Ionen gegen Elektronen
Es gibt viele Unterschiede zwischen Elektronen und Ionen; Größe, Ladung und Art sind einige davon. Elektronen sind negativ geladene Mikropartikel und Ionen sind entweder negativ oder positiv geladene Moleküle oder Atome. Eigenschaften von Elektronen werden mit Hilfe der „Quantenmechanik“erklärt. Aber die Eigenschaften von Ionen können mit Hilfe der allgemeinen Chemie erklärt werden. Elektron (Symbol: β- oder ℮-) ist ein subatomares Teilchen und hat keine Subteilchen oder Substrukturen. Aber Ionen können noch komplexere Strukturen mit Unterkomponenten haben.
Was ist ein Elektron?
Elektron wurde erstmals von J. J. Thompson im Jahr 1906, als er mit Kathodenstrahlen arbeitete, die Elektronenstrahlen genannt werden. Er fand heraus, dass Elektronen negativ geladene Mikroteilchen sind. Er nannte sie „Körperchen“. Außerdem fand er heraus, dass das Elektron ein Element des Atoms ist und über 1000-mal kleiner als das Wasserstoffatom. Die Größe des Elektrons beträgt etwa 1/1836 eines Protons.
Nach der Theorie von Bohr kreisen Elektronen um den Kern. Aber später, als Ergebnis wissenschaftlicher Experimente, wurde festgestellt, dass Elektronen sich eher wie elektromagnetische Wellen verh alten als umkreisende Teilchen.
Was ist ein Ion?
Wie bereits gesagt, sind Ionen entweder negativ oder positiv geladene Moleküle oder Atome. Sowohl Atome als auch Moleküle können Ionen bilden, indem sie Elektronen aufnehmen oder entfernen. Sie gewinnen positive Ladung (K+, Ca2+, Al3+), indem sie Elektronen entfernen und negative Ladung gewinnen (Cl–, S2-, AlO3–) durch Aufnahme von Elektronen. Bei der Bildung eines Ions ist die Anzahl der Elektronen ungleich der Anzahl der Protonen. Es ändert jedoch nicht die Anzahl der Protonen im Atom/Molekül. Der Gewinn oder Verlust eines oder mehrerer Elektronen hat einen signifikanten Einfluss auf die physikalischen und chemischen Eigenschaften des ursprünglichen Atoms/Moleküls.
Was ist der Unterschied zwischen Elektronen und Ionen?
Elektrische Ladung:
• Elektronen gelten als negativ geladene Elementarteilchen, können aber sowohl positiv als auch negativ sein.
• Ionen mit positiver Ladung werden „positive Ionen“genannt und ähnlich werden Ionen mit negativer Ladung „negative Ionen“genannt. Ionen werden durch Aufnahme oder Abgabe von Elektron(en) gebildet.
– Beispiele positiver Ionen: Na+, Ca2+, Al3+, Pb4+, NH4+
- Beispiele für negative Ionen: Cl–, S2-, AlO3 –
Größe:
• Elektronen sind extrem kleinere Teilchen im Vergleich zu den Ionen.
• Die Größe der Ionen hängt von mehreren Faktoren ab.
• Die Größe eines Elektrons ist ein fester Wert; es ist etwa 1/1836 eines Protons.
Atomstruktur:
• Elektronen sind nicht mehratomig oder einatomig. Elektronen verbinden sich nicht zu Verbindungen.
• Ionen können mehratomig oder einatomig sein; einatomige Ionen enth alten nur ein Atom, während mehratomige Ionen mehr als ein Atom enth alten.
– Einatomige Ionen: Na+, Ca2+, Al3+, Pb4+
– Mehratomige Ionen: ClO3–, SO4 3-
Partikel:
• Elektronen sind Mikroteilchen und besitzen Welle-Teilchen-Eigenschaften (Welle-Teilchen-Dualität).
• Ionen werden nur als Teilchen betrachtet.
Elemente:
• Elektronen werden als Elementarteilchen betrachtet. Mit anderen Worten, Elektronen können nicht in kleinere Komponenten oder Unterstrukturen zerlegt werden.
• Alle Ionen haben Unterkomponenten. Beispielsweise enth alten mehratomige Ionen verschiedene Atome; Atome können weiter unterteilt werden in Neutronen, Protonen, Elektronen usw.
Eigenschaften:
• Alle Elektronen haben ähnliche Wellen-Teilchen-Eigenschaften, die mit Hilfe der Quantenmechanik erklärt werden können.
• Chemische und physikalische Eigenschaften von Ionen variieren von Ion zu Ion. Mit anderen Worten, verschiedene Ionen haben unterschiedliche chemische und physikalische Eigenschaften.
