Unterschied zwischen der Masse der Formeleinheit und der Molekülmasse

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-17 13:35

Hauptunterschied – Formeleinheit Masse vs. Molekülmasse

Formeleinheitsmasse oder Formelmasse einer Verbindung ist die Masse der Summenformel dieser Verbindung. Die empirische Formel einer Verbindung ist die chemische Formel, die das Verhältnis zwischen verschiedenen Atomen angibt, die in dieser Verbindung in kleinen, ganzen Zahlen vorhanden sind. Mit anderen Worten, es ist das kleinste Verhältnis zwischen chemischen Elementen in einer Verbindung. Es gibt nicht die tatsächliche Anzahl jedes chemischen Elements an. Wenn die Masse dieser Formel gemessen wird, ist sie als Formeleinheitsmasse bekannt. Die Molekülmasse einer Verbindung ist die Masse eines Moleküls einer bestimmten Substanz. Meistens werden die Begriffe Molmasse und Molekülmasse synonym verwendet, obwohl es sich um unterschiedliche Begriffe handelt. Die Molmasse ist die Masse eines Mols der Substanz, während die Molekülmasse nicht die Masse eines Mols einer Substanz ist. Bei einfachen Molekülen sind Formelmasse und Molekülmasse gleich. Bei komplexen Verbindungen besteht jedoch ein großer Unterschied zwischen zwei Werten. Der Hauptunterschied zwischen Formeleinheitsmasse und Molekülmasse besteht darin, dass der Wert der Formeleinheitsmasse immer kleiner oder ähnlich der Molekülmasse derselben Substanz ist, während der Wert der Molekülmasse immer größer oder ähnlich der Formeleinheitsmasse derselben ist Substanz.

Was ist Formeleinheitsmasse?

Formeleinheitsmasse oder Formelmasse ist die Masse der Summenformel eines bestimmten Stoffes. Das heißt, es ist die Summe der Atommassen der in der Summenformel enth altenen chemischen Elemente. Die empirische Formel ist die chemische Formel einer Substanz, die das einfachste Verhältnis zwischen den in einer Substanz vorhandenen chemischen Elementen angibt. Beispielsweise lautet die empirische Formel für C₆H₁₂O₆ (Glukose) CH 2_{O. Betrachten wir einige Beispiele, um das Konzept zu verstehen.}

Berechnung der Masse der Formeleinheit

Formel Einheit Masse einfacher Verbindungen

Bei einfachen Verbindungen wie NaCl (Natriumchlorid) sind Summenformel und Summenformel gleich. Der Wert der Einheitsmasse der Formel ist

(Atommasse von Na) + (Atommasse von Cl)=(23 + 35,5) amu=58,5 amu

Formel Einheit Masse komplexer Verbindungen

Für komplexe Verbindungen wie C₁₁H₂₂O₁₁ (Saccharose), die empirische Formel ist CH_{2 Dann ist die Einheitsmasse der Formel}

(Atommasse von C) + 2(Atommasse von H) + (Atommasse von O)=(12 + {2×1} + 16) amu=30 amu.

Für Polymerverbindungen ist die Masse der Formeleinheit die Masse einer sich wiederholenden Einheit. Ein Polymer ist ein Makromolekül, das aus vielen kleinen Verbindungen besteht, die als Monomere bekannt sind. Eine sich wiederholende Einheit stellt das Monomer oder die Monomere dar, die verwendet werden, um die Polymerverbindung herzustellen. Es entspricht also der Summenformel einer Komplexverbindung.

Was ist die Molekülmasse?

Molekularmasse ist die Masse eines Moleküls einer bestimmten Substanz. Es wird auch als Molekulargewicht bezeichnet. Das Molekulargewicht wird als Summe der Atommassen aller im Molekül vorhandenen chemischen Elemente unter Berücksichtigung der tatsächlichen Verhältnisse zwischen diesen Elementen berechnet.

Daher ist bei großen, komplexen Verbindungen der Wert der Formeleinheit Masse immer größer als der der Molekülmasse. Aber für kleine, einfache Moleküle können beide gleich sein.

Berechnung der Molekülmasse

Lassen Sie uns einige Beispiele betrachten, um die Berechnungsmethode zu verstehen.

Beispiel: Glukose

Die chemische Formel von Glukose ist C₆H₁₂O_{6. Daher ist das Molekulargewicht von Glukose}

6(Atommasse von C) + 12(Atommasse von H) + 6(Atommasse von O)

=6(12 amu) + 12(1 amu) + 6(16 amu)

=(72 + 12 + 96) amu

=180 amu.

Abbildung 01: Glukosemolekül

Beispiel: Calciumcarbonat

Die chemische Formel von Calciumcarbonat ist CaCO_{3, was auch die Summenformel dieser Verbindung ist. Daher ist das Molekulargewicht von Calciumcarbonat}

(Atommasse von Ca) + (Atommasse von C) + 3(Atommasse von O)

=(40 + 12 + {3 x 16}) amu

=100 amu

Was sind die Ähnlichkeiten zwischen der Masse der Formeleinheit und der Molekülmasse?

• Sowohl die Masse der Formeleinheit als auch die Molekülmasse sind Gewichtsmessungen von Substanzen.
• Sowohl Formeleinheit Masse als auch Molekülmasse haben dieselbe Maßeinheit.

Was ist der Unterschied zwischen der Masse der Formeleinheit und der Molekülmasse?

Formel Einheit Masse vs. Molekülmasse
Formeleinheitsmasse oder Formelmasse ist die Masse der Summenformel eines bestimmten Stoffes.	Die Molekülmasse ist die Masse eines Moleküls in einer bestimmten Substanz.
Wert
Der Wert der Formeleinheit Masse ist immer kleiner oder ähnlich der Molekülmasse derselben Substanz.	Der Wert der Molekülmasse ist immer größer oder ähnlich der Formeleinheit Masse derselben Substanz.

Zusammenfassung – Formeleinheit Masse vs. Molekülmasse

Formel Einheitsmasse ist die Masse der Summenformel eines bestimmten Stoffes. Die Molekülmasse einer Substanz ist die tatsächliche Masse eines Moleküls einer bestimmten Substanz. Der Unterschied zwischen Formeleinheitsmasse und Molekülmasse besteht darin, dass der Wert der Formeleinheitsmasse immer kleiner oder ähnlich der Molekülmasse derselben Substanz ist, während der Wert der Molekülmasse immer größer oder ähnlich der Formeleinheitsmasse derselben Substanz ist.