Der Hauptunterschied zwischen echten und potenziellen Elektrolyten besteht darin, dass echte Elektrolyte vollständig in Ionen dissoziieren, während potenzielle Elektrolyte teilweise in Ionen dissoziieren.
Wir können alle Verbindungen in zwei Gruppen als Elektrolyte und Nichtelektrolyte einteilen, abhängig von ihrer Fähigkeit, Ionen zu produzieren und Elektrizität zu leiten. Elektrolyse ist der Prozess, bei dem ein Strom durch eine Elektrolytlösung geleitet wird und positive und negative Ionen gezwungen werden, sich zu ihren jeweiligen Elektroden zu bewegen. Nichtelektrolyte können nicht an Elektrolyseprozessen teilnehmen.
Was ist echter Elektrolyt?
Echte Elektrolyte sind die Substanz, die vollständig in ihre Ionen dissoziieren kann. Diese werden auch als starke Elektrolyte bezeichnet. Diese Verbindungen erzeugen leicht ihre ionischen Formen, wenn sie in Wasser oder einer anderen Lösung gelöst werden. Es gibt sowohl Kationen als auch Anionen in der Lösung, nachdem die Verbindung dissoziiert ist; somit können diese Ionen elektrischen Strom durch die Elektrolytlösung transportieren. Daher auch der Name „Elektrolyt“, was „Fähigkeit, Elektrizität zu leiten“bedeutet.
Eine konzentrierte Lösung eines echten Elektrolyten hat bei ähnlicher Temperatur einen niedrigeren Dampfdruck als reines Wasser. Starke Säuren, starke Basen, lösliche ionische Salze, die keine schwachen Säuren und Basen sind, können als echte Elektrolyte klassifiziert werden.
Abbildung 01: Vollständige Dissoziation
Wenn wir die chemische Reaktion für die Ionisation eines echten Elektrolyten schreiben, können wir einen einzelnen Pfeil in eine Richtung verwenden, um die vollständige Ionisationsreaktion im Gegensatz zu potentiellen oder schwachen Elektrolyten darzustellen. Dieser einzelne Pfeil bedeutet, dass die Reaktion vollständig abläuft. Echte Elektrolyte können Elektrizität nur leiten, wenn sie sich in geschmolzenem oder gelöstem Zustand befinden. Da die Ionisierung hoch ist, ist die Spannung, die ein echter Elektrolyt erzeugen kann, sehr hoch.
Was ist potentieller Elektrolyt?
Potenzielle Elektrolyte sind die Substanzen, die teilweise in ihre Ionen dissoziieren können. Das bedeutet, dass es in wässriger Lösung nicht vollständig in seine Ionen dissoziieren kann. Daher enthält die wässrige Lösung eines potentiellen Elektrolyten sowohl ionische Spezies als auch undissoziierte Moleküle. Üblicherweise beträgt die Dissoziation eines potentiellen Elektrolyten etwa 1-10 %. Diese werden auch als schwache Elektrolyte bezeichnet. Einige gängige Beispiele für schwache Elektrolyte sind Essigsäure, Kohlensäure, Ammoniak, Phosphorsäure usw. Dies sind entweder schwache Säuren oder schwache Basen.
Abbildung 02: Chemische Reaktion zur Dissoziation von Essigsäure
Wenn wir die chemische Reaktion für die Dissoziation eines schwachen Elektrolyten schreiben, verwenden wir zwei halbe Pfeile, die in entgegengesetzte Richtungen zeigen. Dieser Pfeil bedeutet, dass in der wässrigen Lösung ein Gleichgewicht zwischen der ionischen Spezies und den nichtionisierten Molekülen besteht.
Was ist der Unterschied zwischen echtem und potentiellem Elektrolyt?
Abhängig von ihrer Fähigkeit, Ionen zu produzieren und Elektrizität zu leiten, können wir alle Verbindungen in zwei Gruppen einteilen: Elektrolyte und Nichtelektrolyte. Elektrolyte werden wiederum in zwei Teile als echte und potenzielle Elektrolyte unterteilt. Der Hauptunterschied zwischen echtem und potenziellem Elektrolyten besteht darin, dass echte Elektrolyte vollständig in Ionen dissoziieren, während potenzielle Elektrolyte teilweise in Ionen dissoziieren. Darüber hinaus beträgt die Dissoziationsstärke echter Elektrolyte 100 %, während die Dissoziationsstärke potentieller Elektrolyte zwischen 1 und 10 % variiert.
Die folgende Tabelle fasst den Unterschied zwischen echtem und potentiellem Elektrolyt zusammen.
Zusammenfassung – Wahrer vs. potentieller Elektrolyt
Echte Elektrolyte sind die Substanzen, die vollständig in ihre Ionen dissoziieren können, während potenzielle Elektrolyte die Substanzen sind, die teilweise in ihre Ionen dissoziieren können. Daher besteht der Hauptunterschied zwischen echtem und potenziellem Elektrolyt darin, dass echte Elektrolyte vollständig in Ionen dissoziieren, während potenzielle Elektrolyte teilweise in Ionen dissoziieren.
