Der Hauptunterschied zwischen Elektronegativität und Ionisierungsenergie besteht darin, dass Elektronegativität die Anziehung von Elektronen erklärt, während sich Ionisierungsenergie auf die Entfernung von Elektronen aus einem Atom bezieht.
Atome sind die Bausteine aller existierenden Substanzen. Sie sind so winzig, dass wir sie nicht einmal mit bloßem Auge wahrnehmen können. Ein Atom besteht aus einem Kern, der Protonen und Neutronen enthält. Neben Neutronen und Positronen gibt es noch andere kleine subatomare Teilchen im Kern, und es gibt Elektronen, die in Orbitalen um den Kern kreisen. Aufgrund der Anwesenheit von Protonen haben Atomkerne eine positive Ladung. Die Elektronen in der äußeren Kugel sind negativ geladen. Daher h alten die Anziehungskräfte zwischen den positiven und negativen Ladungen des Atoms seine Struktur aufrecht.
Was ist Elektronegativität?
Elektronegativität ist die Tendenz eines Atoms, die Elektronen in einer Bindung an sich zu ziehen. Mit anderen Worten, dies zeigt die Anziehungskraft eines Atoms auf die Elektronen. Wir verwenden üblicherweise die Pauling-Skala, um die Elektronegativität von Elementen anzugeben.
Im Periodensystem ändert sich die Elektronegativität nach einem Muster. Von links nach rechts in einer Periode nimmt die Elektronegativität zu, und von oben nach unten in einer Gruppe nimmt die Elektronegativität ab. Daher ist Fluor mit einem Wert von 4,0 auf der Pauling-Skala das elektronegativste Element. Elemente der ersten und zweiten Gruppe haben weniger Elektronegativität; daher neigen sie dazu, positive Ionen zu bilden, indem sie Elektronen abgeben. Da die Elemente der Gruppen 5, 6, 7 einen höheren Elektronegativitätswert haben, nehmen sie gerne Elektronen in und von negativen Ionen auf.
Abbildung 01: Elektronegativität nach der Pauling-Skala
Elektronegativität ist auch wichtig bei der Bestimmung der Natur von Bindungen. Wenn die beiden Atome in der Bindung keinen Elektronegativitätsunterschied aufweisen, bildet sich eine reine kovalente Bindung. Wenn die Elektronegativitätsdifferenz zwischen den beiden hoch ist, wird außerdem eine ionische Bindung das Ergebnis sein. Wenn es einen kleinen Unterschied gibt, wird eine polare kovalente Bindung gebildet.
Was ist Ionisierungsenergie?
Ionisierungsenergie ist die Energie, die einem neutralen Atom zugeführt werden sollte, um ihm ein Elektron zu entziehen. Das Entfernen eines Elektrons bedeutet, es unendlich weit von der Spezies zu entfernen, so dass keine Anziehungskräfte zwischen dem Elektron und dem Kern bestehen (vollständige Entfernung).
Wir können Ionisationsenergien als erste Ionisationsenergie, zweite Ionisationsenergie und so weiter bezeichnen, abhängig von der Anzahl der aus dem Atom entfernten Elektronen. Gleichzeitig entstehen dadurch Kationen mit +1, +2, +3 Ladungen usw.
Abbildung 1: Ionisationsenergietrends für die erste Ionisation in jeder Periode des Periodensystems
Bei kleinen Atomen ist der Atomradius klein. Daher sind die elektrostatischen Anziehungskräfte zwischen dem Elektron und dem Neutron viel höher im Vergleich zu einem Atom mit einem größeren Atomradius. Es erhöht die Ionisationsenergie eines kleinen Atoms. Befindet sich das Elektron näher am Kern, ist die Ionisationsenergie höher.
Außerdem variieren auch die ersten Ionisationsenergien verschiedener Atome. Beispielsweise ist die erste Ionisationsenergie von Natrium (496 kJ/mol) viel niedriger als die erste Ionisationsenergie von Chlor (1256 kJ/mol). Dies liegt daran, dass Natrium durch Entfernen eines Elektrons die Edelgaskonfiguration annehmen kann; daher entfernt es leicht das Elektron. Außerdem ist der Atomabstand bei Natrium geringer als bei Chlor, was die Ionisationsenergie senkt. Daher nimmt die Ionisierungsenergie in einer Reihe des Periodensystems von links nach rechts und von unten nach oben in einer Sp alte des Periodensystems zu (dies ist die Umkehrung der Zunahme der Atomgröße im Periodensystem). Beim Entfernen von Elektronen gibt es einige Fälle, in denen die Atome stabile Elektronenkonfigurationen erh alten. An diesem Punkt tendieren Ionisationsenergien dazu, auf einen höheren Wert zu springen.
Unterschied zwischen Elektronegativität und Ionisationsenergie?
Elektronegativität ist die Tendenz eines Atoms, die Elektronen in einer Bindung anzuziehen, während Ionisierungsenergie die Energie ist, die ein neutrales Atom benötigt, um ein Elektron daraus zu entfernen. Daher besteht der Hauptunterschied zwischen Elektronegativität und Ionisierungsenergie darin, dass Elektronegativität die Anziehung von Elektronen erklärt, während sich Ionisierungsenergie auf die Entfernung von Elektronen aus einem Atom bezieht.
Darüber hinaus gibt es einen weiteren signifikanten Unterschied zwischen Elektronegativität und Ionisationsenergie, basierend auf ihren Trends im Periodensystem der Elemente. Die Elektronegativität nimmt in einer Periode von links nach rechts zu und in einer Gruppe von oben nach unten ab. Während die Ionisationsenergie in einer Reihe von links nach rechts und in einer Sp alte des Periodensystems von unten nach oben zunimmt. Manchmal erh alten die Atome jedoch stabile Elektronenkonfigurationen, und daher neigen die Ionisierungsenergien dazu, auf einen höheren Wert zu springen.
Zusammenfassung – Elektronegativität vs. Ionisationsenergie
Die Begriffe Elektronegativität und Ionisationsenergie erklären die Wechselwirkungen zwischen Atomkernen und Elektronen. Der Hauptunterschied zwischen Elektronegativität und Ionisierungsenergie besteht darin, dass Elektronegativität die Anziehung von Elektronen erklärt, während sich Ionisierungsenergie auf die Entfernung von Elektronen aus einem Atom bezieht.
