Hauptunterschied – lyophile vs. lyophobe Kolloide
Es gibt zwei Arten von Kolloiden, die als lyophil und lyophob bekannt sind, basierend auf der Art der Wechselwirkungen zwischen der dispergierten Phase und dem Dispersionsmedium. Der Hauptunterschied zwischen lyophilen und lyophoben Kolloiden besteht darin, dass lyophile Kolloide eine starke Wechselwirkung zwischen der dispergierten Phase und dem Dispersionsmedium bilden, während lyophile Kolloide nur eine geringe oder keine Wechselwirkung zwischen der dispergierten Phase und dem Dispersionsmedium eingehen.
Was sind Kolloide
Kolloide sind feine Partikel beliebiger Substanzen im Durchmesserbereich von 1-1000 nm. Ein kolloidales System besteht aus zwei Phasen: (a) kontinuierliche Phase, das Medium, in dem feine Teilchen verteilt sind, und (b) diskontinuierliche oder dispergierte Phase, feine Teilchenphase im kolloidalen Bereich. Die dispergierte Phase muss nicht unbedingt immer ein Feststoff sein, sondern kann auch eine Flüssigkeit oder ein Gas sein. Ebenso kann die kontinuierliche Phase ein Gas, eine Flüssigkeit oder sogar ein Feststoff sein. Je nach Zustand zweier Phasen gibt es verschiedene Arten von kolloidalen Systemen.
Abbildung 01: Kolloide
Bestehen die kolloidalen Systeme aus einer festen dispergierten Phase und einem flüssigen Dispersionsmedium, so nennt man solche Systeme Sole. Wenn das flüssige Medium Wasser ist, ist das Kolloidsystem als Hydrosol bekannt; Wenn das flüssige Medium Alkohol ist, wird das System als Alcosol bezeichnet. Wenn das Dispersionsmedium Gas ist, wird das System außerdem Aerosol genannt.
Was sind lyophile Kolloide?
Lyophile Kolloide sind die kolloidalen Systeme, bei denen die disperse Phase durch Adsorption fest an das Dispersionsmedium gebunden ist. Wenn die beiden Phasen durch eine beliebige Trenntechnik wie Koagulation getrennt werden, kann das Sol einfach durch Mischen der Phasen wiederhergestellt werden. Daher werden lyophile Kolloide als reversible Kolloide bezeichnet. Diese Systeme sind lösungsmittelliebend. Lyophile Kolloide haben eine geringere Oberflächenspannung und Viskosität als das Dispersionsmedium. Die Teilchen sind unter Ultramikroskopie nicht leicht zu beobachten. Die Partikel sind aufgrund des Vorhandenseins polarer Gruppen in den lyophilen Kolloiden weitgehend hydratisiert. Beispiele für lyophile Kolloide sind Stärke, Proteine, Gummen, Metakieselsäuren und Seifen.
Was sind lyophobe Kolloide?
Lyophobe Kolloide bilden keine starken Wechselwirkungen zwischen der dispergierten Phase und dem Dispersionsmedium. Die elektrischen Ladungen der Feststoffpartikel der dispergierten Phase und des Dispersionsmediums erzeugen Abstoßungskräfte, die dazu beitragen, im kolloidalen System voneinander entfernt zu bleiben. Diese Kolloide mögen keine Lösungsmittel. Lyophobe Kolloide sind weniger stabil; daher wird häufig ein Stabilisierungsmittel verwendet, um dieses System stabil zu machen. In Solen von lyophoben Kolloiden kann die feste dispergierte Phase durch Zugabe eines Elektrolyten oder Erhitzen abgetrennt (koaguliert) werden. Einmal abgetrennte Partikel können nicht durch einfaches erneutes Mischen wieder in die Sole eingearbeitet werden. Daher sind diese Kolloide irreversibel.
Was ist der Unterschied zwischen lyophilen und lyophoben Kolloiden?
Lyophile vs. Lyophobe Kolloide |
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| Lyophile Kolloide bilden eine starke Wechselwirkung zwischen dispergierter Phase und Dispersionsmedium. | Lyophobe Kolloide bilden wenig oder keine Wechselwirkung zwischen dispergierter Phase und Dispersionsmedium. |
| Lösungsmittellöslichkeit | |
| Lyophile Kolloide sind lösungsmittelliebend | Lyophobe Kolloide hassen Lösungsmittel |
| Koagulation bei Zugabe von Elektrolyten | |
| Einige Elektrolyte verursachen keine Gerinnung. | Schon kleine Mengen verursachen Gerinnung. |
| Nachweis von Teilchen im Ultramikroskop | |
| Partikel sind nicht leicht zu erkennen | Partikel sind leicht zu erkennen |
| Partikelmigration in einem elektrischen Feld | |
| Partikel können wandern oder nicht, aber die Wanderung kann in jede Richtung erfolgen. | Partikel dürfen nur in eine Richtung wandern. |
| Beispiele | |
| Stärke, Gummen, Proteine, Seifen und Metakieselsäuren sind einige Beispiele. | Metalle wie Platin, Gold usw., metallische Sulfide und Hydroxide, Schwefel usw. sind einige Beispiele. |
| Reversibilität | |
| Wenn die beiden Phasen durch eine beliebige Trenntechnik getrennt werden, kann das Sol einfach durch Mischen der Phasen wiederhergestellt werden. Daher werden sie reversibel genannt. | Sobald die Partikel getrennt sind, können sie nicht durch einfaches erneutes Mischen wieder in die Sole eingebaut werden. Daher werden sie irreversibel genannt. |
Zusammenfassung – Lyophile vs. lyophobe Kolloide
Basierend auf der Art der Wechselwirkungen zwischen dispergierter Phase und Dispersionsmedium werden die Kolloide grob in zwei Typen eingeteilt: lyophile und lyophobe Kolloide. Lyophile Kolloide bilden starke Wechselwirkungen zwischen dispergierten und Dispersionsphasen, während lyophobe Kolloide keine starken Bindungen bilden. Dies ist der Hauptunterschied zwischen lyophilen und lyophoben Kolloiden. Stärke, Gummen, Proteine, Seifen und Metakieselsäuren sind einige Beispiele für lyophile Kolloide, die reversibel und lösungsmittelfreundlich sind. Metalle wie Platin, Gold usw., Metallsulfide und -hydroxide sowie Schwefel sind einige gängige Beispiele für lyophobe Kolloide, die irreversibel sind und Lösungsmittel hassen.
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