Osmolalität vs. Osmolarität
Osmolalität und Osmolarität werden verwendet, um die Konzentration von gelösten Stoffen in einer Lösung anzuzeigen. Die Idee hinter diesen beiden Wörtern hängt mit Molarität und Molalität zusammen, aber sie haben unterschiedliche Bedeutungen. In einigen Fällen können Molarität, Molalität und Osmolalität, Osmolalität ähnliche Werte haben. Beispielsweise können nichtionische gelöste Stoffe in Betracht gezogen werden. Aber im Fall von ionischen gelösten Stoffen, die in einem Lösungsmittel gelöst sind, haben sie andere Werte. Um die beiden Phänomene zu verstehen, müssen wir verstehen, was diese Wörter bedeuten. Diese beiden Begriffe werden häufig in Bezug auf Körperflüssigkeiten und auch in der Biochemie verwendet. Osmometer werden verwendet, um diese Werte zu messen.
Osmolalität
Osmolalität ist eine Konzentrationseinheit, die auf Osmolen basiert. Osmole ist ein Maß für die gelösten Teilchen in einem Lösungsmittel. Gelöste Stoffe können beim Auflösen in zwei oder mehr Partikel dissoziieren. Ein Mol ist ein Maß für den gelösten Stoff, aber Osmol ist ein Maß für diese gelösten Teilchen. Definition der Osmolalität sind die Osmole der gelösten Teilchen in einer Einheitsmasse des Lösungsmittels (1 kg). Die Einheit der Osmolalität ist also Osm/kg. In Kliniken ist Milliosmol weit verbreitet, daher kann die Einheit der Osmolalität auch als Milliosmol/kg (mOsm/kg) ausgedrückt werden. Beispielsweise beträgt die Serumosmolalität 282 – 295 mOsm/kg Wasser. Es ist dasselbe wie Molalität, wo Mole gelöster Stoffe in 1 kg des Lösungsmittels gemessen werden. Der Unterschied zwischen Molalität und Osmolalität ist die Verwendung von Molen gelöster Stoffe im Vergleich zu Osmolen gelöster Stoffe.
Osmolarität
Osmolarität ist dasselbe wie osmotische Konzentration. Dies ist die Messung der Konzentration gelöster Stoffe in einer Lösung. Die Einheit der Osmolarität ist Osm/L. Sie ist definiert als die Anzahl der Osmole gelöster Teilchen in einem Liter Lösung. Sie kann auch in Milliosmol/Liter (mOsm/L) angegeben werden. Beispielsweise beträgt die Osmolarität von Plasma und anderen Körperflüssigkeiten 270 – 300 mOsm/L. Die Molarität ist definiert als die Anzahl der Mole gelöster Stoffe in einer Volumeneinheit einer Lösung. In der Osmalolität bedeutet Osmol die Anzahl der gelösten Teilchen. Zum Beispiel gibt es in einer 1 M Natriumchloridlösung 1 Mol Natriumchlorid in 1 Liter. Aber wenn man die Osmolarität betrachtet, gibt es 2 Osmole. Dies liegt daran, dass, wenn Natriumchlorid in einer Lösung gelöst wird, Natrium- und Chloridpartikel als 2 separate gelöste Partikel betrachtet werden, also 2 Osmole. Bei ionischen Verbindungen sind Molarität und Osmolarität also unterschiedlich. Aber für nichtionische Moleküle, da sie beim Auflösen nicht dissoziieren, entspricht ein Mol gelöster Substanz 1 Osmol. In der Krankheitsdiagnostik von Patienten wird die Differenz zwischen der berechneten Osmolarität und der gemessenen Osmolarität betrachtet, die als osmolare Lücke bekannt ist.
Osmolalität vs. Osmolarität
• Die Einheit der Osmolalität ist Osm/kg und die Einheit der Osmolarität ist Osm/L.
• Bei der Osmolalität wird die Anzahl der Osmole gelöster Stoffe in einer Masseneinheit des Lösungsmittels berücksichtigt, aber bei der Osmolarität wird die Anzahl der Osmole gelöster Stoffe in einer Volumeneinheit des Lösungsmittels berücksichtigt.
