Elektronegativität vs. Elektronenaffinität
Elektronegativität und Elektronenaffinität sind zwei Konzepte, denen Schüler oft begegnen, wenn sie verstehen, wie die Bindung zweier Atome ein Molekül bildet. Obwohl sehr ähnlich, gibt es Unterschiede in den beiden Begriffen, die hervorgehoben werden müssen. Elektronegativität ist die Eigenschaft eines Atoms, sich an ein anderes Atom zu binden, während Elektronenaffinität die Fähigkeit eines Atoms ist, das Bindungspaar im Molekül zu sich selbst zu ziehen. Im Allgemeinen neigen Atome mit hoher Elektronenaffinität dazu, elektronegativer zu sein.
Elektronenaffinität ist die Energiemenge, die freigesetzt wird, wenn ein Atom ein Elektron aufnimmt. Je mehr Energie freigesetzt wird, desto leichter wird ein Atom zu einem Ion. Es ist also die Fähigkeit eines Atoms, zusätzliche Elektronen anzuziehen. Die Elektronenaffinität oder Eea eines Atoms eines Moleküls wird durch die folgende chemische Gleichung dargestellt.
X- → X + e−
In einigen Fällen muss ein Elektron nicht von einem Molekül gelöst werden, um eine Bindung mit einem anderen einzugehen. Hier wird ein Elektron geteilt und eine kovalente Bindung gebildet. Die Elektronegativität ist somit das Maß für die Fähigkeit eines Moleküls, ein Elektron anzuziehen und eine kovalente Bindung einzugehen. Eine höhere Elektronegativität zeigt somit die stärkere Anziehungskraft eines Moleküls an, um Elektronen zu sich zu ziehen.
Unterschied zwischen Elektronegativität und Elektronenaffinität
Elektronegativität ist ein Konzept, das nicht quantifizierbar ist und verwendet wird, um die Herstellung von kovalenten Bindungen und Bindungspolarität zu erklären. Andererseits kann die Elektronenaffinität leicht gemessen werden, indem die Energiemenge berechnet wird, die freigesetzt wird, wenn ein Elektron von einem Atom gelöst wird, um ein Ion zu werden. Elektronegativität ist ein Konzept, das uns sagt, dass die Position des Bindungspaares von Elektronen in einem Molekül. Dieses Paar ist mehr in Richtung des Atoms lokalisiert, das von den beiden elektronegativer ist. Ein weiterer Unterschied besteht darin, dass sich die Elektronenaffinität mit einem einzelnen Atom befasst, während sich die Elektronenaffinität mit Atomen in einem Molekül befasst. Die Art und Weise, wie Sauerstoffatome Elektronen anziehen, ist Elektronegativität, während das Phänomen, dass Chlor ein Elektron von Natrium nimmt, Elektronenaffinität ist. Schließlich ist die Elektronegativität eine Eigenschaft, während die Elektronenaffinität eine Messung ist.
