Der Hauptunterschied zwischen isothermer und adiabatischer Elastizität besteht darin, dass isotherme Elastizität auftritt, wenn die Temperatur konstant geh alten wird, während adiabatische Elastizität auftritt, wenn kein Nettowärmeaustausch zwischen dem System und seiner Umgebung stattfindet.
Isotherme Elastizität ist die Art der Elastizität, die auftritt, wenn das Gas so komprimiert wird, dass die Temperatur unter isothermen Bedingungen im Vergleich zur entsprechenden Volumenelastizität konstant geh alten wird. Adiabatische Elastizität ist die Art von Elastizität, die auftritt, wenn das Gas so komprimiert wird, dass unter adiabatischen Bedingungen im Vergleich zur entsprechenden Elastizität keine Wärme in das System eintreten oder es verlassen kann.
Was ist isotherme Elastizität?
Isotherme Elastizität ist die Art der Elastizität, die auftritt, wenn das Gas so komprimiert wird, dass die Temperatur unter isothermen Bedingungen im Vergleich zur entsprechenden Volumenelastizität konstant geh alten wird. Dies wird mit KT. bezeichnet.
Wenn man ein perfektes Gas bei konstanter Temperatur betrachtet, pV=konstant
wobei p der Druck und V das Volumen ist.
Durch Differenzieren der obigen Aussage, P + V.dp/dV=0
P=– dp/(dV/V)=Maß der Volumenelastizität.
Also unter isothermen Bedingungen
KT=p
Was ist adiabatische Elastizität?
Adiabatische Elastizität ist die Art der Elastizität, die auftritt, wenn das Gas so komprimiert wird, dass unter adiabatischen Bedingungen im Vergleich zur entsprechenden Elastizität keine Wärme in das System eintreten oder es verlassen kann. Dieser Term wird mit Kϕ. bezeichnet.
Wenn man ein perfektes Gas unter adiabatischer Elastizität betrachtet, pVγ=konstant
durch Differenzieren des obigen Ausdrucks erh alten wir, p. γVγ-1 + Vγ(dp/dV/V)=0
γp=-dp/(dV/V)=misst die Volumenelastizität.
Daher
Kϕ=γp
Was ist der Unterschied zwischen isothermer und adiabatischer Elastizität?
Isotherme Elastizität ist die Art der Elastizität, die auftritt, wenn das Gas so komprimiert wird, dass die Temperatur unter isothermen Bedingungen im Vergleich zur entsprechenden Volumenelastizität konstant geh alten wird. Adiabatische Elastizität hingegen ist die Art von Elastizität, die auftritt, wenn das Gas so komprimiert wird, dass unter adiabatischen Bedingungen im Vergleich zur entsprechenden Elastizität keine Wärme in das System eintreten oder es verlassen kann. Der Hauptunterschied zwischen isothermer und adiabatischer Elastizität besteht also darin, dass isotherme Elastizität auftritt, wenn die Temperatur konstant geh alten wird, während adiabatische Elastizität auftritt, wenn kein Nettowärmeaustausch zwischen dem System und seiner Umgebung stattfindet.
Die folgende Infografik zeigt die Unterschiede zwischen isothermer und adiabatischer Elastizität in tabellarischer Form zum direkten Vergleich.
Zusammenfassung – Isotherme vs. adiabatische Elastizität
Isotherme und adiabatische Elastizitäten sind wichtige Begriffe in der physikalischen Chemie. Isotherme Elastizität ist die Art der Elastizität, die auftritt, wenn das Gas so komprimiert wird, dass die Temperatur unter isothermen Bedingungen im Vergleich zur entsprechenden Volumenelastizität konstant geh alten wird. Andererseits ist die adiabatische Elastizität die Art der Elastizität, die auftritt, wenn das Gas so komprimiert wird, dass unter adiabatischen Bedingungen im Vergleich zur entsprechenden Elastizität keine Wärme in das System eintreten oder es verlassen kann. Der Hauptunterschied zwischen isothermer und adiabatischer Elastizität besteht also darin, dass isotherme Elastizität auftritt, wenn die Temperatur konstant geh alten wird, während adiabatische Elastizität auftritt, wenn kein Nettowärmeaustausch zwischen dem System und seiner Umgebung stattfindet.
