Der Hauptunterschied zwischen Ordnungszahl und Atomizität besteht darin, dass sich die Ordnungszahl auf die Anzahl der Protonen im Kern eines Atoms bezieht, während sich die Atomizität auf die Anzahl der Atome bezieht, aus denen ein bestimmtes Molekül besteht.
Ordnungszahl und Atomizität sind zwei verschiedene Begriffe, die zwei verschiedene Phänomene beschreiben. Die Ordnungszahl ist die Anzahl der Protonen, die im Kern eines Atoms vorhanden sind, während die Atomizität die Gesamtzahl der in einem Molekül vorhandenen Atome ist.
Was ist die Ordnungszahl?
Die Ordnungszahl ist die Anzahl der Protonen, die im Kern eines Atoms vorhanden sind. Daher wird sie auch als Protonenzahl bezeichnet. Die Ordnungszahl ist für ein bestimmtes chemisches Element einzigartig. Dies macht es einfach, ein chemisches Element anhand der Protonenzahl zu identifizieren. Dieser Wert ist identisch mit der Ladungszahl des Kerns. Wenn wir außerdem ein ungeladenes Atom betrachten, ist die Anzahl der Elektronen auch ähnlich der Ordnungszahl.
Die Massenzahl eines Atoms ist ähnlich der Summe der Anzahl der Protonen und Neutronen eines Atoms. Typischerweise haben Protonen und Neutronen nahezu ähnliche Massen. Der Massendefekt der Nukleonbindung ist immer klein im Vergleich zur Nukleonmasse. Daher kommt die Atommasse jedes Atoms innerhalb von 1 % der ganzen Zahl vor, die in einheitlichen Atommasseneinheiten ausgedrückt wird.
Was ist Atomizität?
Atomizität ist die Gesamtzahl der in einem Molekül vorhandenen Atome. Die Moleküle können einatomig, zweiatomig, dreiatomig oder mehratomig sein. Einatomige Moleküle haben nur ein Atom als Molekül. Dies sind meistens die Edelgase, die ihre Elektronenkonfigurationen vervollständigt haben. Zweiatomige Moleküle haben zwei Atome pro Molekül. In ähnlicher Weise haben dreiatomige Moleküle drei Atome pro Molekül. Darüber hinaus haben mehratomige Moleküle mehr als drei Atome pro Molekül. Im Folgenden finden Sie einige Beispiele für diese verschiedenen Molekültypen.
Monoatomisch: He, Ne, Ar, Kr usw.
Zweiatomig: H2, N2, O2, F2 und Cl2.
Triatomisch: O3
Polyatomar: P4, S8
Manchmal wird Atomizität im gleichen Sinne wie Valenz verwendet. Wir können diesen Begriff verwenden, um uns auf die maximale Anzahl von Valenzen zu beziehen, die für ein Element beobachtet werden. Typischerweise haben alle Metalle und einige andere Elemente, einschließlich Kohlenstoff, komplexe Strukturen, in denen eine große, unendliche Anzahl von Atomen aneinander gebunden sind. Daher drücken wir ihre Atomarität normalerweise als 1 aus.
In jedem homonuklearen Molekül kann die Atomizität als Verhältnis von Molekulargewicht und Atomgewicht bestimmt werden. Z. B. Das Molekulargewicht eines Sauerstoffmoleküls beträgt ungefähr 31,999. Das Atomgewicht eines Sauerstoffmoleküls beträgt ungefähr 15,999. Indem wir 31,999 durch 15,999 dividieren, erh alten wir die Antwort 2, was bedeutet, dass die Atomizität des Sauerstoffmoleküls 2 ist.
Was ist der Unterschied zwischen Ordnungszahl und Atomizität?
Ordnungszahl und Atomizität sind zwei verschiedene Begriffe, die zwei verschiedene Phänomene beschreiben. Der Hauptunterschied zwischen Ordnungszahl und Atomizität besteht darin, dass sich die Ordnungszahl auf die Anzahl der Protonen im Atomkern bezieht, während sich die Atomizität auf die Anzahl der Atome bezieht, aus denen ein bestimmtes Molekül besteht.
Unten ist eine tabellarische Zusammenfassung des Unterschieds zwischen Ordnungszahl und Atomizität zum direkten Vergleich.
Zusammenfassung – Ordnungszahl vs. Atomizität
Ordnungszahl und Atomizität sind zwei verschiedene Begriffe, die zwei verschiedene Phänomene beschreiben. Der Hauptunterschied zwischen Ordnungszahl und Atomizität besteht darin, dass sich die Ordnungszahl auf die Anzahl der Protonen im Atomkern bezieht, während sich die Atomizität auf die Anzahl der Atome bezieht, aus denen ein bestimmtes Molekül besteht.
