Hauptunterschied – Formelmasse vs. Molmasse
Formel Masse und Molmasse sind zwei physikalische Eigenschaften von Molekülen, die einen gewissen Unterschied zwischen ihnen zeigen. Diese beiden Parameter, Formelmasse und Molmasse, beziehen sich auf das Gewicht chemischer Elemente (Atome, Moleküle, Elementarzellen). Da Atome, Moleküle und Einheitszellen extrem kleine Teilchen sind; die Masse eines Teilchens ist vernachlässigbar klein. Daher wird die Masse von 1 Mol (Masse von 6,021023 Partikeln in Gramm) als Einheit bei der quantitativen Analyse verwendet. Verschiedene chemische Elemente haben unterschiedliche Molmassenwerte (C -12,01 g mol-1, Mg-24.3050 g mol-1), da sie eine unterschiedliche Anzahl von Positionen im Kern haben. In ähnlicher Weise führt dies zu verschiedenen eindeutigen Molmassenwerten für chemische Verbindungen (NaCl–58,4426 g mol-1). Die Formelmasse wird unter Berücksichtigung der Summenformel einer Verbindung berechnet. Sie ist die Summe der Atommassenwerte der einzelnen Komponenten in der Summenformel (H2O-18,00 g mol-1). Der Hauptunterschied zwischen Formelmasse und Molmasse besteht darin, dass die Formelmasse eines Moleküls oder einer Verbindung die Summe der Atomgewichte der Atome in ihrer empirischen Formel ist, während die Molmasse die Masse in Gramm von 1 Mol Substanz ist.
Was ist Formula Mass?
Die Formelmasse eines Moleküls oder einer Verbindung ist die Summe der Atomgewichte der Atome in der Summenformel. Die Einheiten der Formelmasse „atomare Masseneinheit“(amu).
Formel Massenberechnung
Beispiel 1:
Was ist die Formelmasse von NaCl (Atommasse von Na=22,9898 amu, Atommasse von Cl=35,4527 amu)?
Formel Masse von NaCl=Na + Cl
=22,9898 amu + 35,4527 amu
=58,4425 amu
Beispiel 2:
Was ist die Formelmasse von C2H5OH (C=12,011 amu, H=1,00794 amu, O – 15,9994 amu)?
Formel Masse von C2H5OH=2C + 6H + O
=2(12,011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15,9994 amu)
=46 amu
Was ist die Molmasse?
Molarmasse ist definiert als die Masse von 1mol Substanz. Es hat die Einheiten g/mol oder kg/mol. Jedes chemische Element oder jede chemische Verbindung hat einen eindeutigen Wert für die Molmasse.
Molarmasse=Masse eines Teilchens(NA – Avogadro-Konstante)
NA= 6,0221023mol-1
Molarmasse der Elemente
Verschiedene Elemente haben einen einzigartigen Molmassenwert, weil sie eine unterschiedliche Anzahl von Elektronen, Protonen und Neutronen enth alten. Beispiel:
Die Molmasse von Kohlenstoff beträgt 12,01 g mol-1.
Die Molmasse von Magnesium beträgt 24,3050 g mol-1.
Molmasse von Molekülen und Verbindungen
Die Molmasse von Wasser (H2O) beträgt 18,00 g mol-1
Die Molmasse von Mg(OH)2 beträgt 58,3197 g mol-1
| 1 mol | Teilchenzahl | Molmasse |
| C (Element) | 6.0221023 Atome | 12.011 g mol-1 |
| Cu (Element) | 6.0221023 Atome | 63.546 g mol-1 |
| Fe2O3 (ionische Verbindung) | 6.0221023 Elementarzellen | 159,70 g mol-1 |
| Al(OH)3 (ionische Verbindung) | 6.0221023 Einheitszellen | 78,00 g mol-1 |
| CF4 (kovalente Verbindung) | 6.0221023 Moleküle | 88,01 g mol-1 |
| N2O5 (kovalente Verbindung) | 6.0221023 Moleküle | 108.011 g mol-1 |
| SiO2 (kovalente Verbindung) | 6.0221023 Moleküle | 60,09 g mol-1 |
Was ist der Unterschied zwischen Formelmasse und Molmasse?
Definition von Formelmasse und Molmasse
Formelmasse: Die Formelmasse (Formelgewicht) eines Moleküls ist die Summe der Atomgewichte der Atome in seiner Summenformel.
Molarmasse: Molmasse ist die Masse in Gramm von 1 Mol Substanz (Die Anzahl der Teilchen in einem Mol ist gleich 6,0221023).
Verwenden
Formelmasse: Die Formelmasse wird für chemische Verbindungen berechnet. Er wird nach der Summenformel berechnet.
Molarmasse: Die Molmasse wird für chemische Substanzen berechnet, die viele elementare Einheiten enth alten, wie z. B. chemische Elemente, ionische und kovalente chemische Verbindungen.
Berechnungsgrundlage
Formelmasse: Unterschiedliche chemische Elemente in den chemischen Verbindungen ergeben unterschiedliche Formelmassen.
Molarmassen: Unterschiedliche Atommassen führen zu unterschiedlichen Molmassen. Die Atommasse eines Elements (in Atommasseneinheiten – amu) ist gleich seiner „Molmasse“
Beispiel: Betrachte NH4NO3
Formelmasse (NH4NO3): N + H + O
=(14,01 amu2) + (1,008 amu 4) + (16,00 amu3)
=80,05 amu
Molmasse (NH4NO3) : 80,05 g mol-1
