Elektrode gegen Elektrolyt
Elektrolyt und Elektrode sind zwei sehr wichtige Konzepte, die in der Elektrochemie diskutiert werden. Ein Elektrolyt ist im Grunde eine Lösung von Ionen. Eine Elektrode ist ein Gerät, das verwendet wird, um eine elektrische Verbindung zwischen einem Leiter und einem Nichtleiter herzustellen. Diese beiden Konzepte werden in großem Umfang in Bereichen wie Elektrolyse, Metallplattierung, physikalischer Chemie, Thermodynamik und verschiedenen anderen Bereichen verwendet. In diesem Artikel werden wir diskutieren, was Elektrode und Elektrolyt sind, ihre Definitionen, Ähnlichkeiten von Elektrode und Elektrolyt und schließlich den Unterschied zwischen Elektrode und Elektrolyt.
Elektrolyt
Elektrolyt ist ein Konzept, das in vielen chemischen Systemen von entscheidender Bedeutung ist. Ein Elektrolyt ist eine Lösung, die freie positive und negative Ionen enthält. Zuerst werden wir sehen, was ein Ion ist. Ein Molekül besteht aus Atomen. Jedes Atom hat eine gleiche Anzahl von Elektronen und Protonen. Wenn ein Elektron von einem Atom entfernt wird, wird die Nettoladung des Atoms positiv. Dies wird als Kation bezeichnet. Wenn einem Atom ein Elektron hinzugefügt wird, wird die Nettoladung des Atoms negativ; wodurch ein Anion entsteht. Unter normalen Bedingungen enthält jede Lösung die gleiche Menge an Kationen und Anionen. Zum Leiten von Elektrizität werden entweder freie Elektronen oder freie Ionen benötigt. Ein Elektrolyt leitet immer Strom. Es gibt zwei Arten von Elektrolyten. Ionische Lösungen wie Natriumchlorid oder Kaliumchlorid werden als starke Elektrolyte bezeichnet. Dies liegt daran, dass diese Bindungen in wässrigen Lösungen vollständig getrennt sind. Verbindungen wie Essigsäure und Ammoniumhydroxid sind als schwache Elektrolyte bekannt. Denn nur ein Teil der Moleküle zerfällt in Ionen. Reines Wasser ist ein sehr schwacher Elektrolyt und leitet fast keinen Strom. Die meisten Elektrolyte liegen in Lösungsform vor, aber auch feste und geschmolzene Elektrolyte sind vorhanden.
Elektrode
Der Begriff Elektrode wird verwendet, um den Kontaktmechanismus zu bezeichnen, der verwendet wird, um ein metallisches Teil elektrisch mit einem nichtmetallischen Teil eines elektrischen Stromkreises zu verbinden. Die in den Elektroden verwendeten Materialien sind sehr wichtig. Die Elektroden spielen eine wichtige Rolle in der elektrochemischen Zelle, die auch als Galvani-Zelle bekannt ist. Eine elektrochemische Zelle besteht aus einem Elektrolyten und zwei Elektroden aus unterschiedlichen Materialien. Die Metalle im Periodensystem sind in einer Liste geordnet, die als Aktivitätsreihe bezeichnet wird. Metalle mit hoher Aktivität befinden sich am oberen Ende der Reihe und Metalle mit geringer Aktivität am unteren Ende der Reihe. Diese Serie basiert auf der elektrochemischen Zelle.
Was ist der Unterschied zwischen Elektrode und Elektrolyt?
• Elektrolyt ist im Grunde ein Medium für den Stromfluss. Elektrode ist die Verbindung zwischen dem leitenden Teil des Stromkreises und dem nichtmetallischen Teil des Stromkreises.
• Die von einer elektrochemischen Zelle erzeugte Spannung hängt von den beiden verwendeten Metallen und der Konzentration der Elektrolytionen ab. Liegen die beiden Metalle in der Aktivitätsreihe weit auseinander, erzeugt eine elektrochemische Zelle mit diesen Elektroden eine hohe Spannung.
• Bei Elektrolyten hängt die Spannung nur von der Ionenkonzentration der Lösung ab.
