Der Hauptunterschied zwischen Gleichgewichtskonstante und Geschwindigkeitskonstante besteht darin, dass die Gleichgewichtskonstante sowohl unter Verwendung der Konzentrationen von Reaktanten als auch von Produkten ausgedrückt wird, während die Geschwindigkeitskonstante entweder unter Verwendung der Konzentration von Reaktanten oder Produkten ausgedrückt wird.
Beide, die Gleichgewichtskonstante und die Geschwindigkeitskonstante, sind konstante Werte für eine bestimmte Reaktion. Das heißt, bei einer konstanten Reaktion ändern sich die Bedingungen wie Temperatur, Wert der Gleichgewichtskonstante und Geschwindigkeitskonstante nicht mit der Zeit. Darüber hinaus müssen wir beim Ausdrücken der Gleichgewichtskonstante auch den stöchiometrischen Koeffizienten berücksichtigen. Aber für die Geschwindigkeitskonstante müssen wir den Wert nur mit einer experimentellen Methode bestimmen.
Was ist die Gleichgewichtskonstante?
Die Gleichgewichtskonstante ist das Verhältnis zwischen den Konzentrationen der Produkte und den Konzentrationen der Reaktanten im Gleichgewicht. Wir können diesen Begriff nur bei Reaktionen verwenden, die im Gleichgewicht sind. Der Reaktionsquotient und die Gleichgewichtskonstante sind bei Reaktionen im Gleichgewicht gleich.
Außerdem müssen wir diese Konstante mit den mit stöchiometrischen Koeffizienten potenzierten Konzentrationen angeben. Die Gleichgewichtskonstante hängt von der Temperatur des Systems ab, da die Temperatur die Löslichkeit von Komponenten und die Volumenausdehnung beeinflusst. Die Gleichung für die Gleichgewichtskonstante enthält jedoch keine Angaben über Feststoffe, die zu den Edukten oder Produkten gehören. Es werden nur die Stoffe in flüssiger und gasförmiger Phase betrachtet.
Zum Beispiel ist das Gleichgewicht zwischen Essigsäure und Acetationen wie folgt:
CH3COOH ⇌ CH3COO– + H +
Die Gleichgewichtskonstante Kc für diese Reaktion ist wie folgt:
Kc=[CH3COO–][H+]/[CH 3COOH]
Abbildung 01: Gleichgewichtskonstanten für verschiedene Verbindungen
Was ist eine Ratenkonstante?
Geschwindigkeitskonstante ist ein Proportionalitätskoeffizient, der die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion bei einer gegebenen Temperatur mit der Konzentration der Reaktanten oder der Reaktionsprodukte in Beziehung setzt. Wenn wir die Geschwindigkeitsgleichung in Bezug auf den Reaktanten A für die unten angegebene Reaktion schreiben, lautet sie wie folgt.
aA + bB ⟶ cC + dD
R=-K [A]a [B]b
In dieser Reaktion ist k die Geschwindigkeitskonstante. Es ist eine Proportionalitätskonstante, die von der Temperatur abhängt. Wir können die Geschwindigkeit und die Geschwindigkeitskonstante einer Reaktion experimentell bestimmen.
Was ist der Unterschied zwischen Gleichgewichtskonstante und Geschwindigkeitskonstante?
Der Hauptunterschied zwischen Gleichgewichtskonstante und Geschwindigkeitskonstante besteht darin, dass die Gleichgewichtskonstante sowohl unter Verwendung der Konzentrationen von Reaktanten als auch von Produkten ausgedrückt wird, während die Geschwindigkeitskonstante entweder unter Verwendung der Konzentration der Reaktanten oder Produkte ausgedrückt wird. Außerdem wird die Gleichgewichtskonstante für eine Gleichgewichtsreaktion angegeben, während die Geschwindigkeitskonstante für jede Reaktion angegeben werden kann.
Darüber hinaus können wir beim Ausdrücken der Gleichgewichtskonstanten die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten zusammen mit den stöchiometrischen Koeffizienten verwenden, während wir beim Ausdrücken der Geschwindigkeitskonstanten den stöchiometrischen Koeffizienten nicht verwenden können, da wir den Wert von bestimmen müssen konstant experimentell. Außerdem beschreibt die Gleichgewichtskonstante ein sich nicht änderndes Reaktionsgemisch, während die Geschwindigkeitskonstante ein Reaktionsgemisch beschreibt, das sich mit der Zeit ändert.
Zusammenfassung – Gleichgewichtskonstante vs. Geschwindigkeitskonstante
Zusammenfassend ändern sich sowohl die Gleichgewichtskonstante als auch die Geschwindigkeitskonstante nicht mit der Zeit, wenn die Reaktionsbedingungen wie die Temperatur nicht geändert werden. Der Hauptunterschied zwischen Gleichgewichtskonstante und Geschwindigkeitskonstante besteht jedoch darin, dass die Gleichgewichtskonstante sowohl unter Verwendung der Konzentrationen von Reaktanten als auch von Produkten ausgedrückt wird, während die Geschwindigkeitskonstante entweder unter Verwendung der Konzentration von Reaktanten oder Produkten ausgedrückt wird.
