Der Hauptunterschied zwischen Elektronegativität und Polarität besteht darin, dass Elektronegativität die Tendenz eines Atoms ist, die Elektronen in einer Bindung anzuziehen, während Polarität die Trennung der Ladungen bedeutet.
Polarität entsteht durch die Unterschiede in der Elektronegativität. Daher sind diese beiden Begriffe eng verwandte Begriffe. Es gibt jedoch einen deutlichen Unterschied zwischen Elektronegativität und Polarität. Ein solcher Unterschied zwischen Elektronegativität und Polarität besteht darin, dass Elektronegativität die Anziehungskräfte auf atomarer Ebene beschreibt, während die Polarität die Anziehungskräfte auf molekularer Ebene beschreibt.
Was ist Elektronegativität?
Elektronegativität ist die Tendenz eines Atoms, die Elektronen in einer Bindung an sich zu ziehen. Im Grunde zeigt dies die „Ähnlichkeit“eines Atoms zu den Elektronen. Wir können die Pauling-Skala verwenden, um die Elektronegativität von Elementen anzugeben.
Im Periodensystem ändert sich die Elektronegativität nach einem Muster. Von links nach rechts nimmt die Elektronegativität in einer Periode zu. Von oben nach unten nimmt in einer Gruppe die Elektronegativität ab. Daher ist Fluor mit einem Wert von 4,0 auf der Pauling-Skala das elektronegativste Element. Elemente der ersten und zweiten Gruppe haben weniger Elektronegativität; daher neigen sie dazu, positive Ionen zu bilden, indem sie Elektronen abgeben. Da die Elemente der Gruppen 5, 6, 7 einen höheren Elektronegativitätswert haben, nehmen sie gerne Elektronen in und von negativen Ionen auf.
Abbildung 01: Elektronegativität von Elementen im Periodensystem
Elektronegativität ist auch wichtig bei der Bestimmung der Natur von Bindungen. Wenn die beiden Atome in der Bindung keinen Elektronegativitätsunterschied aufweisen, bildet sich eine kovalente Bindung. Wenn die Elektronegativitätsdifferenz zwischen den beiden hoch ist, bildet sich eine ionische Bindung.
Was ist Polarität?
Polarität entsteht aufgrund der Unterschiede in der Elektronegativität von Atomen. Wenn zwei gleiche Atome oder Atome mit gleicher Elektronegativität eine Bindung zwischen sich bilden, ziehen diese Atome das Elektronenpaar auf ähnliche Weise. Daher neigen sie dazu, die Elektronen zu teilen, und diese Art von unpolaren Bindungen wird als kovalente Bindungen bezeichnet. Wenn die beiden Atome jedoch unterschiedlich sind, sind ihre Elektronegativitäten oft unterschiedlich. Aber der Grad der Differenz kann höher oder niedriger sein. Daher wird das gebundene Elektronenpaar stärker von einem Atom gezogen als von dem anderen Atom, das an der Bindung beteiligt ist. Dies führt also zu einer ungleichen Verteilung der Elektronen zwischen den beiden Atomen. Darüber hinaus sind diese Arten von kovalenten Bindungen als polare Bindungen bekannt.
Aufgrund der ungleichmäßigen Verteilung der Elektronen hat ein Atom eine leicht negative Ladung, während das andere Atom eine leicht positive Ladung hat. In diesem Fall sagen wir, dass die Atome eine teilweise negative oder teilweise positive Ladung erh alten haben. Das Atom mit der höheren Elektronegativität erhält die negative Teilladung und das Atom mit der niedrigeren Elektronegativität die positive Teilladung. Polarität bezieht sich auf die Trennung der Ladungen. Diese Moleküle haben ein Dipolmoment.
Abbildung 2: Ladungstrennung in C-F-Bindung; Fluor ist elektronegativer als Kohlenstoff
In einem Molekül kann es mindestens eine oder mehrere Bindungen geben. Einige Bindungen sind polar, während andere unpolar sind. Damit ein Molekül polar ist, sollten alle Bindungen zusammen eine ungleichmäßige Ladungsverteilung innerhalb des Moleküls erzeugen.
Polare Moleküle
Darüber hinaus haben Moleküle unterschiedliche Geometrien, sodass die Verteilung der Bindungen auch die Polarität des Moleküls bestimmt. Beispielsweise ist Chlorwasserstoff ein polares Molekül mit nur einer Bindung. Das Wassermolekül ist ein polares Molekül mit zwei Bindungen. Das Dipolmoment in diesen Molekülen ist dauerhaft, da sie aufgrund der Elektronegativitätsunterschiede entstanden sind. Aber es gibt andere Moleküle, die nur bei bestimmten Gelegenheiten polar sein können. Ein Molekül mit einem permanenten Dipol kann einen Dipol in einem anderen unpolaren Molekül induzieren, das dann ebenfalls zu temporären polaren Molekülen wird. Auch innerhalb eines Moleküls können bestimmte Veränderungen ein vorübergehendes Dipolmoment verursachen.
Was ist der Unterschied zwischen Elektronegativität und Polarität?
Elektronegativität ist ein Maß für die Tendenz eines Atoms, ein Bindungspaar von Elektronen anzuziehen, während Polarität die Eigenschaft ist, Pole zu haben oder polar zu sein. Der Hauptunterschied zwischen Elektronegativität und Polarität besteht also darin, dass die Elektronegativität die Tendenz eines Atoms ist, die Elektronen in einer Bindung anzuziehen, während Polarität die Trennung der Ladungen ist.
Darüber hinaus besteht ein zusätzlicher Unterschied zwischen Elektronegativität und Polarität darin, dass die Elektronegativität die Anziehungskräfte auf atomarer Ebene beschreibt, während die Polarität die Anziehungskräfte auf molekularer Ebene beschreibt. Daher ist die Anziehung zwischen dem Atomkern und den äußersten Elektronen der Grund dafür, dass ein Atom einen Elektronegativitätswert hat; somit bestimmt es den Wert der Elektronegativität. Polarität wird jedoch durch die Trennung von Ladungen in einer Bindung aufgrund der Unterschiede in den Elektronegativitätswerten von Atomen verursacht.
Die folgende Infografik zeigt weitere Details zum Unterschied zwischen Elektronegativität und Polarität.
Zusammenfassung – Elektronegativität vs. Polarität
Elektronegativität und Polarität sind verwandte Begriffe; die Elektronegativität von Atomen in einem Molekül bestimmt die Polarität des Moleküls. Der Hauptunterschied zwischen Elektronegativität und Polarität besteht darin, dass Elektronegativität die Tendenz eines Atoms ist, die Elektronen in einer Bindung anzuziehen, während Polarität die Trennung der Ladungen bedeutet.
