Unterschied zwischen einatomig und mehratomig

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-17 13:35

Monoatomisch vs. Polyatomar

Die Anzahl der in einem bestimmten Ion oder Molekül vorhandenen Atome trägt zum Unterschied zwischen einatomig und mehratomig bei. Die beiden Wörter „Mono“und „Poly“geben die allgemeine Vorstellung über das Molekül wieder; „mono“bedeutet „einzeln“und „poly“bedeutet „viele“. Einatomig bezieht sich auf die Ionen oder Moleküle mit einem einzelnen Atom. Polyatomar bezieht sich auf Moleküle oder Ionen mit zwei oder mehr Atomen. Es gibt so viele physikalische und chemische Unterschiede zwischen einatomigen und mehratomigen aufgrund der unterschiedlichen Anzahl von Atomen. Im Allgemeinen sind einatomige chemische Elemente im Vergleich zu mehratomigen Molekülen weniger häufig.

Was ist einatomig?

Das Wort einatomig leitet sich von den beiden Wörtern „mono“und „atomar“ab, was „einzelnes Atom“bedeutet. Einatomige chemische Spezies enth alten nur ein Atom und sind stabil, selbst wenn sie alleine existieren. Dies kann auf Gase und Ionen angewendet werden. Die meisten Edelgase existieren als einatomige chemische Spezies.

Einatomige Ionen: Diese Ionen entstehen durch Abgabe (positive Ionen) oder Aufnahme (negative Ionen) von Elektronen.

Positive Ionen: Na⁺, K⁺, Ca2+, Al³⁺

Negative Ionen: Cl^–, S^2-, Br^–, F –

Monatomische Moleküle: Edelgase fallen in diese Kategorie und sie sind sehr stabil; daher chemisch inaktiv.

18: Argon 2, 8, 8

Was ist mehratomig?

Das Wort polyatomar leitet sich von den beiden Wörtern „poly“und „atomar“ab und bedeutet viele Atome. Es können homogene Atome sein (O₂, Hg₂²⁺, O ₃, O₂^2-) oder eine Kombination heterogener Atome (CN^–)., H₂SO₄, ClO₃^{–). Die meisten Moleküle und Ionen existieren als mehratomige Natur.}

Mehratomige Ionen: „Molekülionen“ist ein anderer Name für mehratomige Ionen. Die meisten mehratomigen Ionen sind entweder kovalent gebundene chemische Spezies oder Metallkomplexe.

Positive Ionen: NH₄+^{, H}3_O +^{, PH}4₊

Negative Ionen: CrO₄2-^{, CO}3 2-, CH³COO_–, SO⁴ _{2-, NO}3–

Mehratomige Moleküle: Sie sind die Moleküle mit zwei oder mehr Atomen. Sie haben keine positive oder negative Ladung. Mit anderen Worten, diese Moleküle sind elektrisch neutral. (H₂SO₄, CH₃COOH, Na_{2 CO}3_{, NaCl, C}2_H4₎

Ammonium

Was ist der Unterschied zwischen einatomig und mehratomig?

Anzahl der Atome:

• Einatomige chemische Elemente enth alten nur ein Atom.

• Mehratomige chemische Verbindungen haben zwei oder mehr Atome.

Zustand:

• Einatomige chemische Spezies können Ionen oder Inertgase sein.

• Einige mehratomige Spezies sind Ionen und einige sind Moleküle.

Eigenschaften

• Die meisten einatomigen Ionen sind in Wasser stabil.

• Einatomige Moleküle sind sehr stabil; daher chemisch inaktiv.

• Die meisten mehratomigen Ionen sind entweder kovalent gebunden oder metallische Komplexe.

• Mehratomige Moleküle sind elektrisch neutral.

Beispiele für einatomig und mehratomig:

• Beispiele für einatomige Ionen sind Na⁺, Ca²⁺, K⁺, Al³⁺ und Fe^3+.

• Beispiele für einatomige Moleküle sind Edelgase. Sie sind Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) und Radon (Ra).

• Beispiele für mehratomige Ionen sind CrO₄²-, CO₃ 2-^{, NH}4+^{, H}3_{O +}.

• Beispiele für mehratomige Moleküle sind KCl, KBrO₃, C₆H_5COOH.

Größe:

• Die Größe der einatomigen chemischen Spezies unterscheidet sich je nach Art ihrer Bildung. Wenn beispielsweise positive Ionen gebildet werden, nimmt ihre Größe ab, und wenn negative Ionen gebildet werden, nimmt die Größe gegenüber dem ursprünglichen Atom zu. Edelgase haben die kleinste Größe im Vergleich zu den anderen Elementen ihrer Periode im Periodensystem.

• Wenn mehratomige chemische Verbindungen gebildet werden, wird die Größe des mehratomigen Ions oder des mehratomigen Moleküls größer als alle ursprünglichen Atome in der Verbindung. Denn zwei oder mehr Atome verbinden sich zu einem mehratomigen Ion/Molekül.

Form:

• Im Allgemeinen haben einatomige Moleküle und Ionen eine kugelförmige Geometrie.

• Die Geometrie der mehratomigen chemischen Spezies variiert in Abhängigkeit von der Anzahl der Moleküle und der im Molekül vorhandenen freien Elektronenpaare. Mit zunehmender Atomzahl werden komplexere Strukturen gebildet, um Stabilität zu erreichen.