Atommasse vs. Molmasse
Atome können sich in verschiedenen Kombinationen zusammenschließen, um Moleküle und andere Verbindungen zu bilden. Molekülstrukturen geben die genauen Verhältnisse von Atomen an; so können wir Summenformeln für Verbindungen schreiben. Diese sind wichtig bei der Bestimmung der Molekülmassen oder Molmassen. Moleküle werden durch ihre Masse charakterisiert. Die Kenntnis der Molekülmasse ist nützlich, wenn die Verbindungen für Reaktionen in der Laborarbeit gemessen werden. Die Messung einer Molekülmasse ist jedoch schwierig, da es sich um eine kleine Masse handelt. Daher gibt es andere Methoden, die wir anwenden können, um die Massen von Atomen und Molekülen zu messen.
Was ist Atommasse?
Atome bestehen hauptsächlich aus Protonen, Neutronen und Elektronen. Die Atommasse ist einfach die Masse eines Atoms. Mit anderen Worten, es ist die Sammlung von Massen aller Neutronen, Protonen und Elektronen in einem einzelnen Atom, insbesondere wenn sich das Atom nicht bewegt (Ruhemasse). Die Ruhemasse wird genommen, weil; Nach den Grundlagen der Physik wurde gezeigt, dass die Massen zunehmen, wenn sich Atome mit sehr hoher Geschwindigkeit bewegen. Allerdings ist die Masse von Elektronen im Vergleich zu den Massen von Protonen und Neutronen sehr klein. Wir können also sagen, dass der Beitrag der Elektronen zu einer Atommasse geringer ist. Die meisten Atome im Periodensystem haben zwei oder mehr Isotope. Isotope unterscheiden sich dadurch, dass sie eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen haben, obwohl sie die gleiche Protonen- und Elektronenmenge haben. Da ihre Neutronenmenge unterschiedlich ist, hat jedes Isotop eine andere Atommasse. Berechnet man den Mittelwert der gesamten Isotopenmasse, spricht man von Atomgewicht. Daher ist die Masse eines bestimmten Isotops die Atommasse in einem Atom, das mehrere Isotope hat.
Was ist die Molmasse?
Dies ist die Masse einer Substanz für eine bestimmte Menge. Die SI-Einheit für die Molmasse ist g mol-1 Sie gibt die Menge der Atome/Moleküle/Verbindungen an, die in einem Mol des Stoffes enth alten sind. Mit anderen Worten, es ist die Masse der Avogadro-Zahl von Atomen/Molekülen oder Verbindungen. Dies wird auch als Molekulargewicht bezeichnet. Jedoch wird im Molekulargewicht die Menge an Molekülen in einem Mol bestimmt. In der Praxis ist es wichtig, das Gewicht von Atomen und Molekülen zu messen, aber es ist schwierig, sie als einzelne Teilchen zu wiegen, da ihre Massen nach den üblichen Wägeparametern (Gramm oder Kilogramm) sehr klein sind. Um diese Lücke zu schließen und die Partikel auf makroskopischer Ebene zu messen, ist daher das Molmassenkonzept nützlich. Die Definition der Molmasse steht in direktem Zusammenhang mit dem Kohlenstoff-12-Isotop. Die Masse von einem Mol Kohlenstoff-12-Atomen beträgt genau 12 Gramm, was seiner Molmasse von genau 12 Gramm pro Mol entspricht. Die Molmasse von Molekülen, die das gleiche Atom enth alten, wie O2 oder N2 wird berechnet, indem die Anzahl der Atome mit der Molmasse der Atome multipliziert wird. Die Molmasse von Verbindungen wie NaCl oder CuSO4 wird durch Addition der Atommassen jedes Atoms berechnet.
Was ist der Unterschied zwischen Atommasse und Molmasse?
• Atommasse ist die Masse eines einzelnen Atoms. Die Molmasse gibt die Menge der Atome/Moleküle/Verbindungen an, die in einem Mol der Substanz enth alten sind.
• Die Atommasse bezieht sich nur auf Atome, aber die Molmasse bezieht sich auf jedes Atom, Molekül, Ion usw.
