Unterschied zwischen D-Block-Elementen und Übergangselementen

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-17 13:35

Hauptunterschied – D-Block-Elemente vs. Übergangselemente

Der Unterschied zwischen D-Block-Elementen und Übergangselementen ist ziemlich verwirrend. Beide Wörter werden synonym verwendet, und viele Leute verwenden das Wort „Übergangselemente“für D-Block-Elemente. Der Hauptunterschied zwischen D-Block-Elementen und Übergangselementen besteht darin, dass, obwohl alle Übergangselemente D-Block-Elemente sind, nicht alle D-Block-Elemente Übergangselemente sind. Es ist klar, dass d-Block-Elemente d-Elektronen in der d-Sub-Schale haben. Übergangselemente sind die Elemente, die stabile Ionen mit unvollständig gefüllten d-Orbitalen bilden. Beispielsweise sind Zink und Scandium D-Block-Elemente; aber keine Übergangselemente.

Was sind D-Block-Elemente?

D-Block-Elemente lassen sich anhand der Elektronenkonfiguration und der Position im Periodensystem eindeutig identifizieren. Das Hauptmerkmal des d-Block-Elements ist, dass es mindestens ein Elektron in der d-Sub-Schale hat. Das Seltsame passiert, wenn das Einfüllen von Elektronen nach dem Aufbauprinzip in d-Block-Elemente erfolgt, 4s-Elektronen werden zuerst vor 3d-Elektronen eingefüllt; was bedeutet, dass 3d-Elektronen eine höhere Energie haben als 4s-Elektronen. Aber wenn sie Elektronen entfernen, um Ionen zu bilden; 4s -Elektronen werden zuerst aus dem Atom entfernt.

Element		Elektronenkonfiguration
Scandium	Sc	[Ar] 3d14s2
Titan	Ti	[Ar] 3d24s2
Vanadium	V	[Ar] 3d34s2
Chrom	Cr	[Ar] 3d54s1
Mangan	Mn	[Ar] 3d54s2
Eisen	Fe	[Ar] 3d64s2
Cob alt	Co	[Ar] 3d74s2
Nickel	Ni	[Ar] 3d84s2
Kupfer	Cu	[Ar] 3d104s1
Zink	Zn	[Ar] 3d104s2

Hinweis: [Ar]=1s²2s²2p⁶3s 2^3p6

Was sind Übergangselemente?

Übergangselemente sind die Elemente, die stabile Ionen mit unvollständig gefüllten d-Orbitalen bilden. Wenn Ionen von d-Block-Elementen gebildet werden; sie eliminieren zuerst die s-Elektronen (n-Niveau) und entfernen dann d-Elektronen (n-1-Niveau). Zink und Scandium sind zwei besondere Elemente im D-Block; sie bilden keine Ionen mit unvollständig gefüllten d-Orbitalen; daher werden sie nicht als Übergangselemente betrachtet. Alle anderen Elemente der d-Gruppe bilden stabile Ionen, die unvollständig gefüllte d-Elektronen aufweisen.

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Was ist der Unterschied zwischen D-Block-Elementen und Übergangselementen?

Definition von D-Block-Elementen und Übergangselementen

D-Block-Elemente: Die Elemente mit einem oder mehreren d-Elektronen in der d-Sub-Schale werden als d-Block-Elemente bezeichnet. Die meisten d-Block-Elemente sind Metalle.

Übergangselemente: Als Übergangselemente werden die Elemente bezeichnet, die stabile Ionen mit unvollständig gefüllten d -Orbitalen bilden können.

Hinweis:

Zn und Sc sind keine Übergangselemente. Sie bilden nicht nur Zn²⁺- und Sc^{3+ -Ionen, die keine unbesetzten d-Orbitale enth alten.}

Zn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Sc³⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Die folgenden Ionen enth alten unbesetzte d-Orbitale. Daher werden diese Elemente als Übergangselemente betrachtet.

Cu²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Mn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵

Fe²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Oxidationszustände:

D-Block-Elemente: Einige der D-Block-Elemente weisen mehrere Oxidationsstufen auf, und wenige von ihnen weisen eine einzige Oxidationsstufe auf.

Beispiel:

Zink zeigt nur die Oxidationsstufe +2 und Scandium zeigt nur die Oxidationsstufe +3.

Andere Elemente im d-Block weisen mehrere Oxidationsstufen auf.

Übergangselemente: Übergangselemente weisen mehrere Oxidationsstufen auf. Mindestens ein Zustand enthält ungefüllte d -Orbitale.

Beispiel:

Titan +2, +4

Vanadium +2, +3, +4, +5

Chrom +2, +3, +6

Mangan +2, +3, +4, +6, +7

Eisen +2, +3

Kob alt +2, +3

Nickel +2, +4

Kupfer +1, +2