Gesättigte vs. ungesättigte Lösungen
Der Begriff Sättigung hat in verschiedenen Bereichen der Chemie unterschiedliche Definitionen. In der Physikalischen Chemie unterscheidet sich die Idee der Sättigung von der Sättigung in der Organischen Chemie. Dennoch hat das Wort Sättigung einen lateinischen Ursprung und bedeutet wörtlich „füllen“. Daher besteht die Grundidee der Sättigung darin, die gesamte Kapazität auszufüllen, während die Ungesättigtheit bedeutet, dass noch etwas Platz übrig ist, um die gesamte Kapazität auszufüllen.
Was ist eine gesättigte Lösung?
Eine Lösung wird durch Auflösen eines gelösten Stoffes in einem Lösungsmittel hergestellt. Die resultierende Mischung ist das, was wir als Lösung bezeichnen. Bei jeder gegebenen Temperatur und jedem gegebenen Druck gibt es eine Grenze für die Menge an gelöstem Stoff, die in einem bestimmten Lösungsmittel gelöst werden könnte, damit der gelöste Stoff in der Lösungsphase gelöst bleibt. Diese Grenze wird als Sättigungspunkt bezeichnet. Bei dem Versuch, mehr gelösten Stoff zu lösen, der den Sättigungspunkt überschreitet, bildet der überschüssige gelöste Stoff einen Niederschlag am Boden, der sich selbst in eine feste Phase trennt. Dies geschieht, um die Grenze der gelösten Stoffe aufrechtzuerh alten, die die Lösung bei einer bestimmten Temperatur und einem bestimmten Druck h alten könnte.
Daher wird jede Lösung, die ihren Sättigungspunkt erreicht hat, als „gesättigte Lösung“bezeichnet. Grundsätzlich kann es zwei Arten von gesättigten Lösungen geben; vollständig gesättigt und fast gesättigt. Wenn es vollständig gesättigt ist, würden wir normalerweise einen gebildeten Niederschlag am Boden beobachten, da sich der gelöste Stoff im Lösungsmittel nicht weiter auflösen kann. Wenn es dagegen fast gesättigt ist, würde die Lösung fast die genaue Menge an gelösten Stoffen enth alten, die für die Sättigung benötigt wird; Daher kann ein wenig zugesetzter gelöster Stoff am Boden zu einem kleinen Niederschlag führen. Daher würden wir, wenn eine Lösung fast gesättigt ist, selbst wenn wir sie als gesättigte Lösung betrachten, keinen Niederschlag am Boden beobachten. Der Sättigungspunkt einer gegebenen Lösungsmenge variiert je nach Temperatur und Druck. Das gleiche Lösungsmittelvolumen wäre in der Lage, bei einer höheren Temperatur eine größere Menge an gelöstem Stoff in der Lösungsphase zu h alten. Je höher die Temperatur, desto höher die Menge an gelösten Stoffen, die zur Sättigung benötigt wird. Im Gegensatz dazu wird bei Druckerhöhung leicht eine Sättigung erreicht.
Beim Auflösen des gelösten Stoffes im Lösungsmittel ist es wichtig, dies regelmäßig zu mischen. Dies geschieht, um eine lokale Übersättigung zu vermeiden (eine kleine Menge Lösungsmittel, die ihren Sättigungspunkt überschreitet). Daher müssen die gelösten Stoffe gleichmäßig über das gesamte Volumen verteilt werden und sollten nicht an derselben Stelle heruntergetropft werden.
Was ist eine ungesättigte Lösung?
Ungesättigte Lösungen sind Lösungen, die mehr gelöste Stoffe darin auflösen können. Diese Lösungen müssen ihren Sättigungspunkt noch überschreiten und würden daher niemals einen Niederschlag am Boden tragen. Ungesättigte Lösungen und nahezu gesättigte Lösungen, wie oben beschrieben, würden von außen fast gleich aussehen, aber sie können leicht durch einen schnellen Schritt unterschieden werden. Das heißt, bei der Auflösung einiger gelöster Moleküle würde die fast gesättigte Lösung in einen Niederschlag platzen, der fast sofort den Sättigungspunkt passiert, während es bei einer ungesättigten Lösung keinen Unterschied im Aussehen geben würde, da sich die gelösten Stoffe vollständig auflösen, da genug vorhanden ist Platz, um sie in der Lösungsphase unterzubringen.
Im Allgemeinen kann eine Lösung, die bei einer niedrigeren Temperatur gesättigt war, bei einer höheren Temperatur ungesättigt gemacht werden, da der Temperaturanstieg die Transportkapazität für gelöste Stoffe in der Lösungsphase erhöht.
Was ist der Unterschied zwischen gesättigten und ungesättigten Lösungen?
• Gesättigte Lösungen sind nicht in der Lage, gelöste Stoffe in der Lösungsphase weiter aufzulösen, während ungesättigte Lösungen dies könnten.
• Normalerweise tragen gesättigte Lösungen am Boden einen Niederschlag, ungesättigte Lösungen jedoch nicht.
• Mit zunehmender Temperatur nimmt die Sättigung ab, aber die Ungesättigtheit nimmt zu.
