Der Hauptunterschied zwischen monoisotopischer Masse und durchschnittlicher Masse besteht darin, dass die monoisotopische Masse unter Berücksichtigung eines einzelnen Isotops berechnet wird, während die durchschnittliche Masse unter Berücksichtigung aller reichlich vorhandenen Isotope eines bestimmten chemischen Elements berechnet wird.
Monoisotopische Masse und mittlere Masse sind wichtige Parameter in der Massenspektrometrie. Diese Werte beziehen sich auf die Atome bestimmter chemischer Elemente.
Was ist monoisotopische Masse?
Monoisotopische Masse ist die Masse eines einzelnen Atoms eines bestimmten Isotops. Es ist eine von mehreren Arten von Molekülmassen, die wir in der massenspektrometrischen Analyse verwenden. Normalerweise wird dieser Begriff für chemische Elemente verwendet, die ein einziges stabiles Isotop haben, das die durchschnittliche Atommasse bestimmt.
Abbildung 01: Massenanalysatoren
Hier ist die durchschnittliche Atommasse gleich der monoisotopischen Masse des chemischen Elements. Beispielsweise kann die genaue Masse eines Moleküls oder eines Ions aus den Massen der am häufigsten vorkommenden Isotope berechnet werden, aus denen das Molekül oder das Ion besteht.
Was ist die durchschnittliche Masse?
Der Begriff mittlere Masse wird hauptsächlich verwendet, um die Masse von Atomen anzugeben. Daher ist der Begriff eigentlich „durchschnittliche Atommasse“. Es ist die Masse eines Atoms eines bestimmten chemischen Elements, die unter Berücksichtigung aller Isotope dieses Elements berechnet wird. Dabei hängt der Massenwert von der natürlichen Häufigkeit eines chemischen Elements ab.
Abbildung 02: Durchschnittliche Atommasse verschiedener chemischer Elemente
Wir können zwei Hauptschritte verwenden, um die durchschnittliche Atommasse eines chemischen Elements zu berechnen. Diese Schritte sind wie folgt:
- Multiplizieren Sie die Atommasse jedes Isotops separat mit der natürlichen Häufigkeit (in Prozent).
- Addiere die erh altenen Werte, um die durchschnittliche Atommasse zu erh alten.
Zum Beispiel ist der Wert der durchschnittlichen Atommasse von Kohlenstoff 12,02. Kohlenstoff hat zwei häufig vorkommende Isotope: Kohlenstoff-12 und Kohlenstoff-13. Diese Isotope haben die Häufigkeitsprozentsätze 98 % bzw. 2. Anhand dieser Werte können wir über eine Rechnung die durchschnittliche Atommasse von Kohlenstoff bestimmen. Hier müssen wir die Atommassen jedes Isotops mit dem Häufigkeitswert multiplizieren. Danach müssen wir die Häufigkeit als Wert mit zwei Dezimalstellen nehmen, nicht als Prozentsatz. Als nächstes können wir die erh altenen Werte addieren.
Für Kohlenstoff-12: 0,98 x 12=11,76
Für Kohlenstoff-13: 0,02 x 13=0,26
Durchschnittliche Atommasse von Kohlenstoff=11,76+0,26=12,02.
Was ist der Unterschied zwischen monoisotopischer Masse und durchschnittlicher Masse?
Monoisotopische Masse und mittlere Masse sind wichtige Parameter in der Massenspektrometrie. Diese Werte befassen sich mit den Atomen bestimmter chemischer Elemente. Der Hauptunterschied zwischen monoisotopischer Masse und durchschnittlicher Masse besteht darin, dass die monoisotopische Masse unter Berücksichtigung eines einzelnen Isotops berechnet wird, während die durchschnittliche Masse unter Berücksichtigung aller reichlich vorhandenen Isotope eines bestimmten chemischen Elements berechnet wird.
Zusammenfassung – Monoisotopische Masse vs. durchschnittliche Masse
Monoisotopische Masse und mittlere Masse sind wichtige Parameter in der Massenspektrometrie. Diese Werte befassen sich mit den Atomen bestimmter chemischer Elemente. Der Hauptunterschied zwischen monoisotopischer Masse und durchschnittlicher Masse besteht darin, dass die monoisotopische Masse unter Berücksichtigung eines einzelnen Isotops berechnet wird, während die durchschnittliche Masse unter Berücksichtigung aller reichlich vorhandenen Isotope eines bestimmten chemischen Elements berechnet wird.
