Hauptunterschied – Säure-Ionisationskonstante vs. Basen-Ionisationskonstante
Säureionisationskonstante (Ka, auch als Säuredissoziationskonstante bekannt) gibt die quantitative Messung des Gleichgewichts an, das zwischen Säuremolekülen und ihren ionisierten Formen besteht. In ähnlicher Weise gibt die Basenionisationskonstante (Kb oder Basendissoziationskonstante) die quantitative Messung des Gleichgewichts an, das zwischen den Basenmolekülen und ihren ionisierten Formen besteht. Der Hauptunterschied zwischen der Säureionisationskonstante und der Basenionisationskonstante besteht darin, dass die Säureionisationskonstante ein quantitatives Maß für die Stärke einer Säure in einer Lösung angibt, während die Basenionisationskonstante ein quantitatives Maß für die Stärke einer Base in einer Lösung angibt.
Ionisation ist die Trennung von Molekülen in ionische Spezies (Kationen und Anionen). Die Gleichgewichtskonstante ist das Verhältnis zwischen den Mengen an Edukten und Produkten, die miteinander im Gleichgewicht stehen.
Was ist die Säureionisationskonstante?
Säureionisationskonstante ist die Zahl, die die Beziehung zwischen Säuremolekülen und den ionischen Spezies ausdrückt, die in derselben Lösung existieren. Die Säuredissoziationskonstante wird mit Ka bezeichnet. Es ist ein quantitatives Maß für die Stärke einer Säure in einer Lösung. Die Stärke einer Säure hängt von der Ionisierung (oder Dissoziation) einer Säure in einer wässrigen Lösung ab.
Abbildung 01: Ein Beispiel für Säureionisation
Die Ionisierung einer Säure kann wie folgt angegeben werden, HA + H2O ↔ A– + H3O +
Dabei ist HA eine schwache Säure, die teilweise in Ionen dissoziiert; Anion ist als konjugierte Base dieser bestimmten Säure bekannt. Säuredissoziation setzt ein Proton (Wasserstoffion; H+) frei. Dieses Proton verbindet sich mit einem Wassermolekül zu einem Hydroniumion (H3O+). Die Säureionisationskonstante dieser HA-Säure kann wie folgt angegeben werden:
Ka=[A–][H3O+] / [HA] [H2O]
Die übliche Form von Ka ist pKa, das ist der Minuslogwert von Ka. Das liegt daran, dass die Ka-Werte sehr kleine Werte sind und schwierig zu handhaben sind. Der pKa gibt eine einfache Zahl an, mit der man leicht umgehen kann. Es kann wie folgt angegeben werden:
pKa=-log(Ka)
Die Ka- oder pKa-Werte können verwendet werden, um die Stärke einer Säure auszudrücken.
- Schwache Säuren haben niedrigere Ka-Werte und höhere pKa-Werte
- Starke Säuren haben höhere Ka-Werte und niedrigere pKa-Werte.
Was ist die Basenionisationskonstante?
Die Basenionisationskonstante ist die Zahl, die die Beziehung zwischen Basenmolekülen und den in derselben Lösung vorhandenen Ionenspezies ausdrückt. Dies wird mit Kb bezeichnet. Es misst die Stärke einer Base in einer Lösung. Je höher das Kb, desto höher die Ionisierung der Base. Für eine bestimmte Base in einer Lösung kann die Basendissoziationskonstante wie folgt angegeben werden:
B + H2O ↔ BH+ + OH–
Kb=[BH+][OH–] / [B][H2 O]
Da die Kb-Werte von Basen sehr kleine Werte sind, wird der Minus-Log-Wert von Kb anstelle von Kb verwendet. Der Minuslogwert von Kb wird mit pKb bezeichnet. pKb gibt eine einfach zu handhabende Zahl an.
pKb=-log(Kb)
Die Stärke einer Base kann wie folgt durch Kb-Werte oder pKb-Werte ausgedrückt werden.
- Je höher der Wert der Basenionisationskonstante, desto stärker die Base (niedriger pKb)
- Senken Sie den Wert der Basenionisationskonstante, schwächen Sie die Base (höherer pKb)
Was ist der Unterschied zwischen der Säure-Ionisationskonstante und der Basen-Ionisationskonstante?
Säure-Ionisationskonstante vs. Basen-Ionisationskonstante |
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| Die Säureionisationskonstante ist die Zahl, die die Beziehung zwischen Säuremolekülen und den in derselben Lösung vorhandenen Ionenspezies ausdrückt. | Die Basenionisationskonstante ist die Zahl, die die Beziehung zwischen Basenmolekülen und den in derselben Lösung vorhandenen Ionenspezies ausdrückt. |
| Konzept | |
| Säureionisationskonstante gibt die Stärke einer Säure an. | Basenionisationskonstante gibt die Stärke einer Base an. |
| Protokollwert | |
| Der Minuslogwert von Ka ist pKa. | Der Minuslogwert von Kb ist pKb. |
| Wert der Konstante | |
| Schwache Säuren haben niedrigere Ka-Werte und höhere pKa-Werte, während starke Säuren höhere Ka-Werte und niedrigere pKa-Werte haben. | Schwache Basen haben niedrigere Kb-Werte und höhere pKb-Werte, während starke Basen höhere Kb-Werte und niedrigere pKb-Werte haben. |
Zusammenfassung – Säure-Ionisationskonstante vs. Basen-Ionisationskonstante
Die Säure-Ionisationskonstante und die Basen-Ionisationskonstante sind Maße für die Säure- bzw. Basenstärke. Der Unterschied zwischen der Säureionisationskonstante und der Basenionisationskonstante besteht darin, dass die Säureionisationskonstante ein quantitatives Maß für die Stärke einer Säure in einer Lösung angibt, während die Basenionisationskonstante ein quantitatives Maß für die Stärke einer Base in einer Lösung angibt.
