Doppelte Verdrängung vs. Säure-Base-Reaktionen
Während einer chemischen Reaktion ändern alle Reaktanten ihre Form und erzeugen neue Verbindungen mit neuen Eigenschaften. Es gibt verschiedene Möglichkeiten festzustellen, ob eine chemische Reaktion stattfindet. Beispielsweise können Erwärmung/Kühlung, Farbänderung, Gaserzeugung und Niederschlagsbildung genommen werden. Es gibt auch viele Arten von Reaktionen. Doppelte Verdrängungsreaktionen und Säure-Base-Reaktionen sind zwei solche Arten.
Was ist eine Doppelverschiebungsreaktion?
Diese Arten von Reaktionen werden auch als doppelte Ersatzreaktionen bezeichnet. Wenn zwei Verbindungen miteinander reagieren, tauschen sie ihre positiven und negativen Ionen miteinander aus. Dieser Reaktionstyp hat die folgende allgemeine Formel.
AB +CD → AD + BC
Normalerweise sind AB und CD ionische Verbindungen. Daher liegen sie in wässrigem Medium in Form von Ionen vor (A+ und B–, C+ und D–). A und C sind Kationen und B und D sind Anionen. Das Kation von AB (also A) bildet mit dem Anion von CD (also D) eine neue Verbindung. Und dies geschieht umgekehrt. Zusammenfassend lässt sich sagen, dass bei einer doppelten Verdrängungsreaktion Kationen und Anionen zweier Verbindungen ihre Partner tauschen. Es gibt drei Arten von Doppelverdrängungsreaktionen als Fällungsreaktionen, Neutralisationsreaktionen und Gasbildungsreaktionen. Bei Fällungsreaktionen wird eine der neuen Verbindungen im festen Zustand vorliegen. Als Beispiel nehmen wir die Reaktion zwischen Silbernitrat (AgNO3) und HCl. Ag+ und H+ sind einwertige Kationen und NO3–und Cl– sind einwertige Anionen. Bei diesen Sch altpartnern werden AgCl und HNO3 gebildet. Aus diesen beiden Produkten ist AgCl ein Niederschlag.
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Wie im obigen Beispiel sind alle Kationen und Anionen einwertig. So kann beim Austausch automatisch eine ausgeglichene Gleichung erh alten werden. Aber wenn die Wertigkeit in Ionen unterschiedlich ist, müssen die Gleichungen ausgeglichen werden. Und beim Schreiben der Produkte sollte die Wertigkeit sorgfältig berücksichtigt werden. Nehmen Sie das folgende Beispiel. Die Kationen sind Fe 3+ und H+, während die Anionen O2 sind 2- und Cl– Daher kann die Gleichung nach dem Schreiben der Produkte wie folgt ausgeglichen werden.
Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H 2O
Was ist eine Säure-Base-Reaktion?
Normalerweise identifizieren wir eine Säure als Protonendonor. Säuren können basierend auf ihrer Fähigkeit, Protonen zu dissoziieren und zu produzieren, in zwei Kategorien eingeteilt werden. Starke Säuren wie HCl, HNO3 werden in einer Lösung vollständig zu Protonen ionisiert. Schwache Säuren wie CH3COOH dissoziieren teilweise und geben weniger Protonen ab. In der pH-Skala repräsentieren 1-6 Säuren. Eine Säure mit einem pH-Wert von 1 gilt als sehr stark, und mit steigendem pH-Wert nimmt der Säuregeh alt ab. Basen haben ein Hydroxidanion und haben die Fähigkeit, es als Hydroxidion an eine Base abzugeben. Säure-Base-Reaktionen sind Neutralisationsreaktionen. Wenn eine Säure und eine Base reagieren, entsteht ein Salz und Wasser. Wasser entsteht aus der Kombination von H+-Ionen bildet die Säure und OH–-Ionen aus der Base. Daher handelt es sich auch hier um eine Art Doppelverschiebungsreaktion.
Was ist der Unterschied zwischen der doppelten Verdrängungsreaktion und der Säure-Base-Reaktion?
• Säure-Base-Reaktionen sind eine Art Doppelverdrängungsreaktion.
• Bei Säure-Base-Reaktionen ist Wasser ein Produkt (ein anderes Produkt ist ein Salz), während es bei anderen doppelten Verdrängungsreaktionen nicht unbedingt erforderlich ist.
