Der Hauptunterschied zwischen Tonizität und Osmolarität besteht darin, dass die Tonizität nur die Konzentration von nicht eindringenden gelösten Stoffen durch eine semipermeable Membran misst, während die Osmolarität die Gesamtkonzentration von eindringenden und nicht eindringenden gelösten Stoffen misst.
Osmolarität ist das Maß für den osmotischen Druck einer Lösung. Einfacher ausgedrückt ist es ungefähr das Maß für die Menge an gelöstem Stoff in der Lösung. Im Gegensatz dazu bezieht sich die Tonizität auf die relative Konzentration von gelösten Partikeln innerhalb einer Zelle in Bezug auf die Konzentration außerhalb der Zelle. Somit scheinen sowohl Tonizität als auch Osmolarität ähnliche Konzepte zu sein. Es gibt jedoch Unterschiede, die wir in diesem Artikel besprechen werden.
Was ist Tonizität?
Tonizität ist ein Maß für den osmotischen Druckgradienten mittels Wasserpotential zweier Lösungen, die durch eine semipermeable Membran getrennt sind. Es bedeutet; Der Begriff Tonizität beschreibt die relative Konzentration von gelösten Stoffen in Lösung, die die Richtung und das Ausmaß der Diffusion bestimmt. Diese Messung ist wichtig, um die Reaktion von Zellen zu bestimmen, die in eine externe Lösung getaucht werden.
Abbildung 01: Wirkung der Tonizität auf rote Blutkörperchen in einer externen Lösung
Im Gegensatz zum osmotischen Druck wird der Tonus nur von gelösten Stoffen beeinflusst, die die Membran nicht passieren können. Die gelösten Stoffe, die die Membran frei passieren können, haben keinen Einfluss auf die Tonizität. Dies liegt daran, dass die Konzentration dieser gelösten Stoffe auf beiden Seiten der Membran immer gleich bleibt. Normalerweise drücken wir die Tonizität in Bezug auf eine andere Lösung aus. Dementsprechend gibt es drei Arten von Lösungen basierend auf der Tonizität; hypertonische Lösungen, hypotonische Lösungen und isotonische Lösungen. Die hypertonischen Lösungen haben eine höhere Konzentration an gelösten Stoffen als andere Lösungen, während die hypotonischen Lösungen eine niedrigere Konzentration an gelösten Stoffen haben. Eine Lösung wird isotonisch, wenn die effektive Osmolkonzentration dieser Lösung dieselbe ist wie die einer anderen Lösung.
Was ist Osmolarität?
Osmolarität oder osmotische Konzentration ist ein Maß für die Konzentration gelöster Stoffe, angegeben durch die Einheit Osmole gelöster Stoffe pro Liter Lösung. Wir können die Einheit als Osm/L bezeichnen. Ebenso können wir diesen Wert verwenden, um den osmotischen Druck einer Lösung zu messen. Somit auch die Tonizität der Lösung. Die Gleichung, die wir verwenden können, um diesen Parameter zu messen, lautet wie folgt:
Osmolarität=∑ψi iCi
Hier ist ψ der osmotische Koeffizient, n die Anzahl der Teilchen, in die ein Molekül dissoziiert, und C die molare Konzentration des gelösten Stoffes. Ebenso gibt es je nach Osmolarität drei Arten von Lösungen; isosmotisch, hyperosmotisch und hypoosmotisch.
Was ist der Unterschied zwischen Tonizität und Osmolarität?
Die Begriffe Tonizität und Osmolarität sind verwandte, aber unterschiedliche Konzepte. Der Grund, warum sie miteinander verwandt sind, ist, dass diese beiden Begriffe die Konzentrationen gelöster Stoffe von zwei Lösungen vergleichen, die von einer semipermeablen Membran getrennt sind. Diese Begriffe unterscheiden sich je nach Art des gelösten Stoffes, den sie bei der Messung berücksichtigen. Daher besteht der Hauptunterschied zwischen Tonizität und Osmolarität darin, dass die Tonizität nur die Konzentration von nicht durchdringenden gelösten Stoffen durch eine semipermeable Membran misst, während die Osmolarität die Gesamtkonzentration von durchdringenden und nicht durchdringenden gelösten Stoffen misst.
Die folgende Infografik gibt weitere Fakten zum Unterschied zwischen Tonizität und Osmolarität.
Zusammenfassung – Tonizität vs. Osmolarität
Die Begriffe Osmolarität und Tonizität sind miteinander verbunden, da diese beiden Begriffe die Konzentrationen gelöster Stoffe in einer Lösung vergleichen. Gleichzeitig sind die Begriffe jedoch unterschiedliche chemische Konzepte entsprechend den Arten von gelösten Stoffen, die sie bei ihren Messungen berücksichtigen. Daher besteht der Hauptunterschied zwischen Tonizität und Osmolarität darin, dass die Tonizität nur die Konzentration von nicht durchdringenden gelösten Stoffen durch eine semipermeable Membran misst, während die Osmolarität die Gesamtkonzentration von durchdringenden und nicht durchdringenden gelösten Stoffen misst.
