Der Hauptunterschied zwischen gesättigten und ungesättigten Bindungen besteht darin, dass eine gesättigte Bindung keine Pi-Bindungen hat, während ungesättigte Bindungen immer Pi-Bindungen haben.
Chemische Bindungen sind Verbindungen zwischen Atomen. Diese Bindungen bewirken die Bildung von Molekülen. Es gibt zwei Haupttypen von Anleihen; sie sind die kovalenten Bindungen und Ionenbindungen. Die Bindungen in Metallen sind jedoch metallische Bindungen. Kovalente Bindungen entstehen, wenn zwei Atome ihre Valenzelektronen teilen. Diese kovalenten Bindungen können entweder gesättigt oder ungesättigt sein, je nach Anzahl und Art der Bindung zwischen zwei Atomen.
Was sind gesättigte Anleihen?
Gesättigte Bindungen sind Einfachbindungen. Dies sind kovalente chemische Bindungen. Dort binden zwei Atome über eine Sigma-Bindung aneinander, und daher gibt es keine Pi-Bindungen - die Bindungsformen, an denen zwei Elektronen beteiligt sind; ein Elektron von jedem der beiden Atome, die diese Bindung bilden. Diese Elektronen sind die Valenzelektronen der Atome. Die Klebkraft dieser Verklebungsart ist vergleichsweise schwach. Die beiden gemeinsamen Elektronen existieren zwischen den Atomen, und das elektronegativere Atom zieht die Elektronen zu sich hin.
Abbildung 01: Methan ist eine gesättigte Verbindung, weil es vier gesättigte Bindungen hat
Außerdem hat diese Art von Bindung die Fähigkeit, sich zu drehen. Dort fungiert diese Bindung als Rotationsachse. Eine gesättigte Bindung entsteht, wenn sich folgende Orbitale überlappen.
- Zwei s-Orbitale
- Zwei pz Orbitale
- S und pz orbital
- Zwei dz2 Orbitale
- Lineare Überlappung von Hybridorbitalen.
Was sind ungesättigte Bindungen?
Ungesättigte Bindungen sind Doppelbindungen und Dreifachbindungen zwischen zwei Atomen. Dies sind kovalente Bindungen. Daher werden Elektronen zwischen Atomen geteilt. Darüber hinaus gibt es auch Sigma- und Pi-Anleihen. Bei einer Doppelbindung gibt es eine Sigma-Bindung und eine Pi-Bindung zwischen zwei Atomen. Bei einer Dreifachbindung gibt es eine Sigma-Bindung und zwei Pi-Bindungen. Eine Sigma-Bindung entsteht durch lineare Überlappung von Atomorbitalen, während sich Pi-Bindungen durch parallele Überlappung bilden.
Abbildung 02: Bildung einer Doppelbindung
Außerdem hat eine Doppelbindung vier Bindungselektronen zwischen Atomen, während die Dreifachbindung dort sechs Elektronen hat. Aufgrund dieser großen Anzahl von Elektronen zwischen Atomen in ungesättigten Bindungen neigen diese Bindungen dazu, reaktiver zu sein. Außerdem sind diese Bindungen stärker und kürzer als Einfachbindungen.
Was ist der Unterschied zwischen gesättigten und ungesättigten Bindungen?
Gesättigte Bindungen sind Einfachbindungen und ungesättigte Bindungen sind Doppelbindungen und Dreifachbindungen zwischen zwei Atomen. Der Hauptunterschied zwischen gesättigten und ungesättigten Bindungen besteht darin, dass eine gesättigte Bindung keine Pi-Bindungen hat, während ungesättigte Bindungen immer Pi-Bindungen haben. Ein weiterer Unterschied zwischen gesättigten und ungesättigten Bindungen besteht darin, dass sich in einer gesättigten Bindung zwischen zwei Atomen ein Elektronenpaar befindet, während es in ungesättigten Bindungen zwei oder drei Elektronenpaare zwischen Atomen gibt.
Darüber hinaus besteht ein wichtiger Unterschied zwischen gesättigten und ungesättigten Bindungen darin, dass die gesättigten Bindungen vergleichsweise schwach, lang und weniger reaktiv sind, während die ungesättigten Bindungen stark, kurz und reaktiver sind. Darüber hinaus können gesättigte Bindungen Rotationen erfahren, während ungesättigte Bindungen dies nicht können.
Die folgende Infografik ist eine vergleichende Zusammenfassung der Unterschiede zwischen gesättigten und ungesättigten Bindungen.
Zusammenfassung – Gesättigte vs. ungesättigte Anleihen
Zusammenfassend sind gesättigte Bindungen kovalente Einfachbindungen, während ungesättigte Bindungen Doppel- und Dreifachbindungen sind. Daher besteht der Hauptunterschied zwischen gesättigten und ungesättigten Bindungen darin, dass eine gesättigte Bindung keine Pi-Bindungen hat, während ungesättigte Bindungen immer Pi-Bindungen haben.
