter Berücksichtigung aller Isotope berechnet wird, während die Massenzahl die Masse des spezifischen Isotops angibt.
