Hauptunterschied – Gleichgewichtskonstante vs. Gleichgewichtsposition
Gleichgewichtskonstante ist die Zahl, die das Verhältnis zwischen Produktmengen und Reaktanten einer Reaktionsmischung im Gleichgewicht angibt, wobei die Gleichgewichtsposition der Moment ist, in dem die Vorwärtsreaktion des Gleichgewichts gleich der Rückwärtsreaktion ist. Dies ist der Hauptunterschied zwischen Gleichgewichtskonstante und Gleichgewichtsposition.
Ein Gleichgewicht ist der Zustand eines Systems, in dem gleichzeitig eine Vorwärts- und eine Rückwärtsreaktion stattfinden. Das heißt, es gibt gegensätzliche Reaktionen, die sich gegenseitig ausgleichen. Die Gleichgewichtskonstante gibt eine quantitative Erklärung für den Gleichgewichtszustand eines Systems, während die Gleichgewichtsposition das Gleichgewichtssystem qualitativ erklärt.
Was ist die Gleichgewichtskonstante?
Die Gleichgewichtskonstante ist die Zahl, die das Verhältnis zwischen Produktmengen und Reaktanten einer Reaktionsmischung im Gleichgewicht angibt. Ein Gleichgewichtszustand eines Reaktionsgemisches ist der Zustand, dem sich das System annähert, bei dem keine weiteren Änderungen der Edukte oder Produkte stattfinden. Die Gleichgewichtskonstante ist das Verhältnis zwischen den Konzentrationen der Produkte und der Reaktanten.
Abbildung 01: Das Zeichen zur Anzeige eines Gleichgewichts
Die Gleichgewichtskonstante ist unabhängig von der Anfangskonzentration der Reaktanten. Die Faktoren, die den Wert der Gleichgewichtskonstante beeinflussen, sind Temperatur, Art des Lösungsmittels, die Ionenstärke der Ionen in der Reaktionsmischung usw. Die Gleichgewichtskonstante wird mit „K“bezeichnet.
Gleichgewichtskonstantengleichung
A + B ↔ C
Für die obige Reaktion kann die Gleichgewichtskonstante wie folgt angegeben werden.
K=[C]/ [A][B]
Dies wird auch als Gleichgewichtskonstante der Konzentrationen bezeichnet, da die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten beim Schreiben des Ausdrucks verwendet werden. Es wird mit Kc bezeichnet. Wenn der Wert von K größer als 1 ist, begünstigt das Gleichgewicht die Produkte. Wenn der Wert von K jedoch niedriger als 1 ist, begünstigt das Gleichgewicht die Reaktanten. Beim Schreiben des Ausdrucks der Gleichgewichtskonstante sollten die stöchiometrischen Werte der Gleichung berücksichtigt werden.
aA + bB ↔ cC
Das K der obigen Gleichung ist wie folgt.
K=[C]c / [A]a[B]b
Für die Reaktionen zwischen gasförmigen Verbindungen wird die Gleichgewichtskonstante als Gleichgewichtskonstante des Drucks angegeben. Es wird mit Kp bezeichnet. Dort wird der Druck von Gasen betrachtet, und die Einheiten der Gleichgewichtskonstanten werden durch die Einheiten des Drucks angegeben.
Was ist die Gleichgewichtsposition?
Gleichgewichtslage ist der Moment, in dem die Hinreaktion des Gleichgewichts gleich der Rückreaktion ist. Es gibt keine beobachtbare Änderung im System an der Gleichgewichtsposition. Keine Nettomenge an Reaktanten ist ein Verlust, oder es werden keine Produkte gebildet. Entstehen Produkte, werden diese wieder in Edukte umgewandelt und umgekehrt.
Was ist der Unterschied zwischen Gleichgewichtskonstante und Gleichgewichtsposition?
Gleichgewichtskonstante vs. Gleichgewichtsposition |
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| Gleichgewichtskonstante ist die Zahl, die das Verhältnis zwischen Produktmengen und Reaktanten einer Reaktionsmischung im Gleichgewicht angibt. | Gleichgewichtslage ist der Moment, in dem die Hinreaktion des Gleichgewichts gleich der Rückreaktion ist. |
| Natur | |
| Die Gleichgewichtskonstante ist eine Zahl, die den Gleichgewichtszustand angibt. | Die Gleichgewichtsposition ist ein Konzept, das verwendet wird, um den Zustand eines Gleichgewichtssystems zu erklären. |
| Auswirkung externer Faktoren | |
| Der Wert der Gleichgewichtskonstante wird geändert, wenn einige Parameter wie Temperatur oder Ionenstärke geändert werden. | Die Gleichgewichtslage ändert sich durch keine Änderung des Systems. |
Zusammenfassung – Gleichgewichtskonstante vs. Gleichgewichtsposition
Die Gleichgewichtskonstante ist eine quantitative Erklärung des Gleichgewichtszustands eines Systems, während die Gleichgewichtsposition die qualitative Erklärung eines Gleichgewichtssystems ist. Der Unterschied zwischen Gleichgewichtskonstante und Gleichgewichtsposition besteht darin, dass die Gleichgewichtskonstante die Zahl ist, die das Verhältnis zwischen Produktmengen und Reaktanten eines Reaktionsgemischs im Gleichgewicht angibt, während die Gleichgewichtsposition der Moment ist, in dem die Vorwärtsreaktion des Gleichgewichts gleich ist Rückreaktion.
